《原子结构》课件七（２２张PPT）

欢迎进入化学课堂 原子的结构 第三单元人类对原子结构的认识 第二课时 思考 原子的构成 原子核的构成是怎样的 氦原子 粒子 的原子构成 思考 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷 阅读表1 7 质子 中子 电子的电性和电量怎样 比较三种粒子的质量大小 带电荷情况 什么是相对质量 质子 中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C 12原子质量 1 9932x10 26Kg 的1 12相比较所得的数值 表1 8几种原子的质子数 中子数和相对原子质量 如果忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 我们称之为质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 一 质量关系和电量关系 C 12原子指的是什么原子 A Z c d e各代表什么 A 代表质量数 Z 代表核电荷数 质子数 c 代表离子所带的电荷数d 代表化合价e 代表原子个数 请指出Al Al3 中所含的质子数和电子数 二 原子符号 知识归纳 1 原子的组成及表示方法 2 构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系 1 核内质子数 核电荷数 原子的核外电子数 原子序数 2 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 3 阳离子核外电子数 核内质子数 电荷数 4 阴离子核外电子数 核内质子数 电荷数 3 原子中各粒子的作用 1 原子核 几乎集中原子的全部质量 但其体积却只占整个原子体积约千亿分之一 其中的质子 电子通过强相互作用集合在一起 使原子核十分 坚固 在化学反应时不会发生变化 另外原子核中蕴含着巨大的能量 原子能 即核能 2 质子 带1个单位正电荷 质子数决定了元素的种类 3 中子 不带电荷 中子数决定原子的种类 4 电子 带一个单位负电荷 它与原子的化学性质密切相关 特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质 如 最外层电子数 4 一般为非金属元素 易得电子 难失电子 最外层电子层 3 一般为金属元素 易失电子 难得电子 最外层电子等于8时 一般不易失得电子 性质不活泼 如稀有气体 什么是核素 什么是同位素 阅读p31 32 元素 具有相同质子数的同一类原子的总称 同位素 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素 核素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子 H D T 4 关于元素与同位素的区别和联系 5 原子和离子的区别和联系 6 四种相对原子质量 1 同位素 或原子 的相对原子质量 是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量与12C原子绝对质量的比较而得的比值 即同位素相对原子质量 2 同位素 或原子 的近似相对原子质量 即质量数 是同位素原子的质子数与中子数之和 3 元素的相对原子质量 指某元素各种同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和 4 元素的近似相对原子质量 指某元素各同位素的质量数与该同位素原子所占原子个数百分比的乘积之和 典型例题分析 例题1 某书查得的相对原子质量数据摘录如下 问 1 34 969表示 2 35表示 3 35 453计算等式 表示 35 485计算等式 表示 35Cl的相对原子质量 35Cl的质量数 34 969 75 77 36 966 24 23 氯元素的相对原子质量 35 75 77 37 24 23 氯元素的近似相对原子质量 例题2 某微粒用Xn 表示 下列关于该粒子的叙述中正确的是 A所含的质子数 A nB所含中子数 A ZC所含电子数 Z nD质量数 A Z B 解析 原子组成符号中 X代表元素符号 左上角A为质量数 左下角为质子数 A Z N 例题3 已知R2 核内共有N个中子 R的质量数为A mgR2 中含电子的物质的量为 ABCD D 解析 无论是原子还是离子均存在关系式A Z N 故R2 的质子数Z A N 而阳离子R2 的核外电子数 Z 2 A N 2 即1molR2 含中子数为 A N 2 mol mgR2 的物质的量为mol mgR2 含电子的物质的量为 A N 2 mol 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全