高一化学：1.2 《化学计量在实验中的应用》课件2（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位 摩尔 问题探究1 1mol鸡蛋 1mol氢 的说法正确吗 使用摩尔应注意什么 答案 摩尔量度的对象是微观粒子 不能计量宏观物体 故 1mol鸡蛋 的说法错误 使用摩尔时必须指明具体的微粒名称或符号或化学式 因此 1mol氢 指代不明确 不能确定是1mol氢原子还是1mol氢分子 还是1mol氢离子 问题探究2 一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量 这种说法对吗 为什么 答案 不对 摩尔质量的单位是g mol 物质的质量单位是g 二者的意义不同 要点一 有关物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数及摩尔质量概念的理解 例1 下列说法正确的是 A 物质的量是一个基本物理量 表示物质所含粒子的多少B 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C 1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 NA表示阿伏加德罗常数 D 摩尔表示物质的量的数量单位解析 A项 物质的量是一个基本物理量 是对的 但物质的量不是表示物质所含 粒子的多少 而是表示物质所含 一定数目粒子的集合体 的多少 B项 1mol氢 没有指出具体微粒是什么 故错误 C项 1molH2O中含NA个水分子 1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和 结论正确 D项 摩尔是物质的量的单位 不是数量单位 结论错误 答案 C 跟踪训练1 下列叙述中 正确的是 B A 同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B 的摩尔质量是96g mol 1C 阿伏加德罗常数恰好为6 02 1023mol 1D 1molCO2的质量为44g mol解析 A中 因为H2和Cl2的摩尔质量不相等 故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量 则分子数也大 C中 6 02 1023mol 1为一近似值 D中的单位应为g 要点二 物质的量 阿伏加德罗常数 质量和粒子数之间的关系 特别提示 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算 学习时要养成把 其他物理量转化为物质的量 这一思维模式 如已知物质的质量求其粒子数 首先根据摩尔质量求出其物质的量 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数 例2 相同质量的SO2和SO3相比较 下列有关叙述中 正确的是 它们所含的分子数目之比为1 1 它们所含的氧原子数目之比为2 3 它们所含的原子数目之比为15 16 它们所含的硫原子数目之比为5 4 它们所含的电子数目之比为1 1A 和 B 和 C D 解析 答案 C 思维深化 应用阿伏加德罗常数时应注意 1 明确研究对象的结构或性质 如常涉及的气体有He Ne等单原子分子 N2 O2等双原子分子和NH3 O3等多原子分子三种类型 2 把已知物质的质量 气体的体积 粒子数转化为指定粒子的物质的量进行分析判断 跟踪训练2 2011年洛阳高一期末 下列说法正确的是 B A 32gO2所含的原子数目为NAB 0 5molH2SO4含有的原子数目为3 5NAC HNO3的摩尔质量是63gD 0 5NA个氯气 Cl2 分子的物质的量是1mol 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全