高考化学基础提分课件第四章第三节硫及其化合物

欢迎进入化学课堂 第三节硫及其化合物 2 4 一 单质硫1 自然界中硫元素的存在 1 游离态 存在于附近或地壳的岩层里 火山喷口 2 物理性质硫单质俗称 颜色状态 溶解性 溶于水 溶于酒精 溶于CS2 硫黄 黄色晶体 不 微 易 3 化学性质 3 与强氧化剂反应 与浓硫酸反应的化学方程式为 二 二氧化硫和三氧化硫1 二氧化硫 1 物理性质 无色刺激性有毒比空气大易溶于水 2 化学性质 1 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 是体现了SO2的漂白性吗 提示 不是 SO2被溴水 KMnO4氧化 体现了其还原性 2 三氧化硫 1 物理性质熔点为16 8 沸点为44 8 常温下为态 标准状况下为态 2 化学性质 液 固 三 硫的氧化物对大气的污染1 来源 的燃烧及的冶炼 2 危害 危害人体健康 形成 pH小于 3 治理 燃煤 改进燃烧技术等 含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5 6 脱硫 四 硫酸1 物理性质H2SO4挥发 溶于水 浓H2SO4溶于水热 所以稀释浓H2SO4时 将浓H2SO4注入水中并 不 易 放 沿器壁慢慢 不断搅拌 2 稀H2SO4具有酸的通性 3 浓H2SO4的特性 2 浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时 为什么会闻到刺激性气味 提示 1 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A 自然界中不存在游离态的硫B 二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了其漂白性D 浓硫酸可用来干燥SO2 CO Cl2等气体 解析 自然界中存在游离态的硫 排放二氧化硫会污染空气形成酸雨 但不会导致产生光化学烟雾 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了酸性氧化物的性质 浓硫酸具有吸水性 可干燥SO2 CO Cl2等气体 答案 D 2 2011 皖南模拟 下列说法正确的是 A SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析 SO2中硫为 4价 具有较强的还原性 在酸性条件下SO2能使酸性KMnO4溶液迅速被还原而褪色 SO2 CO2通入澄清的石灰水中 均生成白色沉淀 气体过量沉淀消失 S在O2中燃烧的产物只为SO2 SO2的水化物是H2SO3 H2SO3的酸性比盐酸弱 因此SO2不能与CaCl2溶液反应 答案 A 3 在下图所示的实验装置中 实验开始一段时间后 观察到的现象不正确的是 A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有 白斑 C 小试管内有晶体析出D pH试纸变红 解析 浓硫酸具有吸水性 会吸收试管内空气中的水蒸气 造成空气中水分减少 苹果块 胆矾晶体 饱和硝酸钾溶液均会失水 导致苹果块干瘪 胆矾晶体表面有 白斑 小试管内有晶体析出 浓硫酸具有脱水性 会使pH试纸炭化变黑 答案 D 4 2010 南京模拟 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 A 加入硝酸酸化的Ba NO3 2B 先加HNO3酸化 再加Ba NO3 2溶液C 先加盐酸酸化 再加BaCl2溶液D 加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 2 4 答案 C 5 下列A I九种物质之间的转化关系如图所示 其中部分生成物或反应条件已略去 已知A在常温下为黑色固体单质 常温下C E F都是无色气体 请回答下列问题 1 C的固体名称 F的化学式是 2 A与B反应的化学方程式是 3 G与H反应的离子方程式是 E转变为H和I的离子方程式是 例1 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除 以外D 全部 答案 C 名师精析 SO2和CO2都属于酸性氧化物 都能使澄清石灰水变浑浊 气体过量时又变澄清 不能区分 SO2具有氧化性 能将H2S溶液氧化生成硫单质 有黄色沉淀生成 SO2也具有还原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而CO2没有这些性质 所以可以用 来区别SO2和CO2 SO2使 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 含有酚酞的NaOH溶液褪色 但褪色原理不同 体现SO2的还原性 体现SO2的漂白性 体现SO2的酸性 1 检验SO2气体中是否混有CO2气体 可采用的方法是 A 通过品红溶液B 通过澄清石灰水C 先通过NaOH溶液 再通过澄清石灰水D 先通过酸性KMnO4溶液 再通过澄清石灰水 解析 用澄清石灰水检验CO2的存在时 一定要排除SO2的干扰 即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后 再用澄清石灰水检验CO2的存在 答案 D 2 下列溶液中 能除去CO2中SO2杂质气体的是 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品红溶液A B C D 解析 SO2和CO2都是酸性气体 都与澄清的石灰水反应 不能 均与SO2反应 均能除去SO2 但 中又生成新的气体杂质NO气体 所以只有 可以 品红溶液只能鉴别SO2气体 不能用来除去SO2气体 不能 答案 C 1 浓H2SO4与金属反应时的四种情况 1 浓H2SO4常温下使Fe Al发生钝化 体现了浓H2SO4的强氧化性 2 浓H2SO4与Zn反应先生成SO2 随着反应进行 浓H2SO4变稀 稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2 计算时注意得失电子守恒的应用 3 浓H2SO4与Cu反应只生成SO2 随着H2SO4变稀 Cu与稀H2SO4不反应 因此足量的Cu与浓H2SO4反应 产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半 