鹤山一中2012-2031学年度第一学期期末考试高一化学试题.doc

鹤山一中2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学请考生将答案填写到答题页。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 一、单项选择题（每小题2分，每题仅有一个选项符合题意，共32分）1下列物质属于合金的是A钢铁 B氧化铝 C金属铁 D氢氧化铜2下列叙述正确的是焰色反应体现的是元素的性质过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料A B C D3下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是ANa2O2和CuSO4溶液反应 B金属钠投入到MgSO4溶液中CBaCl2和NaHSO4溶液反应 D纯碱溶液和澄清石灰水反应 4 向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是A加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C滴入酚酞试液溶液仍为无色D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色5用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中6下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D7下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应： 2Na 2H 2Na H2 B氯化铝溶液加入过量氨水： Al33OH Al(OH)3C铜与硝酸银溶液反应：Cu Ag Ag Cu2D用小苏打与盐酸反应：HCO3H CO2H2O8将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3 BFe（OH）3 CFe3O4 DFeO 9下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体10下列变化中，不涉及化学反应的是A氯水使品红溶液褪色 B四氯化碳萃取碘水中的碘CSO2使紫色石蕊溶液变红 D氨气使滴有酚酞的水溶液变红11在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液12下列说法正确的是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。A B C D13下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DH2O2 14下列关于氯气的说法不正确的是A将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成B氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D在Cl2中点燃铁丝，生成FeCl215下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是ACO2和SiO2常温下都是气体BCO2和SiO2都能与水反应CCO2、SiO2都能够与NaOH溶液反应DCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物16在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO2二、双项选择题（每小题4分，每题有两个选项符合题意，漏选2分，共16分）17制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A铁、铜都无，溶液为无色 B有铁无铜C铁、铜都有 D有铜无铁18下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱CNaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等 19如右图装置可用于A加热氯化铵与消石灰制备NH3BCu与稀硝酸反应制NOCMnO2与H2O2溶液反应制O2D用Cu与浓硝酸反应制NO220下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A在强碱溶液中：Na、K、CO、SO42B在含有大量AlO的溶液中：NO3、Na、Cl、OHC在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na、SCN、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、Cl、NO三、非选择题（共52分）21（10分）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：盐酸Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2CO3 回答下列问题。（1）装置中的现象是 ，装置的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。（2）装置中的现象是 ，反应的化学方程式是 。（3）该实验的实验结论是 。22(10分) 某同学根据课本第50页科学探究实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和试剂，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。C B A(1) 写出该反应的化学方程式 。 (2) 试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。(3) 试管C中收集的气体是 （填化学式）。(4) 如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。(5) 该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明A试管中固体物质一定有 ；若溶液未变红色，则说明A试管中固体物质的成分是 。(6) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_。23（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为： 。（3）D组中与水反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为12的物质是（填化学式） 。（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因： 。（5）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由： 。24（8分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所示。（1）若R为一种非金属元素，其单质乙为淡黄色固体，甲为一种无色有刺激性气味的气体，并可使品红溶液褪色。 甲溶于水中的化学方程式 。 丁可与铜在一定条件下生成甲，该反应的化学方程式 。（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。乙可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制备乙的化学方程式 。铜投入一定量戊的稀溶液中生成甲，铜溶解过程中发生反应的离子方程式 。25.（8分）混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：溶解A水过滤滤渣滤液试剂 Fe2O3滤液氨水 滤渣滤液Al2O3溶解过滤沉淀过滤回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是（填化学式） 。（2）为了使滤渣中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，加入试剂所发生反应的离子方程式是： 。（3）向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是 。（4）滤渣在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。26计算题（6分）：若54g Al与0.5L某浓度的NaOH溶液恰好完全反应，求：（1）参加反应铝的物质的量。（2）生成气体在标准状况下的体积。（3）所得溶液溶质的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）。鹤山一中2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学（参考答案）一、二选择题：（共48分。1-16题各2分；17-20题各4分，漏选2分）12345678910ACBBDDDDCB11121314151617181920BCADCCABADBCAB（说明：非选择题的化学方程式或离子方程式，化学式、配平错0分，条件、气体符号、沉淀符号错漏扣1分）。21（10分）（1）固体溶解，有气泡冒出（2分） 吸收装置中挥发出来的HCl气体（1分） HCO3H=H2OCO2（2分） （2）有白色胶状沉淀产生（1分） Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3（胶体）（2分） （3）酸性：盐酸 碳酸 硅酸（2分） 22（共10分）(1) 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4 + 4H2 （2分） (2) Fe（1分） H2O（1分） (3) H2（1分） (4) 验纯（1分） (5) Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分） (6) Fe + 2Fe33Fe2（2分） 23（10分）（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）。（2分） （2）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （2分） （3）NO2 （2分） （4）NH3H2O NH4+OH （2分） （5）Al（OH）3+OH = AlO2+2H2O （2分）24（8分）1（1）SO2+H2O H2SO3 （2分） 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2（2分） （2）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分）3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）25（8分）（1）Al2O3和Fe2O3 （各1分，共2分） （2）Al2O32OH 2AlO2H2O； （2分） （3）Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+（2分） （4）2Al(OH) 3Al2O33H2O（2分）26（6分）解：（1）n（Al）=2mol (2分)（2）（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2 mol 2 mol 3 mol 2 mol n（NaAlO2） n（H2） n（H2）=3mol V（H2）=nVm=3mol22.4L/mol=67.2L (2分) n（NaAlO2）=2mol c(NaAlO2)=4mol/L （2分）答：n（Al）=2mol；V（H2）=67.2L；c(NaAlO2)= 4mol/L。鹤山一中20122013学年度第一学期期末考试班别 学号 姓名 试室号 座位号 密封线内请不要答题高一化学（答题页）一、二选择题：（共48分，116题各2分，1720题各4分）题号12345678答案题号910111213141516答案题号17181920答案三、非选择题（共52分）21.（10分）（1）现象是 ，作用是 ，离子方程式是 。（2）现象是 ，化学方程式是 。（3）结论是 。22.（10分）（1） 反应方程式 。 （2） 试剂是 ；试剂是 。（3） （填化学式）。（4） 。（5）一定有 ，成分是 。（6）_。23.（10分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。24（8分）（1）化学方程式 。化学方程式 。（2）制备乙的化学方程式 。离子方程式 。25（8分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。26（6分）计算题