2018北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本

6 我国科技创新成果斐然 下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D 低温制备 H2 成功开采可燃冰 CH 4 nH2O 研制出 超高强钢 合成全氮阴离子盐 N5 6 H3O 3 NH4 4Cl 7 下列关于 NH4Cl 的化学用语正确的是 A 氯离子的结构示意图 B 其溶液呈酸性的原因 NH 4Cl H2O NH3 H2O HCl C 工业上 氮的固定 NH 3 HCl NH4Cl D 比较微粒半径 N Cl H 8 下列变化中 未涉及到电子转移的是 A H 2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B C 2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿 C CO 2 使苯酚钠溶液变浑浊 D H 2O2 使酸化的 KI 溶液变黄 9 中国学者在水煤气变换 H 中突破了低温下高转化CO g H2O g CO2 g H2 g 率与高反应速率不能兼得的难题 该过程是基于双功能催化剂 能吸附不同粒子 催化 实现的 反应过程示意图如下 一 I 一 I 一 II 一一 CH O 下列说法正确的是 A 过程 过程 均为放热过程 B 过程 生成了具有极性共价键的 H2 CO 2 C 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H D 图示过程中的 H2O 均参与了反应过程 一一 10 一种长效 缓释阿司匹林 有机物 L 的结构如下图所示 CH2CHOnOCH3 下列分析不正确的是 A 有机物 L 为高分子化合物 B 1 mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基 C 有机物 L 能发生加成 取代 氧化反应 D 有机物 L 在体内可缓慢水解 逐渐释放出 OHC 11 实验室模拟工业漂白液 有效成分为 NaClO 脱除废水中氨氮 NH 3 的流程如下 提 纯粗 盐 水 精 制 盐 水 电 解 Cl2吸 收 漂 白 液 废 水 含 NH3 NaCl 下列分析正确的是 A 中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B 中阳极的主要电极反应 4OH 4e 2H2O O2 C 中制备漂白液的反应 Cl 2 OH Cl HClO D 中均发生了氧化还原反应 12 某小组比较 Cl Br I 的还原性 实验如下 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 近试管口 产生白烟 溶液变黄 把湿 KI 淀 粉试纸靠近试管口 变 蓝 溶液变深紫色 经检 验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A 实验 1 中 白烟是 NH4Cl B 根据实验 1 和实验 2 判断还原性 Br Cl C 根据实验 3 判断还原性 I Br D 上述实验利用了浓 H2SO4 的强氧化性 难挥发性等性质 25 17 分 药物 Q 适用于治疗高血压 心绞痛 可由有机物 P 和 L 制备 H2NCOCH2 OCH2CHOHCH2NHCHCH3CH3一一Q一 1 有机物 P 的合成路线如下 催 化 剂H2OA氧 化 B NH3一 定 条 件 DH2Ni 一一P一H2NCHCH3CH3CH3CHCH2 已知 R R R 代表烃基或氢 RNH2 R CR O 一一 R CR NR H2O A 的分子式为 C3H8O 其所含的官能团是 B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰 其结构简式是 由 D 生成有机物 P 的反应类型是 2 有机物 L 的合成路线如下 CH3CHCH250 Cl2 O2 CH2CHCl CH2O OH OHCHCOHHO E X催 化 剂 还 原有 机 物 M 化 合 物 NF 取 代 有 机 物 L Ag HCl H2O 已知 RNH2 RNHCH2CH2OHO 生成 E 的化学方程式是 与有机物 M 发生加成反应 M 的结构简式为 OH F 含羧基 化合物 N 是 生成有机物 L 的化学方程式是 3 以 为起始原料合成聚合物甲的路线如下 O ONH3 一一HOC COH一一C4H1NO2 写出聚合物甲的结构简式 26 12 分 2017 年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功 某 地煤制乙醇的过程表示如下 煤 乙 酸甲 酯 乙 醇过 程 aH2 催 化 剂 X 1 Cu NO 3 2 是制备 催化剂 X 的重要试剂 稀 HNO3溶 液气 体 A提 纯 Cu NO3 2固 体NaO3溶 液Cu NaClO溶 液 气体 A 是 实验室用 Cu NO3 2 固体配制溶液 常加入少量稀 HNO3 运用化学平衡原理简 述 HNO3 的作用 NaClO 溶液吸收气体 A 的离子方程式是 2 过程 a 包括以下 3 个主要反应 H 1CH3OCH3 g 2H2 g C2H5O g CH3O g H 2 CH3OCH3 g C2H5O g CH3OC2H5 g CH3O g H 3 CH3OCH3 g H2 g CH3O g CH3O g 相同时间内 测得 CH3COOCH3 转化率 乙醇和乙酸乙酯的选择性 如乙醇选择性 