厦门市2014届高三质量检查理科综合能力测试.doc

厦门市2014届高三质量检查理科综合能力测试（化学部分） 1（2014厦门质检）下列物质能促进水的电离的是A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠2（2014厦门质检）下列说法正确的是A苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 B聚乙烯和乙烯互为同分异构体C煤油是煤干馏的产物之一 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖3（2014厦门质检）下列说法正确的是A实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂B工业上常用电解AlCl3，制备金属AlCCO2溶于水能导电，故CO2是电解质DNH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)(NH4+)c(H+)c(OH-)4（2014厦门质检）下列说法正确的是A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液5（2014厦门质检）元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是 AX一定是金属元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD三个化合反应一定都是氧化还原反应6（2014厦门质检）利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应7（2014厦门质检）Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下反应初始时c(X)=2010 molL-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是A50oC,PH在36之间，X降解率随PH增大而减小BPH=2，温度在4080 oC,X降解率温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oCDPH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4molL-1min-18（2014厦门质检）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如右图。其中W的原子序数是Y的2倍。(1)W离子的结构示意图为_。(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)_。(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为_。(4)一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表： 若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(5) 25、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_。室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：KspMg(OH) 2=4.010-12)。答_9（2014厦门质检）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。 (1)碱性锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第步操作的目的是_。(3)第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为_。 (已知：Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(ZnS)=1.610-24) (4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：试剂x的最佳选择是_。第步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_。(5)第V步系列操作可按以下流程进行： 已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH) 2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：操作1：_；操作2：过滤，用少量水洗涤23次操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；操作4：_；操作5：低温烘干。10（2014厦门质检）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。【实验I】用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)仪器甲的名称是_装置B的作用是_。(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_。(3)使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是_。【实验】利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶。试管步骤：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。(4)步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是_。(5)步骤iii比较结果与号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_mgkg-1(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量11（2014厦门质检）芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。(3)H2S和H2Se的参数对比见右表。H2Se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。H2S的键角大于H2Se的原因可能为_。(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是_(填元素符号)，B的价电子排布式为厦门市2014届高三质量检查理科综合能力测试（化学部分）参考答案 1A 2A 3D 4B 5D 6C 7C 89（1）Zn（2）除去炭粉（3）Zn2+MnSZnS+Mn2+（4）30%过氧化氢；MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+2H2O+O2（5）加入Na2CO3，控制pH7.7。用少量无水乙醇洗涤23次10（1）分液漏斗；干燥NO（或其他合理答案）（2）2MnO4-+5NO+4H+3MN2+2H2O+5NO3（3）在A与B之间增加装有H2O的洗气瓶（或将B装置中无水CaCl2改主碱石灰）（4）吸附悬浮物使滤液澄清（5）120（6）11（1）氮（2）2（3）分子晶体极性键（或键）由于HS键长较短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大（4）Mn3k54s1