资源描述
复分解反应及其条件【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反应一般为复分解反应，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。酸碱盐溶液间发生的反应，一般都是两种化合物相互交换成分的反应，即参加反应化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。因此复分解反应前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化还原反应。中考热点：以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，除杂、鉴别、推断等，或以工业生产为背景，处理废水。题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。本课时具体内容总结如下：复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1） ；（2） ；（3） 。其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：酸+碱性氧化物盐+水条件：（1）酸一般为；（2）碱性氧化物是否可溶均可。 但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时较慢，一般需要加热。如： 酸+碱盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： 酸+盐新酸+新盐条件：（1）盐除和；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： 碱+盐新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。如： 盐+盐新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。如：【思维体验】 一、直接利用复分解反应的条件 【例1】下列各组物质，不能发生反应的是 ( )A.BaCl2 、Na2SO4 B.MgCl2、CuSO4 C.AgNO3、 BaCl2 D.HCl 、K2CO3 点拨：B选项中的两种物质虽然都具用可溶性，但交换成分后没有沉淀生成，故不能发生复分解反应。 反思与小结：复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行，即交换成分后是否有 、 或 生成。 举一反三：下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ C ）A碳酸钙和稀盐酸 BCu(OH)2和稀盐酸C稀H2SO4和NaOH溶液DFe与CuSO4溶液 二、共存问题【例2】下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是( )ANa2C03，MgS04，NaCl、K2S04BCuS04、 KCl、NaN03、 CaCl2CNa2S04、BaCl2、NaN03、NaOHDNa2S04、KCl、Mg(N03)2、AlCl3点拨：A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：B中CuS04为蓝色，故B错误；C中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不正确。反思与小结：物质在溶液中能共存的条件是不能相互反应，酸碱盐在溶液中共存的条件是物质两两交换成分后不能生成水、气体或沉淀。举一反三：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ACl- Cu2+ Ag+ K+ B.SO42- H+ Cl- Na+C.Ca2+ K+ CO32- Cl- D.Ba2+ Cu2+ SO42- OH-三、鉴别问题【例3】有一种试剂可以一次性鉴别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（ ）A盐酸 B硝酸 C硝酸钠 D氢氧化钠溶液点拨：B、C、D选项中的物质分别跟三种溶液混合，有相同的现象出现，故无法鉴别。 反思与小结：物质鉴别主要涉及到反应过程中伴随的现象及推理能力。因此这类题目考查内容相对综合，主要涉及到的知识点有复分解反应条件、酸碱盐溶解性、物质的特殊颜色和反应现象等。 举一反三：有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A、 B、 C、 D、 四、综合运用【例4】已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： A + B C + H2O C + KOH D（ 蓝色）+ E B + D C + H2O E + BaCl2 F（白色，不溶于稀硝酸）+KCl根据上述转化关系，推断有关物质的化学式：A. ，B. ，C. 。点拨：此题的突破口是中的蓝色沉淀D，显然为Cu(OH)2，则E中必含有K+。根据可知，F为BaSO4。再由可知C为Cu SO4，然后由可确定B为H2 SO4，最后由推出A为CuO。 反思与小结：本题为中考中的中等难度试题，主要考查酸碱盐知识的综合运用能力，对复分解反应条件、酸碱盐溶解性、物质的特殊颜色的综合运用和解决问题的能力。 【积累与小结】 复分解反应及条件、酸碱盐的溶解性的应用，关键是要将这些知识点有机地结合起来，分清前后关系。复分解反应在前，先假设能反应，写出生成物，看是否符合反应条件，不符合则不能反应，符合条件则反应。反应中伴随的现象，也是重点掌握的内容。酸碱盐的溶解性是条件的一个方面，是判断沉淀的重要依据，也是掌握反应现象的依据，做题时应综合考虑。【一试身手】 1.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液3.在我国经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 _。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。【成就测试】 1. 已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO42. 下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应和的化学方程式： (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（至少写出两点） ； 。4
展开阅读全文