初中化学知识框架.doc

十一、元素及其化合物的知识重点纯净物十二、氧气、氢气、二氧化碳的制法氧气氢气二氧化碳反应原理加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反应物状态及条件固体固体加热固体液体不加热固体液体不加热收集方法排水法、向上排空气法排水法、向下排空气法向上排空气法检验方法带火星的木条伸入集气瓶里木条复燃。点燃火焰成淡蓝色生成物只有水1燃烧的木条熄灭2通入澄清的石灰水，石灰水变验满带火星的木条靠近集气瓶口，带火星的木条复燃。无带火星的木条靠近集气瓶口木条熄灭。十三、氢气、一氧化碳、甲烷的检验气体检验方法现象化学方程式氢气在试管口点燃纯净的听到“噗”的声音，不纯的听到尖锐的爆鸣声并生成水2H2 + O2 点燃 2H2O一氧化碳点燃在火焰上方罩涂有石灰水的烧杯火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊2CO + O2 点燃 2CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O甲烷点燃火焰上方罩干冷的小烧杯，迅速转过来倒入少量的石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水，石灰水变浑浊CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O十四、物质的分离和提纯的主要方法操作方法适用范围或原理举例说明物理方法过滤法固体与液体分离不溶物与易溶物分离粗盐提纯结晶法蒸发溶剂结晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化的不同NaCl溶液中分离出NaClNaCl和KNO4的分离化学方法转化成气体与杂质反应生成气体即除杂质Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2转化成沉淀把杂质转化成沉淀过滤除去NaCl中混有Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 置换法把杂质通过置换反应而除去FeSO4中混有CuSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu加热法杂质受热易分解通过加热除去杂质CaO中混有CaCO3CaCO3 高温 CaO + CO2转换法把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质CO中混有CO2 CO2+C2COCO2中混有CO，CO+ CuO 加热 Cu + CO2吸收法把杂质用一种溶液吸收除去杂质H2中混有HClHCl + NaOH = NaCl +H2O十五、几种离子的检验离子检验方法现象原理H+用紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取滴在pH试纸紫色石蕊变红pH试纸变色pH7同上Cl取溶液少许滴加AgNO3和稀HNO3有白色沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3SO42取少许的溶液滴加BaCl2和稀HNO3有白色沉淀生成H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCO32加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊并有气体生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2ONH4取固体或溶液少许滴加NaOH溶液，加热产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaNO3=NaNO3+NH3+H2O十六、氢气、氧气、二氧化碳气体的制取装置 COCa(OH)2溶液CuO 十七、化学实验基本操作常用仪器的名称、使用方法和主要用途1. 可用于加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网2. 不能用于加热的仪器集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管3. 称量仪器托盘天平4. 夹持、固定的仪器试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等5. 加热仪器酒精灯、酒精喷灯6. 其它仪器玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等药品的取用1.固体药品的取用：固体药品不说明用量，一般盖满试管底部即可。粉末状的药品用药匙或纸槽取用；块状的药品要用镊子夹取，装入时一定要把试管横放，然后把药品放到试管口部，把试管慢慢的竖起，让药品缓缓的滑落到底部。2.液体药品的取用：液体药品不说明用量，一般取12ml。取用时注意：一定要把试剂瓶塞倒放在桌面上，倒液体时试剂瓶口要和容器口紧紧靠在一起，让液体慢慢的倒入容器中，如果浓硫酸溅到皮肤或衣服上一定要先用抹布擦拭，然后用水冲洗，最后涂上点碳酸氢钠溶液。3.化学实验基本操作：4.常见气体的检验5、盐酸、硫酸的检验6、用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液