高二上学期期末考试化学试题.doc

高二上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1没有采用循环操作的是（ ）A.硫酸工业 B.合成氨工业 C.硝酸工业 D.氯碱工业2钠有多种重要的化合物，常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是ANa2O2BNaClCNaHCO3DNa2SiO34已知：(1)H2(g)+=H2O(g)H1=a kJmol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b kJmol-1(3)H2(g)+=H2O(l)H3=c kJmol-1(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d05生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A未成熟的苹果遇碘水会变蓝B棉花的主要成分是纤维素C米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应D糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒6甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )A用经甲醛处理过的胶合板装修居室B用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中D海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐7向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 8常温 下，0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH)=11010mol/LB.溶液中c(OH)c（NH3H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)=c(NH4)c（NH3H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大9稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H210下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl数为36.02l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子11向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大12铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：PbSO422e=PbSO4 正极：PbO24HSO422e=PbSO42H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜16 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A0025 molB005 mol C01 mol D02 mol13在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是A. 加入少量的CuSO4溶液B. 将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C. 将镁粉改为镁条D. 加热14某学生做乙醛还原的实验，取1molL1的硫酸铜溶液2mL和0.4molL1的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管里混合加入0.5mL40的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因（ ）A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太少 D加热时间不够15下列有机物的命名正确的是 （ ）A3，4，4-三甲基己烷 B2-甲基-4-乙基戊烷C2-甲基-3-戊烯 D2，2-二甲基戊烷16关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl第II卷（非选择题）二、填空题17（14分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实 验混合溶液 ABCDEF4 molL-1H2SO4 / mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液 / mL00.52.55V620H2O / mLV7V8V915100 请完成此实验设计，其中：V2 V5 ， V6 ，V8 ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1L-1c（NaOH）/mo1L-1混合液pH甲c0.2pH = 7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH = 9请回答下列问题： （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。 （5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1L-1。18（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取 g Na2CO310H2O。（2）配制该溶液所用的仪器有 _ 。（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表密度/gmL-1沸点/溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇 0.78978易溶于水 回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _的措施。19【化学选:3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为 ，C元素原子价电子层的电子排布图为 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)元素E在周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为 (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。三、实验题20我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 （）丁装置中稀硫酸的作用是 （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。四、计算题21现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。参考答案1D【解析】硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2、NO和NO2、N2及H2。2A【解析】原理反应为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选A；3B【解析】上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。 4C【解析】H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。考虑H2O的状态及H0，故ac，A错误。H与方程式前面的计量数成正比，故2a=b0，C正确。5D【解析】略6C【解析】7B【解析】略8D【解析】c(H)c(OH)=11014，c(H)/c(OH)=11010，得c(H)=1012，c(OH)=102。电荷守恒：c(OH)+c（NH3H2O）A.溶液中由水电离出的c(OH)=11012mol/LB.氨水溶质是氨气，溶液中c(NH4+)c（NH3H2O）+c（NH3）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液即氯化铵：c(Cl)=c(NH4)c（NH3H2O）=0.05mol/L.9AB【解析】A.镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称；B.质子数相同而中子数不同的一类原子互称为镧系元素；C.电荷不守恒；D.由可Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3.10C【解析】A正确,因为没说明气体所处的温度压强状况,所以不一定是22.4LB正确,两瓶溶液浓度体积都相同,并且电离出的离子数目相等,所以含有相同的离子数目.C错误, Cl数为0.25L1 mol/L36.02l023=0.75 mol6.02l023.D正确.11A【解析】12B【解析】1.6g铜是0.025mol，转移电子是0.05mol。根据电极反应式可知，每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以根据电子的得失守恒可知，消耗硫酸是0.05mol，答案选B。13D【解析】14A【解析】根据实验过程可知，氢氧化钠不足，而该反应需要在碱性条件下进行。答案选A。15D【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，所以选项D正确。A、B、C都是错误的，应该分别是3，3，4三甲基己烷、2，4二甲基己烷、4甲基2戊烯，答案选D。16A【解析】试题分析：通过图可以看出硫酸的酸性强于碳酸强于硅酸，所以可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；CO2的密度比空气大，所以应该长进短出，B错误；根据图可以看出该反应为放热反应，所以H小于0，C错误；SO2和HCl都与NaOH反应，所以不能达到除杂的目的，D错误。答案选A。考点：化学实验基本操作点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。17（14分）（3）否（1分）；（4）弱（1分）；c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)（或 Na+AOHH+）（2分）（5）10-5 （2分）；【解析】18（1） 生长素和细胞分裂素 纤维素酶和果胶酶 （2）F 碱基组成不同，五碳糖不同 （3）第2步：在24号试管中加入不同剂量的干扰素，1号不加干扰素作为空白对照 第3步：把14号试管放在相同且适宜的环境培养一段时间第4步：观察并记录癌细胞的生长状况【解析】略19（1）氢 (1分)（2）9 (2分) (2分) HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分)（3）第四周期第B族(2分) 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 (2分) (4)CaF2 (2分) （5）V = (2分)【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D和E分别是H、F、Cl、Ca、Mn。（1）A是氢元素。（2）F的核外电子数是9，所以就要9种不同的运动状态。氯元素的价电子是7，所以电子排布图为。HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，所以前者的沸点高于后者。（3）锰的原子序数是25，位于第四周期第B族。根据构造原理可知，其+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。（4）金属性和非金属性越强，形成的化学键的离子成分就越多，五种元素中钙的顺序最强，F的非金属性最强，所以离子键成分最多的是CaF2。（5）根据晶胞的结构可知，含有的钙离子是81/861/24，8个氟离子全部在晶胞内部，即该晶胞中含有4个CaF2，因此有，解得V20(1)C （2）（）饱和碳酸氢钠溶液（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分） （）过滤（IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）21略