人教版化学必修1（课件）：第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应

欢迎进入化学课堂 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 1 从化合价 电子的得失或偏移角度解决问题 2 了解氧化反应 还原反应的概念 3 培养由现象到本质的科学探究意识 一 氧化还原反应1 概念 1 反应类型 基础知识梳理 升高 降低 有元素化合价升降 2 反应物 得到 失去 偏向 偏离 3 产物 氧化 还原 4 物质性质 得 偏向 失 偏离 2 特征一种或几种元素的发生变化 3 实质氧化还原反应的实质是电子的 即电子的或 化合价 转移 得失 偏移 在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应 思考 提示 不可能 在化学反应中 有一种物质失去电子被氧化 必然同时有另一种物质得到电子被还原 氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中 思考 二 从电子转移的角度认识氧化还原反应1 电子得失型 钠元素从0价升高到价 一个钠原子一个电子 钠元素被 氯元素从0价降低到价 一个氯原子一个电子 氯元素被 1 失去 氧化 1 得到 还原 2 电子对偏移型 在反应中 H原子和Cl原子之间形成一个 共用电子对氢原子 使氢元素由价升高到价 被 发生了反应 共用电子对氯原子 使氯元素由价降低到价 被 发生了反应 共用电子对 0 偏离 1 氧化 氧化 偏向 0 1 还原 还原 1 概念之间的关系在氧化还原反应中 氧化剂得电子 所含元素化合价降低 发生还原反应 得到还原产物 还原剂失电子 所含元素化合价升高 发生氧化反应 得到氧化产物 它们之间的关系可表示为 课堂互动讲练 2 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 1 置换反应一定属于氧化还原反应 2 复分解反应一定不属于氧化还原反应 3 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应 均属于氧化还原反应 4 图示关系 2 无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应 如H2O2 SO2 H2SO4 解析 从反应类型上看该反应是置换反应 分析物质化合价的变化知 铁元素从 3价降低到0价 被还原 得到的铁是还原产物 Fe2O3作氧化剂 铝元素从0价升高到 3价 单质铝作还原剂 发生氧化反应 得到氧化产物Al2O3 答案 置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe 1 2010年芜湖高一检测 下列反应中 水作还原剂的是 A 2F2 2H2O 4HF O2B SO2 H2O H2SO3C 2Na 2H2O 2NaOH H2 解析 选A A项 F2为氧化剂 H2O为还原剂 B项 不是氧化还原反应 C项 Na为还原剂 H2O为氧化剂 D项 H2O既是氧化产物又是还原产物 1 双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1 双线桥法的基本步骤 2 注意事项 箭头 箭尾指向化合价变化的同种元素 必须注明 得到 或 失去 的字样 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等 2 单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况 1 单线桥法的基本步骤 2 注意事项 单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况 不需标明 得 或 失 只标明电子转移数目 箭头标明电子转移的方向 单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子 1 写出下列反应的化学方程式 用双线桥标明电子转移的方向和数目 并注明 被氧化 被还原 Fe2O3与CO在高温下的反应 KClO3与MnO2在加热条件下反应 H2S气体和SO2气体反应生成S和水 2 写出下列反应的离子方程式 并用单线桥标明电子转移的方向和数目 Cu和AgNO3溶液 向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3 思路点拨 解答此题要注意以下两点 1 先根据化合价变化标出电子转移的方向和数目 2 根据化合价变化分析被氧化 被还原情况 2H2S SO2 3S失2 2e 被氧化得4e 被还原 2H2O 2 Cu 2A2e g Cu2 2Ag 2 用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 答案 1 Cl2 2NaOH NaC得e 被还原l NaC失e 被氧化lO H2O 当堂达标训练 课时活页训练 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全