山东省潍坊市重点中学新高二化学暑假作业六鲁科版

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。山东省潍坊市重点中学2020年新高二化学暑假作业（六）鲁科版本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 第卷（选择题 54分）一、（本题共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项是符合题目要求的。）1“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A含氟冰箱B含铅汽油C含磷洗衣粉D含碘食盐2针对双汇“瘦肉精”事件，山东省委、省政府出台多条应急处置措施，以严防“瘦肉精”猪肉及猪肉制成品流入市场。已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为： Cl OH CH3 | | |H2N CHCH2NHCCH3HCl | | Cl CH3下列有关说法不正确的是（ ）A瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O B瘦肉精属于烃C瘦肉精一定条件下能发生加成反应 D瘦肉精不能发生氧化反应3煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维4下10下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定BO2 半径比F 的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 6下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3C和 D淀粉和纤维素7在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法正确的是AC60的熔点比金刚石高B金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于化合物C球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体D球碳分子、管状碳分子互为同分异构体8 下列叙述正确的是A凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物C Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9下列关于有机物的说法中，不正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖10下列叙述不正确的是A向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出B天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D可以用灼烧的方法鉴别蛋白质11某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光高考资源网 二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是高考资源网 A该装置能将电能转化为化学能 B实验过程中铜片逐渐溶解高考资源网 C电子由铁片通过导线流向铜片 D铁片上会析出红色的铜高考资源网12一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是A反应的化学方程式一定为2MN B时，逆反应速率一定大于正反应速率C时，反应达到了化学平衡状态 D时，正反应速率等于逆反应速率13、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化14某有机物A结构简式为，关于A的叙述正确的是A属于芳香烃 B易溶于水C1 mol A可以与2 mol NaOH反应 D一定条件下可发生加成反应15右图为元素周期表短周期的一部分。关于AG 七种元素的叙述正确的是AE、F、G形成的单质中都含有共价键 B形成的简单阴离子半径：E C D CB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 DA、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应16下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. MgCl2 B.Br2 C. KOH D. H2S17.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是： A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、 C、 D、18在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色第卷（非选择题 46分）二、填空题（本题共4小题，共46分）19（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_，含有 。 （2）号元素的原子结构示意图为_，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式。_。其最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_ _。（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式），、氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （写化学式）。（5）、三种元素形成的化合物中化学键的类型： 。其化合物类型为 。（6）和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。20. (11分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。 (2)此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺二的原子利用率为。因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济。(3)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式 21（12分）某课外小组利用如图13装置进行相关实验，请回答下列问题。（1）仪器D在实验中的作用是 ，实验前检查整套装置气密性的方法是 ；（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出4种即可） ；（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式 ；（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的化学方式 。22（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：原子半径1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+314请回答下列问题： （1） 和形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物； （2）元素的金属性比元素要 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因： ； （3）在自然界中，元素的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ； （4） 的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ； （5）实验室现有元素的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。参考答案一、选择题（共54分）题号123456789答案DDCCCDCDA题号101112131415161718答案ACDDDBCBD二、非选择题（共46分）19(1)KF 离子 （2）Al略 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)4+3H2(4)HClO4 HNO3 H2CO3 HF H2O H2S(5)离子键和共价键 离子化合物 （6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 20(1) 溶液褪色；。(2) 100%；二。 (3)C6H6； ；完全相同的； + + 2122（1）共价（2）强 ；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强。（3）化合态， （4）2Al 2OH 6H2O = 2Al(OH)4 3H2 （5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m