溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件

第五章第五章 溶液配制和浓度计算溶液配制和浓度计算复习题复习题1、溶质、溶液、溶剂的定义是什么？、溶质、溶液、溶剂的定义是什么？P135答：一种在分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成答：一种在分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成，的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成，用来别种特的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。用来别种特的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。2、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？P137答：溶解度是衡量物质在水中溶解能力的大小，即在一定温答：溶解度是衡量物质在水中溶解能力的大小，即在一定温度下，某种物质在度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。解的克数。 影响溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数影响溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。一般符合相似相溶固体物质的溶解度随温度升高而增加。一般符合相似相溶原理。原理。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件3、化学试剂的规格有哪几种？、化学试剂的规格有哪几种？P138如何选用？如何选用？P141答：化学试剂的规格反映试剂的质量。我国的化学试剂规格按答：化学试剂的规格反映试剂的质量。我国的化学试剂规格按纯度和使用要求分为高纯（有的叫超纯、特纯）、光谱纯、纯度和使用要求分为高纯（有的叫超纯、特纯）、光谱纯、分光纯、基准、优级纯、分析纯、和化学纯等分光纯、基准、优级纯、分析纯、和化学纯等7种。还有实验种。还有实验试剂、工业品。试剂、工业品。 应根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。因为试应根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。因为试剂的价格与试剂级别及纯度关系很大，在满足实验要求的前剂的价格与试剂级别及纯度关系很大，在满足实验要求的前提下，选用试剂的级别就低不就高。提下，选用试剂的级别就低不就高。 痕量分析要选用高纯或优级纯试剂，以降低空白值或避免痕量分析要选用高纯或优级纯试剂，以降低空白值或避免杂质干扰，同时，对所用的纯水的制取方法和仪器的洗涤方杂质干扰，同时，对所用的纯水的制取方法和仪器的洗涤方法也应有特殊的要求。法也应有特殊的要求。 化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸碱滴化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸碱滴定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析纯试剂，定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析纯试剂，因为试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点难以观察。因为试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点难以观察。 对分析结果准确度的要求高的工作，如仲裁分析、进出对分析结果准确度的要求高的工作，如仲裁分析、进出口商品检验、试剂检验等，可选用优级纯、分析纯试剂。车口商品检验、试剂检验等，可选用优级纯、分析纯试剂。车间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。制备实验、冷却浴间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。制备实验、冷却浴或加热用的药品可选用工业品。或加热用的药品可选用工业品。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件4、物质的量的定义是什么？、物质的量的定义是什么？P145答：物质的量是一个物理量的整体名称，不要将答：物质的量是一个物理量的整体名称，不要将“物质物质”与与“量量”分开来理解，它表示物质的基本分开来理解，它表示物质的基本单元多少的一个物理量。单元多少的一个物理量。5、作为基准物应具备哪些条件？、作为基准物应具备哪些条件？P157答：作为基准物，应具备以下条件：答：作为基准物，应具备以下条件：纯度高。含量一般要求在纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含以上，杂质总含量小于量小于0.1%。组成与化学式相符。包括结晶水。组成与化学式相符。包括结晶水。性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中氧气、二氧化碳等作用。不与空气中氧气、二氧化碳等作用。使用时易溶解。使用时易溶解。最好是摩尔质量较大。这样，称样量比较多，可最好是摩尔质量较大。这样，称样量比较多，可以减少称量误差。以减少称量误差。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件6、什么是标定？