高一化学必修1第一二章笔记.doc

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。 （1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。 七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。例：判断反应中氧化剂的强弱。 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化能力：KMnO4MnO2O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1还原剂1氧化剂2（氧化产物）还原剂2（还原产物）。氧化能力：氧化剂1氧化剂2（氧化产物）。 还原能力：还原剂1还原剂2（还原产物）。例：判断下列反应中氧化性强弱。 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。 氧化性：（5）依据电极反应判断： 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。 例：A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 AABC； BBAC； CBCA； DCAB 选：B（6）依据元素化合价判断： 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。1、从键能的角度。反应物断键吸收能量 E1生成物生成新键放出能量 E2比较E1和E2的大小 E1E2 则表现出吸热E1E2 则表现出放热例如：破坏1mol氢气中的HH键将要吸收Q1 kj能量，破坏1mol氯气中的ClCl键将要吸收Q2 kj能量，生成1mol氯化氢要放出Q3 kj的能量。我们很熟悉整个反应是一个放热反应（还记得氢气在氯气中燃烧的想象吗？），请写出三者的关系。思路：从方程式中可以得知1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢反应物断键吸收能量 E1Q1Q2生成物生成新键放出能量 E22Q3比较E1和E2的大小 表现出放热E1E2 则 （Q1Q2） 生成物的总能量 反应中放出能量 表现出放热反应物的总能量 生成物的总能量 反应中放出能量 表现出放热所以选择D。当你碰到一个原电池的时候例如 Cu | H2SO4 | Zn首先应该分析两个电极的活泼性：活泼的一端在当中做负极在负极上面发生氧化反应反应中失去电子.不活泼的一端做正极在正极上面发生还原反应（正极材料一般不会参加反应）反应中失去电子/反应中电子由负极流向正极。Zn是负极 Zn2e Zn2 Zn块逐渐变小。Cu是正极 2H + 2e H2 所以在Cu表面有气泡。那试试分析一下 Fe | AgNO3 | Ag的电极反应和现象是什么？所以原电池的构成条件可以归纳为下面几点：1、两个电极材料要活动性不同的两种金属或者一个金属一个是石墨（这个时候肯定是石墨正极，金属负极）2、一定要浸泡在电解质溶液中3、形成闭合电路（也就是要形成一个完整的通路） 所以大家看看这道例题在新教材31页的第7题由Al、Fe、Cu、Ag和稀硫酸，可以组成的原电池数目为（ ）大家一起来根据刚才分析的三点自己动手写写，因为硫酸已经满足第二个条件电解质溶液了所以我们只要把四种金属两两配对就行了。Al| H2SO4 | Fe 、Al| H2SO4 | Cu 、 Al | H2SO4 | AgFe | H2SO4 | Cu 、 Fe | H2SO4 | Ag 、 Cu | H2SO4 | Ag六种，而里面最特殊的是最后一种，它的两个电极都不会和硫酸反应，但是它也是原电池，发生的类似与通常情况下铁生锈的反应（我们不需要掌握），但是它符合原电池的三项规则。 常见的三种化学原电池：1、干电池阅读书本37页，再打开双基81页第8题分析它的电极。思考一下，为什么普通干电池使用久了会漏液呢？2、充电电池放电是何干电池一样，不过在外界电源的作用下可以发生逆反应充电。记住它的种类书本37-383、燃料电池是将燃烧转变成电池，留意这里需要大家去观察和理解。这里一般不要求大家写出电极方程式，但是要判断正负极，于是大家应该先写出两种气体燃烧的化学方程式：例如氢氧燃料电池：先写出 2H2O22H2O这个大家写出来是没有什么问题的，然后我们要用到一个很上口的口诀：失高氧、得低还，迅速判断出氢气是还原剂被氧化、氧气是氧化剂被还原，于是通入氢气的那端就应该是负极了，通入氧气那端就是正极了。能理解吗？试试分析甲烷和氧气组成的电池呢？通甲烷的那端就应该是_极了，通入氧气那端就是_极。当然以上仅仅是原电池的基本知识，那其实它还有一些我们在课堂上的补充或者引申。1、判断金属活动顺序例如双基81页第7小题，新学案32页双基训练的第8、9小题和能力拓展的第2小题。2、通过转移电子数目守恒来进行计算。还记得中段的最后一题吗？我们还是以Cu | H2SO4 | Zn为例子不论如何负极失去的电子都会一个不少的通过外电路流到正极，所以我们一旦知道其中一个明确的量，我们就能计算出其他的量。如果上面的原电池中Zn极质量减少了6.5g，那我们怎么计算出标况下生成多少L氢气呢？还有转移多少电子呢？我们通过 Zn 2e- Zn2/65g _ 2mol/6.5g _ xX0.2mol总反应 Zn H2_65g 22.4L_6.5g y_ y2.24L1、下列关于电能的特点叙述中错误的是（ ）A电能较其它能源使用方便B电能在现代社会中的使用最为广泛C电能使用导致的污染小D电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的 2、下面的能源中属于二次能源的是）A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油3、三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（ ） A水电（水力发电）B火电（火力发电）C核电（核能发电D风电（风力发电）4、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 ( ）A化学能 电能B化学能 机械能 电能C化学能 热能 电能D化学能 热能 机械能 电能5、现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池6、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存7、下列电池中不属于二次电池的是（ ）A碱性锌锰电池B铅蓄电池 C镍镉电池D锂离子电池8、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）9、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。电极（、电解质溶液、闭合回路、灯泡A B C D 10、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ）A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液C电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D通入氧气一段是负极，发生氧化反应。11、日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn2Zn2；2NH42e2 NH3H2（NH3再用于结合Zn2。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中Zn为正极，碳为负极B干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是( ）13、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为14、在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为 ；当有1.6g铜溶解时，银棒增重15、现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？ 16、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？D A B D C C A D B A BC A 13、在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。14、Ag；5.4g。15、将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。16、8.4g；1.8061023