2018年高考全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷 (化学试题)含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷 全国I卷 化学 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ar 40 Fe 56 I 127 一 选择题 本题共6个小题 每小题6分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 7 硫酸亚铁锂 LiFePO 4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属 其流程如下 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B 从 正极片 中可回收的金属元素有Al Fe Li C 沉淀 反应的金属离子为Fe 3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 下列说法错误的是 A 蔗糖 果糖和麦芽糖均为双糖 B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C 植物油含不饱和脂肪酸酯 能使Br CCl 4褪色 D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 下列操作未涉及的是 10 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25 g FeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1 NA B 22 4 L 标准状况 氨气含有的质子数为18N A C 92 0 g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0 NA D 1 0 mol CH4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl分子数为1 0N A 11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物 螺 2 2 戊烷 是最简单的一种 下列关于 该化合物的说法错误的是 A 与环戊烯互为同分异构体 B 二氯代物超过两种 C 所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12 主族元素 W X Y Z的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z 最外层电子数之和为10 W与Y 同族 W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X 的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y具有相同的最高化合价 13 最近我国科学家设计了一种CO 2 H2S协同转化装置 实现对天然气中CO 2和H 2S的高效去除 示意图如 图所示 其中电极分别为ZnO 石墨烯 石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯 石墨烯电极区发生反应为 EDTA Fe 2 e EDTA Fe3 2EDTA Fe 3 H2S 2H S 2EDTA Fe2 该装置工作时 下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应 CO 2 2H 2e CO H2O B 协同转化总反应 CO 2 H2S CO H2O S C 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低 D 若采用Fe 3 Fe2 取代EDTA Fe 3 EDTA Fe2 溶液需为酸 性 三 非选择题 一 必考题 26 14分 醋酸亚铬 CH 3COO 2Cr H2O 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中用作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶 液作用即可制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题 1 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 仪器a的名称是 2 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中 加入少量蒸馏水 按图连接好装置 打开K1 K2 关闭K3 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 同时c中有气体产生 该气体的作用是 3 打开K3 关闭K1和K2 c中亮蓝色溶液流入d 其原因是 d中析出砖红色沉淀 为使沉淀充分析出并分离 需采用的操作是 洗涤 干燥 4 指出装置d可能存在的缺 27 14分 焦亚硫酸钠 Na 2S2O5 在医药 橡胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 1 生产Na 2S2O5 通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得 写出该过程的化学方程式 2 利用烟道气中的SO 2生产Na 2S2O5的工艺为 pH 4 1时 中为 溶液 写化学式 工艺中加入Na 2CO3固体 并再次充入 SO2的目的是 3 制备Na 2S2O5也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO3 阳极的电极反应式为 电解后 室的NaHSO 3浓度增加 将该室溶 液进行结晶脱水 可得到Na 2S2O5 4 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中Na 2S2O5残留量时 取50 00 mL葡萄酒样品 用0 01000 mol L 1的碘标准液滴定至终点 消耗10 00 mL 滴定反应的离子方程式为 该样品中Na 2S2O5的残留量为 g L 1 以SO 2计 28 15分 采用N 2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术 在含能材料 医药等工业中得到广泛应用 回答下列 问题 1 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银 得到N 2O5 该反应的氧化产物是一种气体 其分子式为 2 F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N 2O5 g 分解反应 