高中化学课后作业.doc

课后作业(十三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届石家庄市高中毕业班质检)下列说法中不正确的是()A空气中的臭氧对人体健康有益无害B光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染DSO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】当空气中O3的浓度超过一定浓度，将会对人体产生危害。【答案】A2下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液ABC D【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能。【答案】C3下列物质不能通过单质化合直接生成的是()AFeCl3BCuSCFeSDCuCl2【解析】S与Cu化合生成Cu2S。【答案】B4(2013届北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【解析】A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。【答案】C5下列说法或做法错误的是()将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A B C D全部【解析】SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除SO的干扰；SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。【答案】D6下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性，使有色物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D7(2013届甘肃省河西部分普通高中高三第一次联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D【解析】加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变，加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。【答案】B8下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。【答案】C9下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3【解析】A项，该溶液中可能含Ag；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。【答案】D10(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3【解析】A项NaHCO3和Al(OH)3均与稀H2SO4反应，只生成CO2气体，无沉淀生成；B项BaCl2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，无气体生成；C项KClO3和K2SO4与稀H2SO4不反应；D项Na2SO3和BaCO3与稀H2SO4反应，生成SO2和CO2气体以及BaSO4沉淀。【答案】D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(8分)实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种说法：(1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_。(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2CuO22CuO；CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是_。【答案】(1)随着反应进行，浓H2SO4浓度逐渐变小，不能再与Cu反应(2)制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少，并且不产生污染气体SO212(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。【解析】(1)H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2。(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。【答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)试液变红红色不褪紫色褪去5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐13(14分)(2013届郑州市高中毕业年级第一次质量预测)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48107，饱和亚硫酸中c(SO)6.3108 molL1。(1)将0.1 molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是_(请写出必要的推断过程)。(2)浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 ，甲同学用装置进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_。白色沉淀的化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因_。(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是_，洗气瓶B中的试剂是_。【解析】(2)由于BaSO3能够溶于盐酸，根据强酸制弱酸的规律可知该沉淀只能是BaSO4，有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4。(3)氮气性质稳定，排净装置中的空气，以验证上述原理是否正确。为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过NaHSO3溶液。【答案】(1)不能此时溶液中c(Ba2)0.1 molL1，c(SO)6.3108 molL1，其浓度商Qc(Ba2)c(SO)0.16.31086.3109Ksp(BaSO3)5.48107(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OBaSO4Ba2SO=BaSO4，2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(3)排除装置内的空气(O2)饱和NaHSO3溶液14(14分)(2013届邯郸市高三第一次模拟考试)测定生成SO2的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3(s)H2SO4(85%)=Na2SO4H2OSO2(已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 )。(1)装置中甲管的作用是_。(2)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。、处连接的装置分别是_。(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_(填“升高”、“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因(可以不填满)原因：_；原因：_；原因：_。(5)将SO2通入含1 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为_。【解析】本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性实验与定量实验相结合的知识，考查了学生对实验中出现的问题的处理能力。甲管可起到烧瓶内的压强与分液漏斗内的压强相等的作用，使硫酸顺利流下；制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥，所以应选B；接下来是SO2的氧化，应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与SO2分离，所以选A；吸收SO2，根据反应前后的质量差求出SO2的质量，后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳；SO2催化氧化反应应在SO2到达之前预热，所以先加热催化剂，该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使SO2转化率降低；这是第一个原因，其次，由于温度升高，产生的SO2速率过快，当经过E时，部分SO2来不及反应。SO2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了；SO2有还原性，可以被氯酸氧化成硫酸，而1 mol氯酸参加反应转移1 mol电子，说明氯酸中Cl的化合价降低了1，则该氧化物为ClO2。【答案】(1)让硫酸顺利流下(2)BEAC(3)先加热催化剂再加浓硫酸降低(4)Na2SO3变质浓硫酸的浓度不够(5)SO22HClO3=H2SO42ClO2