高中化学人教版选修3第二章训练7较强的分子间作用力-氢键.doc

训练7较强的分子间作用力氢键基础过关一、对氢键概念的理解1下列有关氢键的叙述中正确的是()A氢键属于一种特殊的共价键B氢键属于离子键C氢键属于较强的分子间的作用力D任何氢化物的分子间都存在氢键2下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n3范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是()Abca BbacCcba Dabc二、分子间作用力对物质性质的影响4下列事实与氢键没有关系的是()AH2O比H2S更难分解BHF的熔、沸点高于HClC酒精可以和水以任意比例互溶D邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛5下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHIDCH4SiH4GeH4SnH46下列叙述正确的是()A由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大B由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小C氢键能存在于固态、液态甚至于气态中D氢键能随时断裂、随时形成7共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘8下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中含有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上9下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水DNH3比PH3稳定10比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DH2O与H2Te11有下列两组命题，乙组中命题正确，且能用甲组命题加以正确解释的是()选项甲组乙组A.HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定B.HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定C.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力HCl沸点比HF高D.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低能力提升12X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。13氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置是_。(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是_。A氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B其氢化物中的键长按OH、SH、SeH、TeH的顺序依次减小C其阴离子的还原性按O2、S2、Se2、Te2的顺序依次增强D其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强(3)火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式_。在H2S分子中，两个HS键之间的夹角_(填“大于”、“小于”或“等于”)180，H2S分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是_。14现有A、B两有机物，结构简式如下图所示，A：OHNO2；B：O2NOH。A可通过分子内氢键形成一个六元环，而B只能通过分子间氢键缔合。(1)若用“NOO”表示硝基、用“”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构：_。(2)A、B分别溶于水_的溶解度稍大些。(选填“A”或“B”)(3)工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是_。(选填“A”或“B”)拓展探究15水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A金刚石 B干冰C食盐 D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，在OH、H2O、H3O、H2O2中均含有的化学键是_(填序号)。A极性键 B非极性键C配位键 D氢键(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_。答案1C2D3A 4A5D6A7B8D9D10B11B12(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s16价(4)FHFFHOOHFOHO13(1)Te2、Se2、S2、O2第三周期第A族(2)AC(3)HH小于极性(4)除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增14(1)OHONO(2)B(3)A15(1)sp(2)D(3)三角锥形A(4)NH3(5)水分解必须破坏OH共价键，而水沸腾只需破坏氢键和分子间作用力