其中NO 2二聚为N 2O4的反应可以迅速达到平衡 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示 t 时 N 2O4 g 完全分解 t min 0 40 80 160 260 1300 1700 p kPa 35 8 40 3 42 5 45 9 49 2 61 2 62 3 63 1 已知 2N 2O5 g 2N2O5 g O2 g H1 4 4 kJ mol 1 2NO2 g N2O4 g H 2 55 3 kJ mol 1 则反应N 2O5 g 2NO2 g O2 g 的 H kJ mol 1 1 研究表明 N 2O5 g 分解的反应速率v 2 10 3 kPa min 1 t 62 min时 测得体系中 25NOp 2Op 2 9 kPa 则此时的 kPa v kPa min 1 25Np 若提高反应温度至35 则N 2O5 g 完全分解后体系压强p 35 63 1 kPa 填 大于 等于 或 小于 原因是 25 时 N2O4 g 2NO2 g 反应的平衡常数K p kPa K p为以分压表示的平衡常数 计 算结果保留1位小数 3 对于反应2N 2O5 g 4NO2 g O2 g R A Ogg提出如下反应历程 第一步 N 2O5 NO3 NO2 快速平衡 第二步 NO 2 NO3 NO NO2 O2 慢反应 第三步 NO NO 3 2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 下列表述正确的是 填标号 A v 第一步的逆反应 v 第二步反应 B 反应的中间产物只有NO 3 C 第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高 二 选考题 35 化学 选修3 物质结构与性质 15分 Li是最轻的固体金属 采用Li作为负极材料的电池具有小而轻 能量密度大等优良性能 得到广泛应用 回答下列问题 1 下列Li原子电子排布图表示的状态中 能量最低和最高的分别为 填标号 A B C D 2 Li 与H 具有相同的电子构型 r Li 小于r H 原因是 3 LiAlH4是有机合成中常用的还原剂 LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 LiAlH 4中 存在 填标号 A 离子键 B 键 C 键 D 氢键 4 Li2O是离子晶体 其品格能可通过图 a 的 born Haber循环计算得到 可知 Li原子的第一电离能为 kJ mol 1 O O键键能为 kJ mol 1 Li 2O晶格能为 kJ mol 1 5 Li2O具有反萤石结构 晶胞如图 b 所示 已知晶胞参数为0 4665 nm 阿伏加德罗常数的值为N A 则Li 2O的密度为 g cm 3 列出计算式 36 化学一选修5 有机化学基础 15分 化合物W可用作高分子膨胀剂 一种合成路线如下 回答下列问题 1 A的化学名称为 2 的反应类型是 3 反应 所需试剂 条件分别为 4 G的分子式为 5 W中含氧官能团的名称是 6 写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 核磁共振氢谱为两组峰 峰面积比为 1 1 7 苯乙酸苄酯 是花香型香料 设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的 合成路线 无机试剂任选 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国I卷 化学部分答案 一 选择题 7 D 8 A 9 D 10 B 11 C 12 B 13 C 三 非选择题 一 必考题 26 14分 1 去除水中溶解氧 分液 或滴液 漏斗 2 Zn 2Cr 3 Zn2 2Cr2 排除c中空气 3 c中产生H 2使压强大于大气压 冰浴 冷却 过滤 4 敞开体系 可能使醋酸亚铬与空气接触 27 14分 1 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O 2 NaHSO 3 得到NaHSO 3过饱和溶液 3 2H2O 4e 4H O2 a 4 2I2 3H2O 2 4I 6H 0 128 5S 4S 28 15分 1 O2 2 53 1 30 0 6 0 10 2 大于 温度提高 体积不变 总压强提高 NO 2二聚为放热反应 温度提高 平衡左移 体系物 质的量增加 总压强提高 13 4 3 AC 二 选考题 35 15分 1 D C 2 Li 核电荷数较大 3 正四面体 sp3 AB 4 520 498 2908 5 73A8416 0 5 N 36 15分 1 氯乙酸 2 取代反应 3 乙醇 浓硫酸 加热 4 C12H18O3 5 羟基 醚键 6 或 7 绝密 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一 选择题 本题共7个小题 每小题6分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 7 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 如下图所示 下列叙述错误的是 A 雾和霾的分散剂相同 B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验 光照下反应一段时间后 下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10 W X Y 和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 Y 的周期数是族序数的3倍 Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同 下列叙述正确的是 A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124 g P4中所含P P键数目为4N A B 100 mL 1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe 3 的数目为0 1 NA C 标准状况下 11 2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA D 密闭容器中 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12 我国科学家研发了一种室温下 可呼吸 的Na CO2二次电池 将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料 电池的总反应为3CO 2 4Na 2 Na2CO3 C 下列说法错误的是 A 放电时 向负极移动4ClO B 充电时释放CO 2 放电时吸收CO 2 C 放电时 正极反应为 3CO 2 4e 2 C3CO D 充电时 正极反应为 Na