例2 将一定量的锌与100mL18 5mol L浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体A33 6L 标准状况 将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液的pH 1 则下列叙述中错误的是 A 气体A为SO2和H2的混合物B 气体A中SO2与H2的体积比为5 1C 反应中共消耗Zn97 5gD 反应中共转移电子3mol 名师精析 反应后溶液的pH 1 故硫酸过量 反应掉的硫酸为18 5 0 1 0 1 2 1 8 mol 若生成的气体仅为SO2 则应为0 9 22 4 20 16 L 33 6 L 故不可能全是SO2气体 随着硫酸浓度的变稀 则会生成H2 A项正确 设生成的SO2为xmol H2为ymol 则x y 33 6 22 4 1 5 mol 设参加反应的Zn为amol 根据得失电子守恒有 2x 2y 2a 解得a 1 5mol 故Zn质量为1 5 65 97 5 g C项正确 反应中转移电子数为2x 2y 3mol D项正确 由方程式知 生成SO2所消耗的H2SO4为2x 生成H2所消耗的H2SO4为y 2x y 1 8 x y 1 5 解得x 0 3 y 1 2 所以SO2与H2的体积比为1 4 故B项错误 答案 B 区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法 1 观察状态 浓硫酸为油状黏稠液体 而稀硫酸为均一透明液体 2 利用密度 用手掂掂试剂瓶的分量 浓硫酸的质量大 3 取少量蒸馏水 向其中加入少量硫酸溶液 如能放出大量的热 则为浓硫酸 反之则为稀硫酸 4 取少量液体 分别加入铁片 产生气泡的为稀硫酸 不产生气泡的为浓硫酸 5 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字 使纸立即炭化变黑的溶液为浓硫酸 不能使其炭化的为稀硫酸 6 取少量试样 投入胆矾 蓝色晶体变白的为浓硫酸 晶体溶解的为稀硫酸 7 取少量试样 分别投入一小块铜片 稍加热 产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸 无明显现象的为稀硫酸 3 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 解析 浓H2SO4使蔗糖炭化 表现了其脱水性 A错误 B中反应需要加热 C中浓H2SO4与NH3反应 故不能干燥氨气 B C错误 答案 D 4 下列四种溶液中 一定存在SO的是 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入盐酸 沉淀不溶解C 向丙溶液中加入盐酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 2 4 答案 C 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S S和SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应4 典型的归中反应2H2S SO2 3S 2H2O2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 例3 在下列物质转化中 A是一种正盐 D的相对分子质量比C的相对分子质量大16 E是强酸 当X无论是强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 当X是强酸时 A B C D E均含同一种元素 当X是强碱时 A B C D E均含另外同一种元素 请回答 1 A是 Y是 Z是 填化学式 下同 2 当X是强酸时 E是 写出B生成C的化学方程式 3 当X是强碱时 E是 写出B生成C的化学方程式 答案 B 6 右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物B在常温常压下为气体 B和C的相对分子质量之比为4 5 化合物D是重要的工业原料 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 4 将5mL0 10mol L的E溶液与10mL0 10mol L的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 Zn与浓H2SO4反应时 浓H2SO4有强氧化性 还原产物为SO2 随着反应进行 浓H2SO4变稀 稀H2SO4不具有强氧化性 但却可以与Zn反应产生H2 为了验证气体产物 一定要注意排除杂质气体对产物的干扰 例 2010 厦门模拟 某课外活动小组的同学 在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时 有同学认为产生的气体除SO2外 还可能产生H2 该同学为了验证他的判断是否正确 设计了如图所示的实验装置 其中 装置B中盛有浓硫酸 装置C中放置黑色CuO粉末 装置D中放置的是无水硫酸铜粉末 锌与浓硫酸共热时产生的气体为X 且该装置略去 试回答 1 A中加入的试剂可能是 作用是 E中加入的试剂是碱石灰 作用是 装置A B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 2 该同学认为还可能产生氢气的理由是 3 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 4 如果去掉装置B 还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气 填 能 或 不能 原因是 5 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 C中 D中 解析 为了验证产物中既有SO2又有H2 首先应检验SO2的存在 并且要除去SO2 A中试剂应为品红溶液 检验H2存在时 应根据其还原CuO的性质 验证有水生成 进一步确定H2的存在 除去SO2后 应用浓H2SO4干燥H2 用无水CuSO4检验H2O时 注意排除外界空气中水蒸气的干扰 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全