标定方法有哪几种？、什么是标定？标定方法有哪几种？P159答：很多物质不符合基准物质的条件，都不能直接答：很多物质不符合基准物质的条件，都不能直接配制标准溶液，一般先将这些物质配成近似所需配制标准溶液，一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准备浓度。这一操浓度溶液，再用基准物测定其准备浓度。这一操作叫做作叫做“标定标定”。标定方法有两种。标定方法有两种（1）直接标）直接标定；（定；（2）间接标定。）间接标定。7、一般溶液的浓度表示方法有几种？、一般溶液的浓度表示方法有几种？ P152 标准溶液的浓度表示方法有几种？标准溶液的浓度表示方法有几种？P158答：一般溶液是指非标准溶液，其浓度表示方法有答：一般溶液是指非标准溶液，其浓度表示方法有5种（物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体种（物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体积分数、比例浓度）积分数、比例浓度） 标准溶液的浓度表示方法有两种（物质的量浓标准溶液的浓度表示方法有两种（物质的量浓度、滴定度）度、滴定度）溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件8、试指出草酸、碘和硫代硫酸钠的摩尔质量各为、试指出草酸、碘和硫代硫酸钠的摩尔质量各为多少？它们的基本单元是什么？多少？它们的基本单元是什么？P146表表5-7答：草酸（化学式为答：草酸（化学式为H2C2O42H2O ）的摩尔质量：）的摩尔质量： M（ H2C2O42H2O ）=63.04 (g/mol) 碘（化学式为碘（化学式为I2）的摩尔质量：）的摩尔质量： M（ I2 ）=126.90 (g/mol) 硫代硫酸钠（化学式为硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O35H2O）的摩尔）的摩尔质量：质量： M（ Na2S2O35H2O ）=248.18 (g/mol)（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI这个反应是容量这个反应是容量分析碘量法的基础，其中分析碘量法的基础，其中 S 的氧化数为的氧化数为 2.5 。Na2S4O6是连四硫酸钠，是连四硫酸钠， 白色粉末，不稳定，既白色粉末，不稳定，既有氧化性又有还原性有氧化性又有还原性可用碘或过氧化氢氧可用碘或过氧化氢氧Na2S2O3氧化成连四硫酸氧化成连四硫酸钠钠Na2S4O6 溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件9、1L溶液中含纯溶液中含纯H2SO4 4. 904g,则此溶液的物质的量浓度则此溶液的物质的量浓度C(1/2 H2SO4)为多少为多少?P153答答:C(H2SO4) =nB/V =m/(M(1/2 H2SO4) V) =4.904/(49.041)=0.1 mol/L10、50gNaNO3溶于水并稀释至溶于水并稀释至250mL，则此溶液的质量浓度为，则此溶液的质量浓度为多少？多少？P155答：答：质量浓度质量浓度=质量质量/体积体积=501000/250=200g/L11、（、（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度溶液，相当于物质的量浓度C（ HCl ）为多少？为多少？答：答： （1+3）HCl溶液即为溶液即为1体积市售浓体积市售浓HCl和和3体积蒸馏水组成。体积蒸馏水组成。市售浓盐酸溶质的质量分数为市售浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为，密度为1.19g每毫升、物每毫升、物质的量浓度为质的量浓度为12 （mol /L），），见见P155 表表5-10。C（ HCl ）=nB/V=(0.371.191000/36.46)/4=3 mol/LC（ HCl ）=（C浓浓V浓）浓）/（ V浓浓+ 3V浓）浓）= C浓浓/4=3 （mol /L）溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件12、将、将C（NaOH）=5mol/L NaOH溶液溶液100mL，加水稀释，加水稀释至至500mL，则稀释后的溶液，则稀释后的溶液C（NaOH）为多少？）为多少？P153答：答：计算依据为稀释前后的物质的量不变。计算依据为稀释前后的物质的量不变。5100= 稀释后的稀释后的C（NaOH）500推导出：稀释后的推导出：稀释后的C（NaOH）= 1mol/L13、用浓、用浓H2SO4（=1.84,=96%）配制）配制=20% H2SO4溶液溶液(=1.14)1000mL,如何配制如何配制?P154答答:计算依据为稀释前后溶质的质量不变计算依据为稀释前后溶质的质量不变.10001.1420%=V浓浓1.8496%推导出推导出: V浓浓=129.08ml配法配法:量取浓硫酸量取浓硫酸129.08mL，在不断搅拌下慢慢倒入适，在不断搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却，用水稀释至量水中，冷却，用水稀释至1000mL，混匀。（切记：，混匀。（切记：切不可将水往浓硫酸中倒，以防浓硫酸溅出伤人。）切不可将水往浓硫酸中倒，以防浓硫酸溅出伤人。）溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件14、用无水乙醇溶液，配制、用无水乙醇溶液，配制=70%乙醇溶液乙醇溶液500mL，如何配制？，如何配制？P155答：答：计算依据为体积分数溶液的配制与计算方法计算依据为体积分数溶液的配制与计算方法。