e Na 13 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0 4000 mol L 1的NaOH溶液 城区4 0 g固体NaOH于烧杯中 加入少量蒸馏水溶解 转移 至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒 将生产的气体依次通过NaO H溶液 浓盐酸和KMnO 4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2 支盛有5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5 H2O2溶液 观察实验现象 三 非选择题 一 必考题 26 14分 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家 一种以闪锌矿 ZnS 含有SiO 2和少量FeS CdS PbS杂 质 为原料制备金属锌的流程如图所示 相关金属离子 c 0 Mn 0 1 mol L 1 形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下 金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 开始沉淀的pH 1 5 6 3 6 2 7 4 沉淀完全的pH 2 8 8 3 8 2 9 4 回答下列问题 1 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2 滤渣1 的主要成分除SiO 2外还有 氧化除杂工序中 ZnO的作用是 若不 通入氧气 其后果是 3 溶液中的Cd 2 可用锌粉除去 还原除杂工序中反应的离子方程式为 4 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的电极反应式为 沉积锌后的电解液可返 回 工序继续使用 27 14分 CH4 CO2催化重整不仅可以得到合成气 CO和H 2 还对温室气体的减排具有重要意义 回答下列问题 1 CH4 CO2催化重整反应为 CH 4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 已知 C s 2H 2 g C g H 75 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 394 kJ mol 1 C s 1O g CO g H 111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H kJ mol 1 有利于提高CH 4平衡转化率的条件是 填标号 A 高温低压B 低温高压C 高温高压D 低温低压 某温度下 在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4 1 mol CO2以及催化剂进行重整反应 达到平衡时CO 2的转化率是50 其平衡常数为 mol 2 L 2 2 反应中催化剂话性会因积碳反应而降低 同时存在的消碳反应则使积碳量减少 相关数据如下表 积碳反应 CH4 g C s 2H2 g 消碳反应 CO2 g C s 2CO g H kJ mol 1 75 172 催化剂X 33 91活化能 kJ mol 1 催化剂Y 43 72 由上表判断 催化剂X Y 填 优于 或 劣于 理由是 在反应进料 气组成 压强及反应时同相同的情况下 某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示 升高温度时 下列关于积碳反应 消碳反应的平衡常数 K 和速率 v 的叙述正确的是 填标号 A K 积 K 消 均增加 B v 积 减小 v 消 增加 C K积 减小 K 消 增加 D v 消 增加的倍数比v 积 增加的倍数大 在一定温度下 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v k p CH 4 0 52 COp k为速率常数 在p CH4 一定时 不同p CO 2 下积碳量随时间的变化趋势如图所示 则p a CO2 pb CO2 pc CO2 从大到小的顺序为 28 15分 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合铁酸钾 为亮绿色晶体 可用于晒制蓝图 回答下列问题 1 晒制蓝图时 用K 3 Fe C2O4 3 3H2O作感光剂 以K 3 Fe CN 6 溶液为显色剂 其光解反应的化学方 程式为 2K 3 Fe C2O4 3 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 显色反应的化学方程式为 2 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物 按下图所示装置进行实验 通入氮气的目的是 实验中观察到装置B F 中澄清石灰水均变浑浊 装置E 中固体变为红色 由此判断热分解产物 中一定含有 为防止倒吸 停止实验时应进行的操作是 样品完全分解后 装置A中的残留物含有FeO 和Fe 2O3 检验Fe 2O3存在的方法是 3 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量 称量m g样品于锥形瓶中 溶解后加稀H 2SO4酸化 用c mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点 滴定终点的现象是 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后 过滤 洗涤 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶 中 加稀H 2SO4酸化 用c mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点 消耗KMnO 4溶液V ml 该晶体中铁的质量分数的表达式为 选考题 共45分 请考生从2道物理题 2 道化学题 2道生物题中每科任选一题作答 如果多做 则每科 按所做的第一题计分 35 化学 选修3 物质结构与性质 15分 硫及其化合物有许多用途 相关物质的物理常数如下表所示 H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点 85 5 115 2 75 5 16 8 10 3 沸点 60 3 444 6 600 分解 10 0 45 0 337 0 回答下列问题 1 基态Fe原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 基态S原子电子占据最高能级 的电子云轮廓图为 形 2 根据价层电子对互斥理论 H 2S SO 2 SO 3的气态分子中 中心原子价层电子对数不同其他分子 的是 3 图 a 为 S8的结构 