高一化学下学期第一单元检测.doc

高一化学下学期第一单元检测一、选择题：（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分。）1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（ ）A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素2运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 （ ）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强RXYZ3如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A.X的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的含氧酸比Y的含氧酸的酸性更强DX、Z可形成化合物XZ3，分子中各原子均满足最外层8电子结构4X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 （ ）AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 5下列说法中，不正确的是 （ ）A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D共价化合物在液态时不能导电6下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）ANaF BNaCl CMgI2 DKBr7有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(C)如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是 （ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定 8某元素的原子的核外电子数等于其核内中子数。该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物，则该元素的原子核外 （ ）A具有两层电子 B具有6个电子 C最外层电子数为5 D最外层电子数为9、下列电子式或结构式错误的是 （ ）10已知、五种元素原子的电子层数均为3，和的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性：；和的气态氢化物的稳定性：；五种元素所形成的简单离子中的离子半径最大。则这五种元素的原子序数由小到大的顺序为（ ）AABCD BCDAB CBADC D BADC11有、三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（ ）A粒子半径大小的关系是、 B是稀有气体原子C原子核电荷数： D、的核外电子数相同12、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B(OH)2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SSiH4A、 B、 C、 D、13、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ACO2BSiH4CSF6DPCl514、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）8101736D121119C14515B351220A 16X、Y均为短周期元素。已知aXn比bYm+多2个电子层，下列结论中正确的是（ ） Ab5 Ba+n-b+m=10或16CX一定是第3周期元素 DY不可能为第2周期元素二、填空题17（9分）填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。(2)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于 族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)在中，只含有极性键的是 （用电子式表示，下同），只含有离子键的是 ，既含有极性键又含有离子键的是 。18（7分）现有原子序数依次增大的六种同周期元素。已知：三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；和各有如下表所示的电子层结构。按要求填空：(1)写出各元素的元素名称： ， ， 。(2)比较的氢化物与的氢化物的稳定性： 。(填化学式)(3)与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。19.（11分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1） 元素C位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式为_.（2） A是元素_，B是元素_，D是元素_。（3） A与D形成稳定化合物的化学式_,判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。 20（14分）有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1molC单质跟水反应放出0.5molB单质（气体），1molD单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：（1）A、B、C、D的元素符号分别为：A_ _、B_ _、C _、D 。（2）C的单质与水反应的方程式为_ _；D的单质与水的反应的化学方程式为_ _。（3）用电子式表示C、D形成化合物的过程： 。（4）A、B、D三种元素也可形成一种离子化合物，其电子式为 。（5）它们四种原子的半径由大到小的顺序为 ；它们对应简单离子半径由大到小的顺序为 。21（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。