70%500mL=350mL配法：量取无水乙醇配法：量取无水乙醇350ml ，用水稀释至，用水稀释至500mL，混匀。混匀。15、欲配、欲配C（1/5KMnO4）=0.5mol/L KMnO4溶液溶液3000mL，如何配制？，如何配制？P154答：答：计算依据为前后物质的质量不变计算依据为前后物质的质量不变。m=(0.53000/1000) 31.61=47.41g因为列式中只有小数点后两位有效数字因为列式中只有小数点后两位有效数字,所以其计算所以其计算结果只保留小数点后两位结果只保留小数点后两位配法配法:称取称取47.41g的的KMnO4，加水稀释至，加水稀释至3000mL，混匀。混匀。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件滴定度滴定度:是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量（是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量（g 或或mg）。也可以理解为每毫升标准滴定溶液恰好能与多少）。也可以理解为每毫升标准滴定溶液恰好能与多少g被被测物质完全反应。测物质完全反应。滴定度：分析化学滴定度：分析化学 专属名词专属名词 概概 念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。表示符号：表示符号：T（标准溶液（标准溶液/待测组分）待测组分） 或或T（待测组分（待测组分/标标准溶液）准溶液）括号内的文字实际为下标括号内的文字实际为下标这两种表示方式在不同的教材上都出现过，都算正确。这两种表示方式在不同的教材上都出现过，都算正确。单单 位：位：g/ml、mg/ml 溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件1616、T THCl/NaOHHCl/NaOH=0.004420g/mL HCl=0.004420g/mL HCl溶液溶液, ,相当于物质的量浓相当于物质的量浓度度C C(HCl)(HCl)为多少为多少? ? P151152 P151152 、P161P161、P164167P164167答答: :查查P146P146页表页表5-75-7，得出，得出M MNaOHNaOH=40.00=40.00。计算依据为在滴计算依据为在滴定分析中的等物质的量规则定分析中的等物质的量规则。 0.004420 0.004420 1000 /40.00= C /40.00= C(HCl)(HCl)推导出推导出: C C(HCl) (HCl) =0.1105 mol/L=0.1105 mol/L1717、用基准物、用基准物NaClNaCl配制配制0.1000mg/mL Cl0.1000mg/mL Cl- -的标准溶液的标准溶液1000mL,1000mL,如何配制？如何配制？P153P153答：答：计算依据是前后的物质的量不变计算依据是前后的物质的量不变。查元素周期表。查元素周期表: : M M(Cl-)(Cl-)=35.45=35.45。0.1000 0.1000 1000=100mg=0.1g。则。则n（ NaClNaCl ）= n（ ClCl- - ）=0.1/35.45=0.00282mol。则。则m （ NaClNaCl ）=0.1 58.45/35.45=0.1648g配法配法:称取称取基准物基准物NaCl NaCl 0.1648g溶于水溶于水, ,并用水稀释至并用水稀释至1000ml1000ml。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件18、用基准物、用基准物Na2CO3标定标定0.1mol/L HCl溶液溶液,若消耗若消耗HCl 30mL,则应称取多少克则应称取多少克?(粗略计算粗略计算) P164167P164167答答:计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则。0.1 30/1000=0.003 mol基准物基准物Na2CO3的的质量质量=0.003 M(1/2 Na2CO3) = 0.003 53=0.16g19、称取草酸（、称取草酸（H2C2O42H2O）0.3808g,溶于水后用溶于水后用NaOH溶液滴定溶液滴定,终点时消耗终点时消耗NaOH溶液溶液24.56mL,计算计算NaOH溶液的物质的量浓度为多少溶液的物质的量浓度为多少? P164167P164167答答:查查P146页表页表5-7：M（1/2 H2C2O42H2O ）=63.04计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则。(0.3808 63.04) 24.56 1000=0.2459 mol/L溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件2020、根据下列物质的质量，判断两种物质是否完全、根据下列物质的质量，判断两种物质是否完全反应：反应： (1) 4.904g H(1) 4.904g H2 2SOSO4 4与与4g NaOH4g NaOH。答：。答：能完全反应，能完全反应，因为其符合滴定分析中的等物质的量规则因为其符合滴定分析中的等物质的量规则。 (2) 4g H(2) 4g H2 2SOSO4 4与与4g NaOH4g NaOH。答：。答：不能完全反应，因不能完全反应，因为为 NaOHNaOH的物质的量大于的物质的量大于H H2 2SOSO4 4的物质的量，不符的物质的量，不符合滴定分析中的等物质的量规则合滴定分析中的等物质的量规则。 (3) 4.904g H(3) 4.904g H2 2SOSO4 4与与5.61g KOH 5.61g KOH 。答：。答：能完全反能完全反应，因为其符合滴定分析中的等物质的量规则应，因为其符合滴定分析中的等物质的量规则。