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为您服务教育网http:/www.wsbedu.com/ 2010年中考化学实验试题精选汇编（三）1（2010南京）下列图示实验操作中，不正确的是（ ） A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯答：C 2（2010南京）下列过程中，只发生物理变化的是（ ）A蜡烛燃烧 B花生霉变 C瓷碗破碎 D火药爆炸答：C3（2010南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ）A木炭 B硫粉 C红磷 D铁丝答：C 4（2010南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）A用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH答：D 5（2010南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( ) A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U形管中溶液可能呈红色D充分反应后U形管中溶液一定呈无色答：C 6（2010南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉答：B 7（2010南京）根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： ； 。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 答： (1)试管 集气瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 BFC(3)2KClO3=2KCl+3O2 (合理答案均给分) 8（2010南京）(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 9、（2010南京）(11分)我们生活在“水球”上，地球表面的708被水覆盖。 (1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 (写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的 (写化学式)晶体。（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。 气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中 地区的雨水是酸雨。 (3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)： 分解反应： 化合反应： 化合反应： （4）下表提供了在一定条件下水能否与一些金属发生反应的信息。 请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应 不反应加热条件下能反应已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为 铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母)，产生该现象的原因是 答： (1)H2O NaCl (2)SO2 NO2等 AB (3)2H2O =2H2+O2 CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 (答案可互换，且合理答案均给分) (4)能反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2“(g)”不写不扣分 b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分) 10、（2010南京）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示： 【设计买验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置C中出现 色物质。称量数据如表所示。 装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g现象分析和数据处理甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。拓展探究该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 上图装置F中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。实验反思除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。2010年中考化学实验试题精选汇编（四）1.（2010扬州）下列属于物理变化的是（ ） A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑答案：A 2.（2010扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4答案：B 3. （2010扬州）下列操作正确的是 （ ） 答案：D 4. （2010扬州）除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 ( ) 答案：A 5. （2010扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是 ( )A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱答案：A 6. （2010扬州）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_，写出CO与CuO反应的化学方程式_。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为CuSO43Cu(OH)2和Na2SO4，则反应方程式为_。(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：_。该装置采用水浴加热，其目的是_。(4)18时，将溶质质量分数均为10的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22，说明该反应_（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30、60、90时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度_（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。答案：(1)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,澄清石灰水变浑浊，CO+CuO=Cu+CO2(2)4CuSO4+6NaOH=CuSO4 3Cu(OH)2+3Na2SO4(3)烧杯，酒精灯，受热均匀(4)放热，快，无确定数值 7. （2010扬州）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。答案：（1）2NaN3=2Na+3N2（2）红色石蕊试纸（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成的Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调节两边液面相平（7）A（8）解：m(N2)=67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g设样品中NaN3质量为x。2NaN3 3N2130 84X 0.084g X=0.13gNaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%12
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