2019年上海市崇明区高三化学二模.doc

崇明区2018学年等级考第二次模拟考试试卷化 学（满分100分 考试时间60分钟）考生注意：1. 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 B11 N14 O16 S32 Fe56 Ba137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A液氯、氯水B烧碱、火碱C胆矾、绿矾D干冰、水晶2以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A蒸发结晶B精制提纯C高温熔融D通电电解3分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是A氨B水C乙烯D甲烷4电解质一般是指A可以导电的化合物B可以导电的纯净物C酸碱盐等的化合物D可溶于水的纯净物5一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A锌B碳C氯化钠D硫化钠6对比索维尔制碱法，候德榜制碱法中没有的化学反应是A2NH4Cl + CaO CaCl2 + 2NH3 + H2OBNH3 + CO2 + H2O NH4HCO3CNaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4ClD2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO27资料显示：硫原子可形成六原子环S6，八原子环S8，十二原子环S12等等，这些物质之间的关系为A同系物B同位素C同分异构体D同素异形体8如图所示，胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于细口瓶中的溶液中，则该溶液不可能是A纯碱溶液B浓溴水C石灰水D食盐溶液9下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A硬铝熔化B硫磺升华C煤油挥发D蔗糖溶解于水10人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是A镆元素的质量数为115B镆铘剑中可能含有镆C镆原子的中子数为115D镆铘剑中一定不含镆11二氧化碳和二氧化硫都属于A对应的酸的酸酐B最高价的氧化物C有还原性的物质D有漂白性的气体12原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A一个B二个C三个D四个13已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是ACH2 = CH2 + (CN)2NCCH2CH2CNB(CN)2 + Br2C(CN)2 + H2OD14水与人的关系密切，人类的生存、生产、科研都离不开水。在通常状况下要证明一瓶无色无味的液体是纯水的方法，可靠的是A测定其pH值B测定其导电性能C测定其熔沸点D验证其电解产物CH315甲苯（ ）的苯环上的一个氢原子被含三个碳原子的烷基取代后的产物一共可能有A三种B四种C五种D六种16根据热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + 92KJ，下列有关图像和叙述中正确的是能量92KgN2(g) + 3H2(g)2NH3(g)反应过程(g)+92KJ2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)能量ABC向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92KJ的热量D形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92KJ17乙醇和乙酸的酯化反应A是醇脱羟基酸脱氢B也属于是取代反应C不可能发生副反应D用稀硫酸作催化剂18为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误的是A向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液B在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极C将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极D在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝19如右图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是甲中试剂乙中试剂预 测 现 象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液甲乙丙乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失20明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则A有可能产生两种沉淀B不可能立即出现沉淀C不可能只有一种沉淀D有可能变为澄清溶液二、填空题（共60分）（一）（本题15分）现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN)，用天然硼砂(Na2B4O710H2O)经过下列过程可以制得。 天然硼砂硼酸(H3BO3)B2O3BN21天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写） ，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为 。22与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为 该原子核外充有电子的轨道共有 个。23试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式 ，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于 晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S) + 2NH3(g)2BN(s) + 3H2O(g) + Q (Q0)24若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为 ，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为 。25为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有 ，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号） 。A直接排出参与大气循环B冷却分离所得气体可以循环使用C全部用来进行循环使用D冷却分离所得液体可作化工原料（二）（本题15分）硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。硝铵受微热：NH4NO3N2O+ 2H2O6e26该反应中因为有 而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为 。硝铵受撞击：2NH4NO3O2 + 2N2 + 4H2O27请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。若反应中转移电子数为3.011024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为 。一定温度下，硝铵分解： NH4NO3 HNO3 + N2+ H2O28配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为 。硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。29硝铵溶于水时，温度降低的原因是 ，该水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”） 性，用离子方程式表示原因为 。30为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以 ，试证明所得的溶液中： 。（三）（本题15分）CH2CH CH2CH CH2CH2著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。如：CH2 = CHCH = CH2 + CH2 = CH2 （可表示为 ），实际是个加成反应。工业上常用下列流程制取重要化学原料 COOC2H5 (M)。 ABCOOC2H5C10H16Br2O2M流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。31A的名称是 ，B的结构简式为 。32A的属于炔烃的同分异构体一共有 种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为 。33反应的类型为 ，反应的化学方程式为： 。34按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式： 。（）能发生银镜反应；（）分子结构中含有两个甲基；（）能发生水解反应由丙烯制得B经如下流程：CH3CH = CH2CH3CHClCH2ClCXYZCH2 = CHCOOHB35参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程： 。（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO47H2O加热失水为FeSO4H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8，沸点为44.8。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。36把药品装在仪器（写名称） 中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号） A观察无水蒸汽产生B经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C晶体完全变为无色D经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。A B C D E冰水BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。37若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是： 。实验过程中还有一处明显的现象是： 。第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从热水50以上石英玻璃管左边塞子插入针管打入气体 将相关仪器中滞留气体排净。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。38实验中的玻璃管中的现象是： ，说出装置的一个作用是： 。最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。39上述实验过程中用到的定量仪器有 ，用到的指示剂是 。40将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为 ，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于 g。