高三化学周练习五.doc

高三化学周练习五 姓名 一、选择题（本题共7小题，每小题6分。）1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个B1mol OH一参与电解，提供的电子数目为NA个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为224LD标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为NA2有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、HCO33反应L（s）+aG（g） bR（g）达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabD无法判断a、b的相对大小4下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）Ac（H+）=10-14molL的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2十+3H2O。下列叙述正确的是（ ）AR一定是周期表中的第VA族元素 BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原6已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12310-8molL，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为12510-5molL。若在5mL含有KCI和KI各为001 molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）A混合溶液中约为102103 B加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-）D混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）7现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为050和040。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（ ）ARO2 BRO3 CR2O3 DR2O5一、选择题题号1234567答案二、非选择题8.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，G ，写出电子式F ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象：_ ；D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式D+E 、 。工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。9.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。试回答：（1）已知64 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出983 kJ热量。反应的热化学方程式为_；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是_。（4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_；（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置_ 。10.市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（4）已知：I22S2O322IS4O62某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；a用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；b以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为20103molL1的Na2S2O3溶液100mL，恰好反应完全。判断b中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。11硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO47H2O的 片剂。