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多 主要原因为 4 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 形 其中共价键的类型有 种 固体三氧化硫中存在如图 b 所示的三聚分子 该分子中S原子的杂化轨道类型为 5 FeS2晶体的晶胞如图 c 所示 晶胞边长为a nm FeS 2相对式量为M 阿伏加德罗常数的值为N A 其晶体密度的计算表达式为 g c m 3 晶胞中 Fe2 位于 所形成的正八面体的体心 该正八面体的边长为 nm 2S 36 化学 选修5 有机化学基础 15分 以葡萄糖为原料制得的山梨醇 A 和异山梨醇 B 都是重要的生物质转化平台化合物 E 是一种治疗 心绞痛的药物 由葡萄糖为原料合成E的过程如下 回答下列问题 1 葡萄糖的分子式为 2 A中含有的官能团的名称为 3 由B 到C的反应类型为 4 C的结构简式为 5 由D 到E的反应方程式为 6 F是B的同分异构体 7 30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2 24 L二氧化碳 标准状况 F的可能结构共有 种 不考虑立体异构 其中核磁共振氢谱 为三组峰 峰面积比为3 1 1的结构简式为 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 化学部分答案 7 D 8 C 9 D 10 A 11 C 12 D 13 B 26 14分 1 ZnS O2 ZnO SO2 3 2 PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe 2 3 Zn Cd2 Zn2 Cd 4 Zn2 2e Zn 溶浸 27 14分 1 247 A 13 2 劣于 相对于催化剂X 催化剂Y积碳反应的活化能大 积碳反应的速率小 而消碳反应活化能相对小 消碳反应速率大 AD p c CO2 p b CO2 p a CO2 28 15分 1 3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 2 隔绝空气 使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 2 CO 先熄灭装置A E 的酒精灯 冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液变红色 证明含有Fe 2O3 3 粉红色出现 5610cVm 35 15分 1 哑铃 纺锤 2 H2S 3 S8相对分子质量大 分子间范德华力强 4 平面三角 2 sp 3 5 213A0MNa a 36 15分 1 C6H12O6 2 羟基 3 取代反应 4 5 6 9 绝密 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 化学试题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一 选择题 本题共7个小题 每小题 6分 共42分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要 求的 7 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 泡沫灭火器可用于一般的起火 也适用于电器起火 B 疫苗一般应冷藏存放 以避免蛋白质变性 C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆 有利于健康及环境 D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 原理是牺牲阳极的阴极保护法 8 下列叙述正确的是 A 24 g 镁与27 g铝中 含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 C 1 mol重水与1 mol水中 中子数比为2 1 D 1 mol乙烷和1 mol乙烯中 化学键数相同 9 苯乙烯是重要的化工原料 下列有关苯乙烯的说法错误的是 A 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10 下列实验操作不当的是 A 用稀硫酸和锌粒制取H 2时 加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B 用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度 选择酚酞为指示剂 C 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈黄色 证明其中含有Na D 常压蒸馏时 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11 一种可充电锂 空气电池如图所示 当电池放电时 O2与Li 在多孔碳材料电极处生成Li 2O2 x x 0或1 下列说法正确的是 A 放电时 多孔碳材料电极为负极 B 放电时 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C 充电时 电解质溶液中Li 向多孔碳材料区迁移 D 充电时 电池总反应为Li 2O2 x 2Li 1 O 2x 12 用 0 100 mol L 1 AgNO3滴定50 0 mL 0 0500 mol L 1 Cl 溶液 的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知K sp AgCl 的数量级为10 10 B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为0 0400 mol L 1 Cl 反应终点 c移到a D 相同实验条件下 若改为0 0500 mol L 1 Br 反应终点c向b方向移动 13 W X Y Z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素X和Z同族 盐YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气 体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到YZW的溶液 下列说法正确的是 A 原子半径大小为W X Y Z B X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C Y2W2与ZW 2均含有非极性共价键 D 标准状况下W的单质状态与X 的相同 三 必考题 26 14分 硫代硫酸钠晶体 Na 2S2O3 5H2O M 248 g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回答下列问题 1 已知 K sp BaSO4 1 1 