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件习题习题1、称取纯、称取纯CaCO30.5000g，溶于，溶于50.00ml盐酸溶液中。多余的酸盐酸溶液中。多余的酸用氢氧化钠溶液回滴，消耗用氢氧化钠溶液回滴，消耗6.20ml。若。若1ml氢氧化钠溶液相当于氢氧化钠溶液相当于1.010ml盐酸溶液，求两种溶液的浓度。（盐酸溶液，求两种溶液的浓度。（10分）分） 解：已知碳酸钙与盐酸的反应为：解：已知碳酸钙与盐酸的反应为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2取取 CaCO3为为CaCO3的基本单元，又的基本单元，又6.20mlNaOH溶液相当于溶液相当于6.201.010=6.26mlHCl溶液，因此与溶液，因此与CaCO3反应的反应的HCl溶液的溶液的实际体积为：实际体积为：50.00-6.26=43.74（ml）以因为：以因为：M( )= 100.00=50.00(g/mol)故故 C（HCl）= C(NaOH)= 答答:盐酸的浓度为盐酸的浓度为0.2286mol/L,氢氧化钠的浓度为氢氧化钠的浓度为0.2309mol/L。21321CaCO21)/(2286. 000.501074.435000. 0)21()(33LmolCaCOMHClVm)/(2309. 0010. 12286. 0)()()(LmolNaOHVHClVHClC溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件第六章第六章 定量分析中的误差定量分析中的误差复习题复习题1、什么是系统误差？什么是偶然误差？它们是怎样产生的？如何、什么是系统误差？什么是偶然误差？它们是怎样产生的？如何避免？避免？P176/P177答：系统误差又称可测误差，它是由分析操作过程中的某些确定答：系统误差又称可测误差，它是由分析操作过程中的某些确定的，经常性的因素引起的，在重复测定时，它会重复表现出来，的，经常性的因素引起的，在重复测定时，它会重复表现出来，对分析结果的影响比较固定，这种误差称为系统误差。其产生对分析结果的影响比较固定，这种误差称为系统误差。其产生的原因为的原因为“仪器不够精确或未校准、分析方法本身不够完善或仪器不够精确或未校准、分析方法本身不够完善或有缺陷、试剂不纯或蒸馏水中含有杂质、实际操作与正确的操有缺陷、试剂不纯或蒸馏水中含有杂质、实际操作与正确的操作规程有所出入所引起的作规程有所出入所引起的”。这种误差可以可能通过校正的办。这种误差可以可能通过校正的办法予以减少或消除，它对测定结果的准确度有较大影响，其特法予以减少或消除，它对测定结果的准确度有较大影响，其特点具有重复性、单向性、可测性。点具有重复性、单向性、可测性。 偶然误差又称随机误差或不可测误差，是指测定值受各种因偶然误差又称随机误差或不可测误差，是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差。测量时的环境温度、湿度和气压素的随机变动而引起的误差。测量时的环境温度、湿度和气压的微小波动，仪器性能的微小变化等一系列随机因素的变动，的微小波动，仪器性能的微小变化等一系列随机因素的变动，都会使分析结果在一定范围内波动。偶然误差是客观存在的，都会使分析结果在一定范围内波动。偶然误差是客观存在的，是不可避免的。是不可避免的。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件2、指出下列情况中哪些是系统误差？应如何避免？、指出下列情况中哪些是系统误差？应如何避免？砝码未校正；砝码未校正；P176/P181蒸馏水中有杂质；蒸馏水中有杂质； P177/P181滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液；滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液；样品称量时吸湿。样品称量时吸湿。答：答： 砝码未校正是系统误差。避免方法：应定期校正砝码未校正是系统误差。避免方法：应定期校正砝码。砝码。 蒸馏水中有杂质是属于系统误差。避免方法：根蒸馏水中有杂质是属于系统误差。避免方法：根据分析测定的具体要求，使用符合要求的蒸馏水，即据分析测定的具体要求，使用符合要求的蒸馏水，即使用不含杂质的蒸馏水使用不含杂质的蒸馏水 。做空白试验来加以校正。做空白试验来加以校正。 滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液；这属于滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液；这属于过失误差。过失误差。 样品称量时吸湿是系统误差。避免方法：快些称样品称量时吸湿是系统误差。避免方法：快些称量，避免样品吸湿量，避免样品吸湿 。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件3 3、测定某矿石中铁含量，其分析结果为、测定某矿石中铁含量，其分析结果为0.34060.3406、 0.34080.3408、 0.34040.3404、 0.34020.3402。计算分析结果的平均值、算术平均偏差、。计算分析结果的平均值、算术平均偏差、相对平均偏差和标准偏差。相对平均偏差和标准偏差。