初中化学方程式汇总(离子方程式)

初中化学方程式汇总 是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式一、 氧气的性质： 点燃=（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 点燃=1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃= 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 点燃= = 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 点燃= 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 点燃= 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 点燃= 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 点燃= = 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃= = （2）化合物与氧气的反应： 点燃= 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 点燃= 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O =（3）氧气的来源： =13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 MnO2= 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 通电= 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 点燃= 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO = 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu = 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 点燃= = （1）碳的化学性质 点燃= 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 高温= 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 点燃= （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 高温= 26煤炉的底层：C + O2 CO2 点燃= 27煤炉的中层：CO2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温= 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 33澄清石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O = （4）一氧化碳的性质： 点燃= 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 点燃= 五、燃料及其利用： 点燃= 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃= 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 点燃= （1）金属与氧气反应： 点燃= 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO = 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 高温= （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl高一化学模块I主要知识及化学方程式（一）一、研究物质性质的方法和程序1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2钠在空气中燃烧：2Na+O2= Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质点燃1氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙溶液在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量n（mol）= 2物质的量n（mol）=3标准状况下气体物质的量n（mol）= 4溶液中溶质的物质的量n（mol）=五、胶体1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 熟石灰：Ca（OH）2生石灰：CaO 绿矾：FeSO47H2O 硫磺：S大理石、石灰石主要成分：CaCO3 胆矾：CuSO45H2O石膏：CaSO42H2O 明矾：KAl（SO4）212H2O- 4 -