天津市中考化学一模试卷（I）卷

天津市中考化学一模试卷 （I）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于空气的说法正确的是（ ） A . 空气中含量最多的气体是氧气B . 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C . 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5D . 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化2. （2分）中考复习阶段，小华同学梳理了以下知识： 太阳能、风能和天然气都是可再生能源；洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；生活中通过加热煮沸降低水的硬度；用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；可用氢氧化钠改良酸性土壤；水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水上述说法中正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）下列化学实验操作错误的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）决定元素种类的依据是（ ） A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 原子的相对原子质量5. （2分）某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+ ， 欲除去Cu2+ ， 并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（ ）A . 碳酸钠B . 生石灰C . 氯化铁D . 铁粉6. （2分）（2011镇江）A和B可发生如下反应：3A+2BA3B2 ， 某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克有关实验数据见表，X：Y的比值可能为（ ） 序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量8g2g6g4g6g6gXgYg9gA . 1：1B . 2：1C . 1：4D . 3：27. （2分）某一Ca（OH）2饱和溶液，通过下列操作后可变为不饱和溶液的是：加入Ca（OH）2；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水再恢复到原温；过滤其中正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分）右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A . 钠原子核外有1个电子B . 钠的相对原子质量是22.99 gC . 钠属于非金属元素D . 钠原子核内的质子数为119. （2分）下图是某元素的信息。下列说法错误的是（ ）A . 此元素原子序数为16B . 此元素的原子容易得到电子C . 此元素原子核内中子数为16D . 此原子的质量为32.06g10. （2分）尿素是农业生产中常用的一种化肥，其化学式是CO（NH2）2 ， 下列有关尿素的说法正确的是 （ ）A . 尿素中含有氢分子B . 尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成C . 尿素中共含有8个原子D . 尿素在农业上是一种应用广泛的复合肥11. （2分）除去CO中混有的少量的二氧化碳的方法是（ ）A . 通入浓硫酸B . 通入氢氧化钠溶液C . 点燃混合气体D . 通过灼热的氧化铁12. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 钠离子的电子数多于钠原子的电子数B . 氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂C . 把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100gD . 100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g13. （2分）某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ） A . X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B . X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C . X是金属时，Y一定比X活泼D . X、Y都是金属时，Y一定比X活泼14. （2分）推理是一种重要的学习方法下列推理中正确的是（ ） A . H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质C . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C，H元素D . 自来水是无色、透明的，所以无色、透明的水就是自来水15. （2分）下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）A . 用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁B . 用酚酞试剂区别稀硫酸溶液与稀醋酸C . 不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜D . 用石蕊试液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液二、 填空与简答题 (共6题；共28分)16. （4分）江特矿泉水的主要成分如图标签所示，请用化学用语填空：（1）矿泉水中含有的一种阳离子_； （2）6个硫酸根离子_； （3）标出H2SiO3中硅元素的化合价_； （4）图中阳离子和阴离子结合成A2B型的一种化合物的化学式_。 17. （5分）中国高铁制造处于世界先进水平2014年12月，乌鲁木齐兰州高铁正式通车（1）古丽同学乘高铁外出学习，她准备了在高铁上吃的食物有：油饼、风干肉、矿泉水从营养合理搭配的角度考虑，还缺少的营养素有_，你认为还应补充_（填食物名称）（2）高铁建设需要大量的材料，其中主要用到的有：A金属材料、B无机非金属材料、C合成材料、D复合材料用对应字母填空钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_（3）高铁列车装有烟雾感应器，高速运行时是全封闭的列车运行过程中在车厢内吸烟的危害是_18. （3分）瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称 （1）瓦斯属于_（选填“纯净物”或“混合物”）瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体甲烷在空气中燃烧的化学方程式是：_ （2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是：_ 19. （8分）指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）澄清石灰水中，溶质是_，溶剂是_。 （2）医用酒精溶液中，溶质是_，溶剂是_。 （3）白磷溶解在二硫化碳液体所得的溶液里，溶质是_，溶剂是_。 （4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是_，溶剂是_。 20. （4分）结合你所学的化学知识，用化学用语回答下列有关的问题： （1）农业上用来改良酸性土壤的一种碱_；（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子_；（3）氢氧化钙常用来做建筑材料，因为其吸收二氧化碳而逐渐变得坚硬，对应的化学方程式为_； （4）久置的镁条表面因氧化而变黑，该反应的化学方程式为_。21. （4分）有一工业过程： 按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC2+2H2OCa（OH）2+_（2）有关物质常温下的溶解度如表： 物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入了KCl粉末，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：_ 三、 实验与探究题 (共2题；共18分)22. （8分）（2015汕尾）如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为_，选用的气体发生装置是_（填装置序号）反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是_、_；（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_（填装置序号）；（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替若用图2中的F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的_（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集O2 ， 可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的_口通入；（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_23. （10分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁的原理，装置如图所示，请回答有关问题： （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？ （2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？写出该反应化学方程式 四、 分析与计算题 (共2题；共30分)24. （15分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书XX钙片药品规格每片含CaCO30.5g用法用量每次一片，每天2次请回答下列问题：（规范写出计算过程）（1）CaCO3中钙元素的质量分数为多少？ （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少g？ 25. （15分）某校化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块某矿山上的石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为10g），然后加入50g某浓度的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示 反应前反应后实验数据烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量16g50g63.8g（1）此石灰石样品碳酸钙的质量分数？ （2）向反应后过滤所得滤液中加入58.2g水，则最终溶液中溶质的质量分数？ （3）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石300吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空与简答题 (共6题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、 实验与探究题 (共2题；共18分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、四、 分析与计算题 (共2题；共30分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、