如下图所示 最 终转 化 为 乙醇的 3 3 转 化的 3 3 已知 H 1 0 随温度降低 反应 化学平衡常数的变化趋势是 下列说法不合理的是 A 温度可影响反应的选择性 B 225 235 反应 处于平衡状态 C 增大 H2 的浓度 可以提高 CH3COOCH3 的转化率 为防止 反应 发生 反应温度应控制的范围是 在 185 下 CH 3COOCH3 起始物质的量为 5 mol 生成乙醇的物质的量是 27 14 分 SO 2 广泛用于医药 硫酸工业等领域 回收废气中的 SO2 可用如下方法 方法 用碱式硫酸铝 Al2 SO4 x OH y 溶液吸收富集 SO2 方法 在 Fe2 或 Fe3 催化下 用空气 O 2 将 SO2 氧化为 H2SO4 1 方法 的过程如下 制备 Al2 SO4 x OH y 向 Al2 SO4 3 溶液中加入 CaO 粉末 调 pH 至 3 6 CaO 的作用之一是促进 水解 填离子符号 下同 二是沉淀一部分 吸收 Al 2 SO4 x OH y 吸收 SO2 后的产物是 写化学式 解吸 加热 中产物 产生 SO2 Al 2 SO4 x OH y 再生 2 方法 中 在 Fe2 催化下 SO 2 O 2 和 H2O 生成 H2SO4 的化学方程式是 3 方法 中 Fe 2 的催化过程可表示如下 2Fe2 O2 SO2 Fe3 SO42 写出 的离子方程式 下列实验方案可证实上述催化过程 将实验方案补充完整 a 向 FeCl2 溶 液 滴 入 KSCN 无 变 化 b 向 FeCl2 溶 液 通 入 少 量 SO2 滴 入 KSCN 颜 色 变 红 c 取 b 中溶液 4 方法 中 催化氧化后 采用滴定法测定废气中残留 SO2 的 含 量 将 V L 已换算 为标准状况 废气中的 SO2 用 1 的 H2O2 完 全 吸 收 吸 收 液 用 下 图 所 示 装 置 滴 定 共 消 耗 a mL c mol L NaOH 标准液 H2O2 氧化 SO2 的化学方程式 废 气 中 残 留 SO2 的 体 积 分 数 为 28 15 分 某小组设计不同实验方案比较 Cu2 Ag 的氧化性 1 方案 1 通过置换反应比较 向酸化的 AgNO3 溶液插入铜丝 析出黑色固体 溶液变蓝 反应的离子方 程式是 说 明 氧化性 Ag Cu 2 2 方案 2 通过 Cu2 Ag 分别与同一物质反应进行比较 试剂实验 试管 滴管 编号及现象 1 0 mol L 1 AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 溶液无色1 0 mol L 1 KI 溶液 1 0 mol L 1 CuSO4 溶液 产生白色沉淀 A 溶液变黄 经检验 中溶液不含 I2 黄色沉淀是 经 检 验 中溶液含 I2 推测 Cu2 做氧化剂 白色沉淀 A 是 CuI 确认 A 的 实验如下 过 滤 洗 涤 滤 液 蓝 色 滤 渣白 色 沉 淀 A 灰 黑 色 固 体 浓 HNO3黄 色 沉 淀 取 上 层 溶 液稀 HCl 白 色 沉 淀 B一AgNO3溶 液 a 检 验 滤 液 无 I2 溶 液 呈 蓝 色 说 明 溶 液 含 有 填 离 子 符 号 b 白 色 沉 淀 B 是 c 白色沉淀 A 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 说 明 氧化性 Ag Cu 2 3 分析方案 2 中 Ag 未能氧化 I 但 Cu2 氧化了 I 的原因 设计实验如下 编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 KI溶 液 现象 无明显变化 a 中溶液较快变棕黄色 b 中电上析出银 电流计指针偏转 c 中溶液较慢变浅黄色 电流计指针偏转 电极均为石墨 溶液浓度均为 1 mol L b d 中溶液 pH 4 a 中溶液呈棕黄色的原因是 用电极反应式表示 实验 3 不能说明 Cu2 氧化了 I 依据是空气中的氧气也有氧化作用 设计 实验证实了该依据 实验方案及现象是 方案 2 中 Cu 2 能氧化 I 而 Ag 未能氧化 I 的原因 资料 Ag I AgI K 1 1 2 1016 2Ag 2I 2Ag I 2 K2 8 7 108 6 A 7 B 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C 25 17 分 1 羟基 或 OH CH3C OCH3 加成反应 或还原反应 2 5023222lCHlHC HC OCOH 3N CH2CHCl CH2O CH2 OHCOH2N 一一 CH2 OCOH2N CH2CHCH2O HCl 3 OCH2CH2NHCH2CH2OCO COOHnH 26 12 分 1 NO Cu2 2H2O Cu OH 2 2H 加入硝酸 使 c H 增大 平衡逆向移动 从而抑制 Cu NO3 2 的水解 32HClNClHO 2 增大 B 205 0 2 mol 27 14 分 1 3Al 24SO 232yx 2 2224SOHSO 3 32FeeH 通入 溶液红色褪去 或变浅 2S 4 24OH 1 01 acV 28 15 分 1 2Cu2AgCu 2 AgI a 2 b AgCl c 2CuIguAgI 3 2e 将 d 烧杯内的溶液换为 pH 4 的 1 mol L 溶液 c 中溶液较慢变浅黄 电24NaSO 流计指针偏转 4 K1 K 2 故 更易与 发生复分解反应 生成 AgI 2Cu 2 4I 2CuI I2 生成了Ag I CuI 沉淀 使得 的氧化性增强 2Cu Fe2