P172P172答：平均值答：平均值= =（ 0.3406 + 0.3408 + 0.3404 + 0.3402 0.3406 + 0.3408 + 0.3404 + 0.3402 ）/4= /4= 0.34050.3405算术平均偏差算术平均偏差=（ 0.3406- 0.3405 0.3406- 0.3405 ）+ + （ 0.3408- 0.3408- 0.3405 0.3405 ）+ + （ 0.3404- 0.3405 0.3404- 0.3405 ）+ + （ 0.3402- 0.3402- 0.3405 0.3405 ）/4= /4= (0.0001+0.0003+0.0001+0.0003)/4=0.0002(0.0001+0.0003+0.0001+0.0003)/4=0.0002相对平均偏差相对平均偏差= =算术平均偏差算术平均偏差/ /平均值平均值=0.0002/0.3405=0.0006=0.0002/0.3405=0.0006标准偏差标准偏差= = (0.0001(0.00012 2+0.0003+0.00032 2+0.0001+0.00012 2+0.0003+0.00032 2)/(4-1)/(4-1)的平方根的平方根=0.0003=0.0003溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件4 4、有一化学试剂送给甲、乙两处进行分析，分析方案相同，实验、有一化学试剂送给甲、乙两处进行分析，分析方案相同，实验条件相同。所得分析结果如下：条件相同。所得分析结果如下：甲处甲处 40.15%40.15%， 40.14%40.14%， 40.16%40.16%乙处乙处 40.02%40.02%， 40.25%40.25%， 40.18%40.18%试分别计算两处分析结果的精密度。用标准偏差和相对标准偏差试分别计算两处分析结果的精密度。用标准偏差和相对标准偏差计算，问何处分析结果较好？说明原因。计算，问何处分析结果较好？说明原因。答：平均值答：平均值甲甲= 40.15%= 40.15%，平均值，平均值乙乙= 40.15% = 40.15% 。标准偏差标准偏差甲甲= = （0+0.010+0.012 2+0.01+0.012 2）/2/2的平方根的平方根=0.01=1%=0.01=1%相对标准偏差相对标准偏差甲甲= 0.01/0.4015=2%= 0.01/0.4015=2%标准偏差标准偏差乙乙= = （0.130.132 2+0.10+0.102 2+0.03+0.032 2）/2/2的平方根的平方根=0.12=0.12相对标准偏差相对标准偏差乙乙= 0.12/0.4015=0.30=30%= 0.12/0.4015=0.30=30%甲的标准偏差小于乙的标准偏差甲的标准偏差小于乙的标准偏差, ,说明甲的精密度比乙的精密度要说明甲的精密度比乙的精密度要好好, ,所以甲处的分析结果较好所以甲处的分析结果较好. .溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件5、准确度和精密度有何不同？两者有何关系？在具体、准确度和精密度有何不同？两者有何关系？在具体分析实验中如何应用？分析实验中如何应用？P175/176答：答： 准确度和精密度有概念上的不同：准确度是指测准确度和精密度有概念上的不同：准确度是指测定值与真实值之间相符合的程度。精密度是指在相同定值与真实值之间相符合的程度。精密度是指在相同条件下条件下n次重复测定结果彼此相符合的程度。次重复测定结果彼此相符合的程度。 准确度和精密度的关系：欲使准确度高，首先必须准确度和精密度的关系：欲使准确度高，首先必须要求精密度也要高。但精密度高并不说明其准确度也要求精密度也要高。但精密度高并不说明其准确度也高，因为可能在测定中存在系统误差，可以说精密度高，因为可能在测定中存在系统误差，可以说精密度是保证准确度的先决条件。是保证准确度的先决条件。6、下列情况哪些是由系统误差引起的，哪些是由偶然、下列情况哪些是由系统误差引起的，哪些是由偶然误差引起：误差引起：试剂中含有被测微量组分试剂中含有被测微量组分:系统误差系统误差,重新校正重新校正。用部分已风化的用部分已风化的H2C2O4.2H2O标定标定NaOH溶液溶液:系统误系统误差差,重新配制标准溶液。重新配制标准溶液。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件7 7、用有效数字表示下列计算结果、用有效数字表示下列计算结果231.89+4.4+0.8244231.89+4.4+0.8244(31.0(31.04.034.031010-4-4) ) (2.512(2.5120.002034)+5.80.002034)+5.8 (28.40 (28.400.09770.097736.46)36.46) 10001000答答: : =231.9+4.4+0.8=237.1 =231.9+4.4+0.8=237.1 = (31.0= (31.04.034.031010-4-4) ) (2.51(2.510.00203)+5.8 0.00203)+5.8 =2.45187+5.8=2.5+5.8=8.3 =2.45187+5.8=2.5+5.8=8.3 P186P186 =0.1012=0.1012。因为。因为0.09770.0977的第一位有效数字的第一位有效数字9 9大于大于8 8，所以其，所以其有效数字位数可以多计一位。有效数字位数可以多计一位。P186P1868 8、用加热挥发法测定、用加热挥发法测定BaCl2.2H2OBaCl2.2H2O中结晶水的含量（中结晶水的含量（% %），称样），称样0.4202g,0.4202g,已经分析天平的称量误差为已经分析天平的称量误差为0.1mg,0.1mg,问分析结果应问分析结果应留几位有效数字报出留几位有效数字报出? ? P186P186答答: : 分子量与分子式可查分子量与分子式可查P430P430页表九页表九:BaCl2.2H2O:BaCl2.2H2O的分子量为的分子量为208.24+2208.24+218.015=244.2718.015=244.27其理论结晶水的含量（其理论结晶水的含量（%)=2%)=218.015/244.27=14.75%18.015/244.27=14.75%依据依据P186P186页的有效数字的修约与运算规则汇总表得知页的有效数字的修约与运算规则汇总表得知: :分析结果分析结果数据数据10%10%时时, ,应保留应保留4 4位有效数字。