九年级化学酸和碱.doc

九年级化学酸和碱一、酸、碱、盐的组成、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）化学反应 酸种与反应现象 类化学性质稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）与指示剂反应使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色与金属（Mg、Zn、Fe、Al）反应产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2与金属氧化物（Fe2O3、CuO）反应反应金属氧化物溶解 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（充分反应后溶液变成黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（充分反应后溶液变成蓝色）与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）反应产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2三、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）例如：新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。六、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O七、酸碱指示剂紫色石蕊无色酚酞酸（性）溶液红色无色（不变色）中性溶液紫色（不变色）无色（不变色）碱（性）溶液蓝色红色八、中和反应的应用（1）改良土壤的酸碱性：根据土壤情况，利用中和反应原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以改良、调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如可以向酸性土壤中加入熟石灰或生石灰，以中和酸性，改良土壤。（2）处理废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。即Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）用于医疗：如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸（盐酸）过多的病人，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；再如，当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以将食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌出蚊酸），涂一些含有碱性物质（如NH3H2O）的药水或肥皂水、牙膏等来中和，就可减轻痛痒。（4）生活中的应用：食用皮蛋时常加入些食醋，可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。一、选择题1、在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色2、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）A酸都含有酸根 B酸都能与指示剂作用C酸在水溶液中都能解离出H D酸是由多种元素组成的3、下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）A白色固体，易潮解 B有强腐蚀性，俗称苛性钠C极易溶于水，溶解时放出大量的热 D它能与CO发生化学反应4、下列各组内物质表示同一种物质是（ ）A氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 B氢氧化钙 消石灰 生石灰 C盐酸 氯化氢 食盐 D冰 干冰 水5、食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中水垢A. B. C. D.6、有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。www.zk5u.com中考资源网其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。www.zk5u.com中考资源网这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水B熟石灰与水C生石灰与水D氯化钠与水7、下列物质中化学式、俗名、化学名称一致的是（ ）A二氧化碳、干冰、CO2 B氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C氢氧化钠、纯碱、NaOH D碳酸氢钠、苏打、NaHCO38、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水9、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）www.zk5u.com中考资源网ASO2 BNH3 CH2 DCO210、下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）A用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2OB实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O点燃C用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO211、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）锌和稀硫酸 石灰石和盐酸 氯化钠和水 氧化钙和水 A B C D12、下列说法正确的是（ ） A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃13、下列图象对应叙述关系正确的是（ ）A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 反应时间/t加水质量/g反应时间/t加NaOH溶液质量/g沉淀质量/g剩余固体质量/gH2/gpHC.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石14、向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（ ） A B C D70时间/tPHD15、某种消化药片的有效成分是Mg(OH)2,减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH变化的情况是（ ）70时间/tPHC70时间/tPHB70时间/tPHA16、能反映相关实验过程中量的变化的图像是（ ）17、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石18、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。得出的结论正确的是（ ）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是BAC B金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA19、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）氢气质量/g 溶质质量分数/ 沉淀质量/g pH二、填空题1、铁锈的主要成分_，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为_。反应的现象为铁锈_，溶液由_色变为_色。www.zk5u.com中考资源网盐酸的加入方式应“少量多次：，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式) _。2、按要求填写下列内容：(1)2个氧分子_；硫酸根离子_。(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸_；碱_。(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_。3、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：(1)一种盐，它的水溶液显碱性_；(2)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质_；(3)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐_；(4)用于中和胃酸过多的一种胃药的成分_。4、用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）www.zk5u.com中考资源网2和CaCO3除去，原理是www.zk5u.com中考资源网_、_；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是www.zk5u.com中考资源网_。www.zk5u.com中考资源网胃酸过多（主要是盐酸）www.zk5u.com中考资源网的病人常常服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物，其原因是www.zk5u.com中考资源网_5、从Fe、CaO、NaOH、H2O、CuSO4、Na2CO3、盐酸；共七种物质中，选择适当的反应物，按下列要求写出相关的化学反应式：化合反应：_分解反应：_置换反应a：有气体生成_b：有固体(金属单质)生成_HClZnACB复分解反应：a：中和反应_b：酸与盐的反应_c：碱与盐的反应_6、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A_；B_；C_。(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_。7、右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是_，其反应类型是_；B处发生反应的类型是_； D处产生的现象是_。8、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示：A_，I_，D的组成_、_。FG的反应类型_写出FE的化学方程式_HC的化学方程式_GI的化学方程式_ 指出B的一种用途_9、某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。A_B_。写出下列转化的化学方程式。 EG：_；CD：_； AGI：_10、下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式；A ；F ；乙 。（2）写出下列反应的化学方程式：BE的反应：_； GH的反应：_三、实验题1、三种离子的检验(操作、现象、结论)溶液中含有氢离子（H）www.zk5u.com中考资源网，检验的方法_溶液中含有氢氧根离子（OH）www.zk5u.com中考资源网，检验的方法_溶液中含有碳酸根离子（CO32）www.zk5u.com中考资源网，检验的方法_2、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；(2)请举二例酸雨的危害_、_。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为_。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生3、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液pH_7(填“”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_ A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO34、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：_、_等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_。(3)512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作_5、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，则：（1）此反应操作是向_溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_。若要得到中性溶液，需借助_试液，当溶液愉好中和时，现象是_。（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？_，理由是_6、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。 方案二：观察_。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。7、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）实验编号A （g）盐酸 （mL）产生氢气的体积（L）105600521060103156015420602052560206306020 上述实验中，金属过量的是 。 假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 。 所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。8、中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。（2）废液呈现红色的可能原因是_（从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。四、计算题1、10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求求石灰石中CaCO3的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？2、在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH5（主要成分为稀硫酸）。每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体_g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。4、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?5、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g。反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2请你计算：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）