初中化学专题二(原子结构).doc

专题二 原子结构1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 。 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”: 某分子”由“某原子构成”。某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O、S和 S2- OH- 和 F- 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 2.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 3.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 4原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种 或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 5离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:O2 OH S2 F2Cl-SO4 2- 6.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子， 第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩7稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”.9.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N3价 ，后N5价。24元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方 10.背诵化合价口诀： 价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌,二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘价氧硫要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是NH4原子团； 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时4或6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时1、+3、+5或+7价11.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量一个某原子的质量/一个碳原子的质量的1/12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数例题1：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。 (1)用元素符号回答：X_，Y_，Z_。 (2)用化学式回答：A_，B_，C_，D_。 (3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显_色。这两个反应均是_反应，也属_反应。 (4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于_反应。例题2：探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有 元素。（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有 元素。（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含有 元素。例题3：下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是【 】A铝原子结构示意图的最外层有3个电子B元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多例题4：右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【 】A镁原子结构图中X=8 B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素 D镁和氯组成化合物的化学式为MgCl例题5：为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是HHHOOOHHOHA B C D、6、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大7、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量8、（49%）下列物质属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。洁净的空气 二氧化碳 高锰酸钾 铜 自来水 硫燃烧后的生成物 液氧 电解水后的生成物9、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。10、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。