《初三化学知识点》word版.doc

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初三化学知识点初中化学知识点总结一、常用基本概念1、如何区分物理化学变化物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。2、 物理性质：如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。 化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。3、蜡烛燃烧火焰分为外焰、 纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。（注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物）7、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。8、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、纯净物可分为单质和化合物两类单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁（同种元素组成的物质可能是混合物） 化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁10、物质是由分子、原子、离子等构成的。（1）、原子的构成A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。B、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电。C、氢原子没有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、原子中：核电荷数=质子数=电子数（2）、相对原子质量（简称原子量） 相对原子质量约等于质子数+中子数（3）、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔（4）、分子、原子的定义和区别。分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。（5）原子的微观表示例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾（单质） H2O 水、水分子 5H2O 5个水分子11、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。质子数或者核电荷数决定元素种类（1）地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮（2）电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个，第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。（3）原子的结构与元素的化学性质的关系。（A）最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。（B）最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。（C）最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。（4）离子：带电的原子或原子团。 原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。化合价 1、任何物质的化合价代数和为0，单质的化合价为0. 2、任何离子的化合价等于它的电荷数。3、口诀：一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）钙钡镁锌 三铝四硅五氮（变）磷（变） 二（亚）三铁 二四碳 铜汞二价最常见12、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。13、硬水与软水硬水：含钙、镁化合物较多的水。软水：含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。鉴别方法：A加入肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。12、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化加水升温转化为不饱和溶液。 熟石灰对温度例，外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓13、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。（多变一）14、氧化反应：物质与氧发生的反应。（氧是指氧化剂）15、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。16、单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁（同种元素组成的物质可能是混合物）二，实验及现象（一）基本操作1，药剂的取用：没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取12ml注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。2，物质的加热A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 B：浓硫酸的稀释 C：一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意：在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅当出现大量固体时就停止加热蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。拆时相反。（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管 如仪器A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶 B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2只能用向上排空气法）。C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体4、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）：通过浓硫酸注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润（测气体可湿润）紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管 结论：磷+氧气五氧化二磷B进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。结论：氧气约占空气体积的五分之一。注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一）2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一）3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一）4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）（一）药品的取用 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染5、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。6、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。7、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。8、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。三，实验及现象1、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成。硫酸铜+氢氧化钠=硫酸钠+氢氧化铜2、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳？用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊。3、如何判断某种物质燃烧是否生成了水？用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯结论：碳+氧气-二氧化碳B硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。结论：硫+氧气二氧化硫C、铁的燃烧 现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）结论：铁+氧气四氧化三铁注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。6氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2（MnO2）= 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 （MnO2）=2KCl+3O2（1）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ）收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜8、电解水 现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体，两种气体体积比为1：2。结论：水氢气+氧气 （总结：正氧负氢，氢二氧一）9、氢气 物理性质：无色无味难溶于水的气体，常温常压下密度最小。 化学性质：可燃性 氢气+氧气水10、碳的单质（1）金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。（2）石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。（3）木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力（4）C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。 （物理性质差异主要是碳原子的排列方式不同）11、碳的化学性质（1）常温下很稳定。