化学2第三节元素周期表的应用参考答案.doc

化学2 第三节 元素周期表的应用(课时练习)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、 还原性随原子序数的增加而增强的是（ ）A Na、Mg、Al B Na、K、Rb C P、S 、Cl D I- Br- Cl-2 下列递变规律不正确的是( ) A Na Mg Al还原性依次减弱 B I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C C N O 原子半径依次增大 D P S Cl 最高正价依次升高3、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） 在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 4、 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ） A 原子半径：X Y Z B 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3 C 非金属性：X Y Z D 阴离子的还原性：Z3- Y2- X-5、 A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（） A 原子半径：A B B 原子序数：A A D A的正价与B的负价的绝对值相等6、下列叙述中正确的是： A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B、稀有气体原子序数越大密度越小， C、同主族半径越大单质的氧化性越大， D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是： A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n8、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（ ） A abc B bac C cba D acb翰林汇9、下列叙述不正确的是（ ） A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是： A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B B A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。二、选择题，本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案）11、某种元素A的核外电子数等于核内中子数。取该单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（ ） A 第A族 B 第A族 C 第二周期 D 第三周期12、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子110269X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ） A 这种原子的中子数为159 B 这种元素肯定是金属元素 C 这种元素与铅属同一族 D 这种元素属第六周期元素13科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ） A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强 C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸14在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（ ） ANaBMgCAlDSi15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ） ABCD16下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2SHCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3Cl2能与H2S反应生成S在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：Cl-S2-A、B、C、D、17（ ）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料D半导体材料18（）已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是。 AABCDE BBACDE CCDEAB DEDCBA19（）X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。 AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P20下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。 A、 B、 C、 D、二、填空与计算21.（10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .（5）A和E形成化合物的化学式 。22.A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_；它是_离子。1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的相应水化物的分子式为_。写出B的单质与酸、与碱反应的离子反应方程式_；C元素有3个电子层，其最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_。23W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。 请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中第_周期_族；（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较 稳定的是 (写化学式)。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是： 。24如图为元素周期表的一部分试完成下列问题：（1）如图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是ABa BFe CBr DRb（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价2+5、3+4、4+6、2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置（3）C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25gL1，该气体的摩尔质量为25（16分）今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D、E、F为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则B原子核外电子总数的2倍。E+和F2+都比A离子少26个电子。根据你的推断回答下列问题：（1）六种元素分别为：A_； D_；E_；F_。（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是_。（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：_；该反应能发生的理由是_。（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：_。第三节 参考答案序号12345678910答案BCCACAABCC序号11121314151617181920答案ADABDCBCDDDAC21. (1)Ne,F,F2,Na (2)NaOH,HClO4 ,Al(OH)3 (3)HF (4)Na (5)NH3 22 . A=F B=Al C=S23、W=O X=Na Y=Si Z=Cl24、A=O B=N C=C D=S E=Mg F=Na。25、A：Br ，B：H ，C：O ，D：S ，E：Na , F:O 。