位有效数字。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件9 9、今测一钢样含硫量，、今测一钢样含硫量，2 2次平行结果为次平行结果为0.056%0.056%和和0.064%,0.064%,生产部门规定硫的含量为生产部门规定硫的含量为0.050% 0.100%0.050% 0.100%时公差为时公差为0.006%,0.006%,问测定结果是否有效问测定结果是否有效? ? P174P174答答: : 两次结果之差：两次结果之差：0.064%- 0.056%=0.008%0.064%- 0.056%=0.008%。生产部。生产部门规定硫的含量为门规定硫的含量为0.050% 0.100%0.050% 0.100%时公差为时公差为0.006%0.006%，因为因为0.008%0.008%小于允差小于允差0.006%0.006%的绝对值的的绝对值的2 2倍（即倍（即0.012%0.012%），所以测定结果有效，且其测定结果为），所以测定结果有效，且其测定结果为（ 0.056% + 0.064%0.056% + 0.064%）/2=0.060%/2=0.060%。 如果测定结果超出如果测定结果超出0.050% 0.100%0.050% 0.100%的范围，称为的范围，称为“超差超差”，就应重做。，就应重做。溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件习题习题1、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。 （对）（对）P1732、进行水中氯离子含量测定、进行水中氯离子含量测定,五次试验的结果如五次试验的结果如下下:67.48,67.47,67.47,67.40,67.43(mg/L),求平均偏差和标准求平均偏差和标准偏差。偏差。解：解：Cl-,mg/L 67.48 0.03 0.0009 67.47 0.02 0.0004 67.47 0.02 0.0004 67.43 0.02 0.0004 67.40 0.05 0.0025 =67.45 d=0.14 d2=0.0046 平均偏差平均偏差 标准偏差标准偏差 答：平均偏差答：平均偏差=0.028，标准偏差，标准偏差S=0.034。x x x x028.0514.0ndd034.0150046.012nsd溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件3 3、平均值的标准偏差与测定次数的平方根成反比、平均值的标准偏差与测定次数的平方根成反比 。（对）（对）P172P1724 4、中级工只需要掌握国家标准中级工职责范围的技术要求，不需中级工只需要掌握国家标准中级工职责范围的技术要求，不需要掌握初级工的技术要求。要掌握初级工的技术要求。（错）（错）溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件第八章第八章 定量分析计算与数据处理定量分析计算与数据处理复习题复习题1、试述溶液与物质质量之间的计算关系？、试述溶液与物质质量之间的计算关系？P297答：滴定分析结果计算，首先应找出各物质间的量的关系，然后答：滴定分析结果计算，首先应找出各物质间的量的关系，然后再根据要求进行计算。溶液与物质质量之间的计算关系：再根据要求进行计算。溶液与物质质量之间的计算关系：C标标V标标=（m测测M测）测） 10002、什么是等物质的量规则，如何应用？、什么是等物质的量规则，如何应用？ P164答：等物质的量规则是滴定分析计算的方法之一。是答：等物质的量规则是滴定分析计算的方法之一。是1985年赵年赵梦月等首先提出的，受到化学界的广泛重视和热烈讨论，已梦月等首先提出的，受到化学界的广泛重视和热烈讨论，已被不少作者采用。等物质的量规则是按照化学反应的客观规被不少作者采用。等物质的量规则是按照化学反应的客观规律，利用物质的量及其导出量律，利用物质的量及其导出量摩尔质量、物质的量浓度的摩尔质量、物质的量浓度的定义提出来的，定义提出来的， 。nB=CB VB= CA VA=mA MA应用方面应用方面:利用等物质的量规则利用等物质的量规则,可计算待测物可计算待测物A的物质的量浓度的物质的量浓度;可以计算待测物可以计算待测物A的物质和质量分数的物质和质量分数溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件3、已知浓硫酸的相对密度为、已知浓硫酸的相对密度为1.84。其中硫酸含量为。其中硫酸含量为95.6%。求。求每升硫酸中所含有的每升硫酸中所含有的n（H2SO4），），n（1/2H2SO4），以及，以及C（H2SO4），C（1/2H2SO4）为多少？为多少？P146表表5-7/P154/P155表表5-10答：答：1L浓硫酸溶液的质量浓硫酸溶液的质量m （H2SO4溶液）溶液）= =1.84g/mL 1000mL=1840g，其浓硫酸的质量，其浓硫酸的质量=1840g 95.6%=1759.04g因因M （H2SO4） =98.07g/mol，所以其，所以其n（H2SO4）=1759.04/98.08=17.9mol M （1/2H2SO4） =49.04g/mol,所以其所以其n（1/2H2SO4）=1759.04/49.04=35.9mol C（H2SO4）=17.94mol/1L=17.9 mol/L C （1/2H2SO4） =35.87mol/1L=35.9mol/L溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件4、滴定、滴定25.00mL NaOH溶液需溶液需C(HCl）=0.2000mol/L，盐酸溶液，盐酸溶液2.00mL，求，求 NaOH溶液的浓度？溶液的浓度？P164答：答：计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则。