元素周期表第三课时导学案.doc

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（3）核素班级 姓名 【学习目标】1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和X的含义。（重点难点）2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【预学能掌握的内容】一、原子的组成原子(X)1、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。2、原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。【想一想】是否所有的原子中都含有中子？【课内探究】一、构成原子的粒子构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在_，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有_叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。填写下表，总结A与相对原子质量的关系。质量数（A）=_+_3、原子构成的表示方法在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。【思考】原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？二、元素、核素和同位素1元素：具有相同 (即质子数)的同一类原子的总称。2核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。3同位素(1)概 念：具有相同的质子数和不同的 的同一种元素的原子互称为同位素，简称两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 。 例如，H、H(或D)、H(或T)都是氢的同位素。（2）应 用： H和H用于制造氢弹；C用做相对原子质量计算的标准，C用于考古学上测定文物的年代；U用于制造原子弹和核发电；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤。根据课本第10页内容完成下表原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？【思考】它表示的含义是什么？4、同位素的特点是什么？同位素有两个特征：同位素在周期表里占据 位置。同位素的化学性质 ，物理性质 在天然存在的某种元素中，无论是游离态还是化合态，同位素之间保持着一定的比例，即各种原子个数百分比(丰度)一般为定值三、元素的相对原子质量的计算（了解）公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+例：Cl元素相对原子质量的计算 Cl元素相对原子质量= M1*a1%+ M2*a2% = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453 【课堂练习】 1、下列各组中属于同位素的是（ ）A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨2下列说法正确的是( )氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素氢元素是指HH、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子H和H的化学性质几乎完全相同A. B.C.D.3、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A.18 B.20 C.22 D.164、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为( )A.31 B.13 C.41 D.145、其中互为同位素的是 和 ；质量数相等但不能互为同位素的是 和 ；中子数相等，但质子数不等的是 和 。【课后巩固】1、元素的种类数和原子的种类数(B)A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是(A)A. Cl 和 Cl B. K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O3、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定4、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH5、H、H、H、H+、H2是 （ ）A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子6、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素7、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期 B.第二周期 C.第A族 D.第A族8、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族 C.第五周期第A族 D.第三周期第A族9、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是_ _，分子中所含质子数之比是_ _，所含中子数之比是_ _，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_ _，质量之比是_ _。10、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_ _决定；（2）元素种类由_ _决定；（3）元素有同位素由_ _决定；（4）元素的化学性质主要由_ _决定；【学习反馈】