（2）可燃性：A氧气充足：C+O2=CO2 B氧气不足2C+O2=2CO（3）还原性 例碳与氧化铜的反应。现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。12、制取二氧化碳（1）原料：大理石和盐酸 （2）原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(3)操作步骤：A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。13、二氧化碳的性质（1）物理性质：A无色无味的气体B密度比空气大得多。C、标况下，1体积水溶解1体积CO2（2）化学性质。A：不支持呼吸和燃烧B:与水反应 H2O+CO2=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2C、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (中考必考的) D、与碳反应CO2+C=2CO14、一氧化碳的性质 （1）物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。（2）化学性质：A毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体 A、有可燃烧物 B与氧气接触 C温度达到可燃物的着火点 灭火原理：破坏燃烧的条件。（1） 灭火器化学反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O（2） （2）酒精(C2H5OH)的燃烧； C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O6、氢气的制取：Zn+H2SO4=ZnSO4+H215，金属和金属材料1金属之最-银的导电性最好，钨的熔点最高，铬的硬度最大 2合金：合金比纯金硬，熔点比纯金低。16、生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金生铁的含碳量为24.3，钢的含碳量为0.0324、大多数金属常温下为固态（汞除外），具有导电导热性，具有银白色金属光泽（铜为紫红色）。17、（1）金属+氧气-金属氧化物A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反应。2Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3B、铁和铜在常温下不易与氧气反应，高温下可反应。Fe+O2=Fe3O4 Cu+O2=CuOC、金很难与氧气反应。（2）、活泼金属+酸-盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Cu+ H2SO4不反应（3）常见金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁 锡铅（氢） 铜汞银铂金18、较活泼金属+盐-盐+较不活泼金属（即活动顺序表中前面的可置换出后面金属）（1）炼铁反应原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（2）炼铁模拟实验 现象： 玻璃管中的红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊注意事项：先通入CO将装置的空气排尽再加热。 尾气应烧掉。（3）工业炼铁 原料：铁矿石 石灰石 焦炭 设备：高炉（4）铁生锈的条件：与水和氧气接触。（5）防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。19、（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。注：均一指溶液各部分性质一样。 稳定指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。 溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.（2）乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。（3）溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH。20、（1）结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。（2）固态物质溶解度（S）：定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。 解度四要素：温度 100克溶剂中（溶剂常常是水） 达到饱和状态 单位：克（3）规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。（4）气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。21、 （1）溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%（2）溶质的质量分数取值范围0- S/（100+S）（3）酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。（4）盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。具有挥发性，敞口放置质量和质量分数均减少。（5）浓硫酸（H2SO4）：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性（可做气体的干燥剂），腐蚀性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。敞口放置质量增大，质量分数变小。（6）酸的化学性质：A与指示剂：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色 D、（任意）酸+（任意）碱-盐+水C、酸+金属氧化物盐+水 B、酸+活泼金属盐+氢气 E、（某些）酸+（某些）盐-另一酸+另一盐(要看条件)（7）NaOH: A俗名：火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体。 C有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D有强烈的腐蚀性。敞口放置质量增大且容易变质。（8）Ca(OH)2 俗名：熟石灰 消石灰 生石灰（CaO -Ca(OH)2-CaCO3（石灰石的主要成分）的转化CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3=CaO+H2O（9）氨水 A:氨水是氨气的水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH（10）碱的性质A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。 B：碱+（某些）非金属氧化物盐+水C、（任意）酸+（任意）碱-盐+水 D、（某些）碱+（某些）盐-另一碱+另一盐 (要看条件)10、中和反应 （任意）酸+（任意）碱-盐+水11、PH值:PH值等于7显中性 PH值小于7显酸性 PH值大于7显碱性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强12、误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）会引起中毒13、Na2CO3 俗名：苏打 纯碱（纯碱不是碱） NaHCO3 俗名：小苏打14、盐的化学性质：盐可能会与酸 碱 盐起反应15、复分解反应：两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反应。反应条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。四，化学与生活课题一：六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）1、蛋白质（1）、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g（2）存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）2、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）常见的糖 （1）淀粉（2）葡萄糖（3）蔗糖3、油脂 储存能量 分类：植物油脂：油 动物油脂：脂肪4、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取（1）、存在：水果、蔬菜、鱼类等 （2）、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症5、人体中的常量元素（1）、钙 99%在于骨骼和牙齿中A来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 B钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松（2）、钠和钾（a）Na+ 存在于细胞外液 人体 K+ 存在于细胞 成人每千克含钾约2g（b）作用：维持人体 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病7、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）（1）生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 物质的分类： 物质的鉴别： 物质的颜色：（2）蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）a火焰：焰心、c检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊d熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃(3)吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 蒁蒇蚄肀芄莃蚄节肇螂蚃羂莂蚈蚂肄膅薄蚁膆莀蒀蚀袆膃莆蝿羈荿蚄蝿肁膁薀螈膃莇蒆螇羃膀蒂螆肅蒅莈螅膇芈蚇螄袇蒄薃螃罿芆葿袃肁蒂莅袂膄芅蚃袁袃肇虿袀肆芃薅衿膈膆蒁袈袈莁莇袇羀膄蚆袇肂莀薂羆膅膂蒈羅袄莈莄羄羇膁螂羃腿莆蚈羂芁艿薄羁羁蒄蒀薈肃芇莆薇膅蒃蚅蚆袅芆薁蚅羇蒁蒇蚄肀芄莃蚄节肇螂蚃羂莂蚈蚂肄膅薄蚁膆莀蒀蚀袆膃莆蝿羈荿蚄蝿肁膁薀螈膃莇蒆螇羃膀蒂螆肅蒅莈螅膇芈蚇螄袇蒄薃螃罿芆葿袃肁蒂莅袂膄芅蚃袁袃肇虿袀肆芃薅衿膈膆蒁袈袈莁莇袇羀膄蚆袇肂莀薂羆膅膂蒈羅袄莈莄羄羇膁螂羃腿莆蚈羂芁艿薄羁羁蒄蒀薈肃芇莆薇膅蒃蚅蚆袅芆薁蚅羇蒁