2.00mL 0.2000mol/L= C(NaOH） 25.00mL由以上公式推导出由以上公式推导出: C(NaOH） = 0.1600mol/L5、称取、称取0.1500gNa2C2O4基准物，溶解后用基准物，溶解后用KMnO4溶液滴定，用溶液滴定，用去去2.00mL。计算。计算KMnO4溶液的浓度溶液的浓度C(1/5KMnO4)。P164答：答：计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则 1/2 Na2C2O4 1/5 KMnO4，M （1/2 Na2C2O4）=67（P433）0.1500g 67g/mol= C(1/5KMnO4) 2.00mL/1000推导出：推导出： C(1/5KMnO4) =0.1119mol/L6、欲配制、欲配制C(HCl）0.1mol/L的盐酸的盐酸300mL，需取，需取37%，密度为，密度为1.19的盐酸多少亳升？的盐酸多少亳升？答：答：计算依据为稀释前后的物质的量不变计算依据为稀释前后的物质的量不变。M盐酸盐酸=36.46g/mol0.1mol/L 300mL/1000=(V盐酸盐酸 1.19 37%)/36.46推导出推导出: V(HCl) 2.5mL溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件7、21.00mL H2SO4标准溶液标准溶液,可以中和可以中和0.8400gNaOH，计算，计算H2SO4标准溶液的滴定度，用标准溶液的滴定度，用T（ H2SO4 /NaOH）和和T（ H2SO4 ）表示。表示。P151/P152答：答： T（ H2SO4 /NaOH）表示表示1mL H2SO4标准溶液相当于标准溶液相当于NaOH的质量，的质量，单位为单位为g/mL。 T（ H2SO4 /NaOH）=0.8400g/ 21.00mL=0.0400g/mLT（ H2SO4 ）表示表示1mL H2SO4标准溶液所含标准溶液所含H2SO4的质量的质量(g)表示的表示的浓度浓度T（ H2SO4 ）= (0.8400g40.00g/mol) 49.04g/mol 21.00mL =0.04904 g/mL=0.0490g/mL溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件8、有、有C（Na2S2O3）0.04mol/L的待标定溶液的待标定溶液,欲用欲用K2Cr2O7基准物基准物标定其准确浓度标定其准确浓度,并控制所消耗的并控制所消耗的Na2S2O3溶液的体积在溶液的体积在30mL左右。应称取左右。应称取K2Cr2O7多少克？多少克？ P164答：答：计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则n（Na2S2O3 ） n（ 1/6K2Cr2O7）。M（ 1/6K2Cr2O7 ）=49.03g/mol （P432）(0.04mol/L 30mL1000) 49.03g/mol=0.059g m （ 1/6K2Cr2O7 ）=0.05 0.06 g9、测定样品中、测定样品中Na2CO3的含量。称试样的含量。称试样0.2000g，滴定至终点时，滴定至终点时，消耗消耗c（1/2H2SO4）=0.2020mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液18.32mL,求样品中求样品中Na2CO3的含量的含量(%)。 P164、P433答：答：计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则n（1/2Na2CO3 ） n（ 1/2H2SO4 ）Na2CO3的含量的含量=（18.32*0.2020*105.99/2）/（1000*0.2000）=98.06%查常见化合物的摩尔质查常见化合物的摩尔质量见量见P430 表九表九溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件10、1.000g纯纯CaCO3,溶解于过量的溶解于过量的50.00mL标准标准HCl溶液中溶液中,加加热赶走热赶走CO2后后,加入甲基橙指示剂加入甲基橙指示剂,用用NaOH标准溶液反滴定过标准溶液反滴定过量的量的HCl,用去用去10.24mL。此。此NaOH溶液溶液25.00mL可中和可中和28.04mL HCl溶液，试计算溶液，试计算HCl和和NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。P164、P431 CaCO3: 100.09答：答：计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则n(1/2CaCO3)=1.000*2/ 100.0925/28.04=10.24/X X=11.49mL 50.00-11.48=38.51mLC(HCl)=(1.000*2*1000)/ (100.09*38.51)=0.5189mol/LC(NaOH)=0.5189*28.04/25=0.5820mol/L溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件11、称取漂白粉、称取漂白粉5.000g,加水溶化后加水溶化后,移入移入250mL容量瓶中容量瓶中,稀释稀释至刻度至刻度,摇匀。吸取摇匀。吸取25.00mL试液试液,加入过量加入过量KI和和HCl，析出的，析出的I2用用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉指示剂变色，消耗溶液滴至淀粉指示剂变色，消耗36.38mL，计算漂白粉中有效氯，计算漂白粉中有效氯(以以Cl计计)的含量的含量(%)。