10 10 K sp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选用 下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀H 2SO4 BaCl 2溶液 Na 2CO3溶液 H 2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 有刺激性气体产 生 静置 2 利用K 2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取1 2000 g某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解 完全溶解后 全部转 移至100 mL的 中 加蒸馏水至 滴定 取0 00950 mol L 1的K 2Cr2O7标准溶液20 00 mL 硫酸酸化后加入过量KI 发生反应 Cr2O72 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2O 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 I 2 2S2O32 S4O62 2I 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 即为终点 平行滴定3次 样品溶液的平均用量为 24 80 mL 则样品纯度为 保留1 位小数 27 14分 KIO 3是一种重要的无机化合物 可作为食盐中的补碘剂 回答下列问题 1 KIO3的化学名称是 2 利用 KClO 3氧化法 制备KIO 3工艺流程如下图所示 酸化反应 所得产物有 KH IO3 2 Cl 2和KCl 逐Cl 2 采用的方法是 滤液 中的溶质主要 是 调pH 中发生反应的化学方程式为 3 KClO3也可采用 电解法 制备 装置如图所示 写出电解时阴极的电极反应式 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁移方向是 与 电解法 相比 KClO3氧化法 的主要不足之处有 写出一点 28 15分 三氯氢硅 SiHCl3 是制备硅烷 多晶硅的重要原料 回答下列问题 1 SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体 遇潮气时发烟生成 HSiO 2O等 写出该反应的化 学方程式 2 SiHCl3在催化剂作用下发生反应 2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g H1 48 kJ mol 1 3SiH2Cl2 g SiH4 g 2SiHCl3 g H2 30 kJ mol 1 则反应4SiHCl 3 g SiH4 g 3SiCl4 g 的 H kJ mol 1 3 对于反应2SiHCl 3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂 在323 K和343 K时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示 343 K时反应的平衡转化率 平衡常数K 343 K 保留2 位小数 在343 K下 要提高SiHCl 3转化率 可采取的措施是 要缩短反应达到平衡的时间 可采取 的措施有 比较a b 处反应速率大小 v a vb 填 大于 小于 或 等于 反应速率v v正 v逆 k正 k 逆 分别为正 逆向反应速率常数 x为物质的量分数 计算a处32SiHClkx正 24SiClilx逆 保留1位小数 v正逆 二 选考题 35 化学 选修3 物质结构与性质 15分 锌在工业中有重要作用 也是人体必需的微量元素 回答下列问题 1 Zn原子核外电子排布式为 2 黄铜是人类最早使用的合金之一 主要由Zn和Cu 组成 第一电离能 1 Zn 1 Cu 填 大于 或 小于 原因是 3 ZnF2具有较高的熔点 872 其化学键类型是 ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2 ZnBr 2 ZnI 2能够溶于乙醇 乙醚 等有机溶剂 原因是 4 中华本草 等中医典籍中 记载了炉甘石 ZnCO3 入药 可用于治疗皮肤炎症或表面创伤 ZnCO3中 阴离子空间构型为 C 原子的杂化形式为 5 金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示 这种堆积方式称为 六棱柱底边边长 为a cm 高为c cm 阿伏加德罗常数的值为N A Zn的密度为 g cm 3 列出计算式 36 化学 选修5 有机化学基础 15分 近来有报道 碘代化合物E与化合物H在Cr Ni催化下可以发生偶联反应 合成一种多官能团的化合物Y 其合成路线如下 已知 回答下列问题 1 A的化学名称是 2 B为单氯代烃 由 B生成C的化学方程式为 3 由A生成B G生成H的反应类型分别是 4 D的结构简式为 5 Y中含氧官能团的名称为 6 E与 F在Cr Ni催化下也可以发生偶联反应 产物的结构简式为 7 X与D互为同分异构体 且具有完全相同官能团 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢 其峰面积之比为3 3 2 写出3 种符合上述条件的X的结构简式 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 化学试题 7 A 8 B 9 C 10 B 11 D 12 C 13 D 26 14分 1 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 吸 取上层清液 滴入BaCl 2溶液 产生白色沉淀 2 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95 0 3 Zn Cd2 Zn2 Cd 4 Zn2 2e Zn 溶浸 27 14分 1 碘酸钾 2 加热 KCl KH IO3 2 KOH 2KIO3 H2O或 HIO 3 KOH KIO3 H2O 3 2H 2O 2e 2OH H2 K a到 b 产生Cl 2易污染环境等 28 15分 1 2SiHCl3 3H2O HSiO 2O 6HCl 2 114 3 22 0 02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强 浓度 大于 1 3 35 15分 1 Ar 3d104s2 2 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构 较难失电子 3 离子键 ZnF2为离子化合物 ZnCl 2 ZnBr 2 ZnI 2的化学键以共价键为主 极性较小 4 平面三角形 sp2 5 六方最密堆积 A 3型 2A6543Nac 36 15分 1 丙炔 2 3 取代反应 加成反应 4 5 羟基 酯基 6 7