海南省九年级上学期化学期末考试试卷A卷

海南省九年级上学期化学期末考试试卷A卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A . 冰雪融化B . 高梁酿酒C . 汽油挥发D . 灯泡发光2. （2分）实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是（ ） A . 用试管夹夹持试管时，试管夹和试管口B . 将块状固体研磨成粉末时，研钵与研杵C . 过滤时，玻璃棒和过滤器内滤纸的三层滤纸处D . 过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁3. （2分）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A . 164B . 115C . 66D . 494. （2分）下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（ ） A . 二氧化碳B . 氧气C . 氧化铝D . 稀有气体5. （2分）用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（ ） A . 水能分解B . 纸不是可燃物C . 没有和氧气接触D . 温度未达到纸的着火点6. （2分）（2015东营）对于化学反应：4P+5O22P2O5 ， 下列说法正确的是（ ）参加反应的物质是磷和氧气 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变A . B . C . D . 7. （2分）物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造更好的晶体管其相关信息如图所示，关于锗的说法中正确的是（ ） A . 锗元素的相对原子质量为72.64gB . 锗原子的核内有32个中子C . 锗原子的核内有32个质子D . 锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构8. （2分）（2015百色）下列物质属于纯净物的是（ ） A . 酱油B . 食用醋C . 可乐D . 蒸馏水9. （2分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ） A . 人工降雨B . 燃放烟花C . 焚烧垃圾D . 汽车尾气10. （2分）归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（ ） A . 一定条件下，C 能够还原 Fe2O3 生成 Fe，故 C 也能够还原 CuO 生成 CuB . 原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子C . 溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液D . 单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质二、 填空题 (共3题；共13分)11. （5分）用数字和化学符号填空： （1）2个氮原子_；（2）人体中含量最多的物质_； （3）调味品食盐中的阳离子_； （4）氢氧化铁中铁元素的化合价_； （5）3个氢氧根离子_。 12. （4分）（2015宿迁）结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2 ， 选用的发生装置是_（填序号），反应的化学方程式：_（2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察_（现象），判断两者的催化效果（3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用_（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好13. （4分）（2011丹东）燃烧与生活关系密切，请回答关于燃烧的问题（1）俗话说“水火不容”，但右图的一个实验中却能出现“水火相容”的现象，该实验为_（填序号）说明可燃物只要满足_、_两个条件即可燃烧（2）通过此实验得出白磷着火点的温度范围是_三、 简答题 (共5题；共42分)14. （5分）如图的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去） 已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240（1）图1的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下： 实验用品实验现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化此现象能够说明燃烧应具备的条件是_，实验中发生反应的化学方程式为_（2）图2的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是_；观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是_ （3）相比于教材中的实验装置（图3），图2实验装置的优点是_ 15. （7分）2015年12月30日，113号、115号、117号和118号4个人工合成新元素被确认发现了；2016年6月8日，IUPAC公布了新元素发现者提出的新元素的命名。时至今日元素周期表上的118种元素已经都被发现，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布。（1）上述表中是地壳含量最多的金属元素是_，（填元素符号）该元素原子的核电荷数为_，该元素的原子在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为_。 （2）从表中分析其规律可知，每一周期元素原子的_相同，每族元素的原子的_相同，由此我们猜想一下，第一纵行钠元素下面的钾元素的原子结构示意图为_。 16. （12分）（2016连云港）天然水净化为自来水的主要流程如下：（1）下列说法不正确的是（填字母） A . 过滤池可以除去难溶性杂质B . 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C . 清水池中一定是软水（2）明矾KAl（SO4）m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝m=_，氢氧化铝的化学式为_ （3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：其中“ ”、“”、“”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_，利用此法可检验自来水中是否含有Cl 液氯与水反应的化学方程式是_（4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mgL1），反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2 6CO2+5H20，测得20时，某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？（写出计算过程） 17. （8分）我们常用实验探究的方法来研究化学物质组成及其变化规律，如图： （1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的_，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量； （2）B实验是通过电解水生成氧气和_，可以说明水是由_组成的；该实验中正极产生的气体为_，可以用_来检验负极产生的气体 （3）C实验原理与_（填实验代号）实验相同 （4）D是探究燃烧条件的实验打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要_烧杯中水的作用是_ 18. （10分）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3 ， 盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl。某研究性学习小组称取Na2CO3样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。求：（1）原固体中Na2CO3的质量分数。 （2）反应中消耗盐酸的总质量。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共13分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、三、 简答题 (共5题；共42分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、