高二下化学学科练习卷.doc

闸北区高二年级化学学科练习卷（20125）（满分100分，考试时间90分钟）注意事项： 1本试卷含六个大题，51小题；2请考生务必按答题要求将答案填写在答题纸相应位置上，写在本试卷、草稿纸上一律无效。一、选择题（本大题共20题，每小题2分，满分40分）下列各题均有且仅有1个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。选对得2分，错选、不选均不得分。1下列有机物化学式与名称对应正确的是AHCHO 乙醛 BCH2BrCH2Br 二溴乙烷 CHCOOH 蚁酸 DC6H6 笨2下列物质属于有机物的是 AH2CO3 BH2O CNa2CO3 DC2H6O3下列有关化学用语能确定为丙烯的是 CH3CHCH3 CH3 CH34已知C5H12共有三种同分异构体，则它们熔沸点从高到低依次是CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCH3 CH3 CH3ACH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCH3 CH3 CH3 B CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3 CH3 C CH3CH2CH2CH2CH3 D无法确定5浓硫酸是高中化学的一种重要试剂，在实验室制取乙酸乙酯的过程中不能显示的用途是 A催化剂 B氧化剂 C脱水剂 D吸水剂6试管是化学实验中的常用仪器，下列试管的大致朝向（图中其他仪器和药品略去）与实验项目不相对应的是 A B C D A加热液体 B向试管加入粉末药品的初始阶段C排水法收集乙烯气体 D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 展开剂样点A B C D7在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的 8现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C加热升华 D分液9甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂小伟与他的同学组成了“爱琢磨”学习小组。有一次，他们在实验室中制取了甲烷气体，请根据问题完成1012题：10下列装置中，可作实验室制取CH4气体的是A B C D11该化学反应的反应类型是 A消去反应 B加成反应 C脱羧反应 D聚合反应12小伟和同学想对CH4气体燃烧后的产物进行证明，可以选用的一组药品是 A氢氧化钠溶液、浓硫酸 B澄清石灰水、无水硫酸铜C碳酸氢钠溶液、无水硫酸铜 D饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙13某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种14以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是A乙酸乙酯（乙酸）：水 B溴苯（溴）：Na2CO3溶液C苯（苯酚）：浓溴水 D苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液152011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。下列关于Vc说法正确的是A维生素C结构中包含了一个五元碳环B从结构来看，维生素C不溶于水C维生素C具有羟基和酯基两种官能团D维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应1625和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50% D75%17常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是A该方法为径向纸上层析法 B试样点需浸没于展开剂中C试样点晾干或电风吹干后才能补滴 D喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色18碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）A1.7910-20 kJ B3.5910-20 kJ C1.08104 kJ D2.16104 kJ19在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最 多消耗4 mol NaOHB1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2DX 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色20水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B能使石蕊试液显红色C最多能与氢气14加成D碱性水解的产物之一是2-丙醇二、填空题（本题满分8分）请将答案直接填入答题纸相应位置上。酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。21早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是 （1） （2） 。 22已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为 （3） ；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是 （4） 。23受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为 （5） 。241994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是 （6） （填写化学式）。三、实验题（一）（本题满分12分）请将答案直接填入答题纸相应位置上。实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：25圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 （7） 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （8） （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管26写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 （9） 。 27将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 （10） 。28试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 （11） 层。29试管A中除了产物和水之外，还可能存在 （12） 、 （13） （写出化学式）。30用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （14） （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 （15） 。31实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： （16） 。四、实验题（二）（本题满分12分）请将答案直接填入答题纸相应位置上。 乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。有关物质沸点数据物质沸点乙醚34.6乙醇78.2温度计温度计d溴水冰盐水abc32制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。和是反应发生装置，应该选择 （17） （选答“”或“”）与装置相连。乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是 （18） 。33中水冷凝管的进水口是 （19） （选答“a”或“b”），冰盐水的作用是 （20） 。34有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号） （21） 。溴水CCl4溴水CCl4溴水苯溴的乙醇溶液abcd35反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式 （22） 。36实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：CaO固体X溶液分液粗乙醚振荡静置蒸馏纯乙醚分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是 （23） 。蒸馏操作可除去的杂质是 （24） 。37工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号） （25） 。aCCl4、萃取 bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤 d酸化的FeSO4溶液、分液五、实验题（三）（本题满分12分）请将答案直接填入答题纸相应位置上。 室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。38甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为 （26） ，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是 （27） 。39上图装置A中，碱石灰的作用是 （28） ，恒温水浴的目的是 （29） 。40硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式： （30） 。41计算被氧化的甲醛的物质的量为 （31） mol。42反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是 （32） 。43甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液（33） 新制氢氧化铜（34）五、有机合成题（本题满分10分）请将答案直接填入答题纸相应位置上。A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；44A的结构简式是 （35） ，D的官能团名称是 （36） 。45的反应条件是 （37） ，IJ的另一生成物是 （38） 。46属于取代反应的有（填反应序号） （39） ，的反应类型是 （40） 。47写出的化学方程式： （41） 。48F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有 （42） 种。49如果以F为原料经过三步合成，对应的反应类型分别为 （43） 六、计算题（本题满分6分）请将各题的主要步骤填入答题纸相应位置上。为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO4溶液与NaOH溶液制取新制氢氧化铜。50查阅资料知，当NaOH溶液浓度为10%左右（密度1.10gcm-3），实验现象最为明显。10%NaOH溶液的物质的量浓度为 （44） molL-1。51该同学在2 mL 2%的CuSO4溶液中滴入48滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色悬浊液。为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72 g，将其用盐酸溶解，平均分为两份。一份中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g；另一份中，加入足量Na2S溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92 g；试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号） （45） ；推测该绿色沉淀的化学式 （46） 。