反应式反应式:Ca(OCl)Cl+2I-+2H+=2Cl-+I2+Ca2+H2O答：答：查查P434 表十表十 相对原子质量表相对原子质量表 Cl为为35.453酸性环境下碘单质与硫代硫酸钠反应方程式酸性环境下碘单质与硫代硫酸钠反应方程式: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI n(Na2S2O3)=n(I-)=n(1/2 Ca(OCl)Cl)= n(Cl)n(Na2S2O3) =0.1000*36.38/1000=0.003638 mol有效氯有效氯(以以Cl计计)的含量的含量=0.003638*35.453*250/(5.000*25.00) =25.79%溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件12、测定、测定10.00mL血液样品中血液样品中Ca2+的含量的含量,将将Ca2+沉淀为沉淀为CaC2O4,过滤洗涤后过滤洗涤后,将将CaC2O4沉淀溶于酸沉淀溶于酸,并用并用C(1/5KMnO4)=0.005000mol/L KMnO4标准溶液滴定标准溶液滴定,终点需终点需10.22mL,计算每计算每mL血液中含血液中含Ca2+多少多少mg。 P164、P434 答：答：计算依据为等物质的量规则计算依据为等物质的量规则n（ Ca2+ ）=n（1/5 KMnO4）= n（1/2 C2O42- ）n（1/5 KMnO4）=0.005000*10.22/1000每每mL血液中含血液中含Ca2+的质量的质量= 0.005000*(10.22/1000)*(40.078/2)*1000/10=0.10 mg/mL溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件13、分析试样中钙含量，得到以下结果：、分析试样中钙含量，得到以下结果：20.48%, 20.56%, 20.53%, 20.57%, 20.70%。（1）按）按4d法、法、Q检验法和检验法和Grubbs法检验法检验20.70%应否弃去？应否弃去？（2）计算平均值、标准偏差和置信度为）计算平均值、标准偏差和置信度为90%的平均值的置信区间。的平均值的置信区间。答：答：用用4d法检验法检验：测得值20.48%20.53%20.56%20.57%均值=20.54% d0.06%0.01%0.02%0.03%d的均值=0.03%20.70%- 20.54%=0.16% 4d=0.12%，所以此值应弃去。，所以此值应弃去。用用Q检验法检验检验法检验： 20.70%- 20.48%= 0.22%； 20.70%- 20.57%= 0.13%；Q计算计算= 0.13% 0.22%=0.59 Q表表= 0.64。所以此值应保留。（。所以此值应保留。（n=5，P=90%）测得值20.48%20.53%20.56%20.57%20.70%均值=20.57% d0.06%0.01%0.02%0.03%0.13%d的均值=0.05%溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件用用Grubbs法检验：法检验：T=（ 20.70% - 20.57% ）/0.00082=1.59T90%,5=1.67，所以此值应保留。，所以此值应保留。2、计算平均值、标准偏差和置信度为、计算平均值、标准偏差和置信度为90%的平均值的置信区间的平均值的置信区间测得值20.48%20.53%20.56%20.57%20.70%均值=20.57% d0.09%0.04%0.01%0.00%0.13%d的均值=0.05%用用EXCEL电子表格中的函数计算所得电子表格中的函数计算所得:S= 0.00082置信度为置信度为90%的平均值的置信区间的平均值的置信区间=20.57%2.13 (0.00082 2.236) = 0.20570.0008，平均值的随机不确定度为，平均值的随机不确定度为0.0008。真实。真实值落在值落在0.20480.2065范围内。此例说明通过范围内。此例说明通过5次测定，有次测定，有90%的的可靠性认为分析试样中钙含量是在可靠性认为分析试样中钙含量是在20.48%至至20.65%之间之间.平均值的置信区间来平均值的置信区间来表示表示的置信区间的置信区间溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件1414、用邻菲罗啉分光光度法测定氯化铵肥料中铁的含量，配制一系列标准、用邻菲罗啉分光光度法测定氯化铵肥料中铁的含量，配制一系列标准铁溶液，然后测定其吸光度，得下列数据。铁溶液，然后测定其吸光度，得下列数据。Xi，（，（Fe）/mg0。000.020.040.060.080.10Yi（吸光度，（吸光度，A）0。000.1560.3120.4350.6020.788(1)试求该标准曲线的回归方程。并求出相关系数，检验此回归线线性是试求该标准曲线的回归方程。并求出相关系数，检验此回归线线性是否良好。（置信度为否良好。（置信度为99.9%）（2）若一含铁试样）若一含铁试样1.026g，溶于水并定容为，溶于水并定容为250.0mL，吸取，吸取2.00mL，按与标准曲线相同条件显色，测得吸光度为按与标准曲线相同条件显色，测得吸光度为0.350，求，求Fe含量（含量（%）为）为多少？多少？答：详见答：详见标准偏差、算术平均偏差和回归方程的计算标准偏差、算术平均偏差和回归方程的计算电子表格中电子表格中的的P316表格。表格。(1)Y=0.0036+7.72X 。 因为因为 r=0.9985 r99.9%,4=0.9741,所以此回所以此回归线线性良好归线线性良好(2)已经吸光度为已经吸光度为0.350，通过（，通过（1）方程式可得）方程式可得X=0.0458Fe含量（含量（%）=0.0458 (2.00250) (1.0261000)100%=0.558%溶液配制与浓度计算；定量分析中的误差；滴定分析计算与数据处理课件