甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题理.doc

甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理 （无答案） 座位号_ 可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Fe.56 第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能生物质能 风能 氢能 A B C D2下列说法中正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列物质中 NaCl 溶液、 NaOH 、 H2SO4 、 Cu 、 CH3COOH 、 NH3H2O 、 CO2 、 乙醇、 水， 其中属于电解质的是（ ）A. B C D 全部都是4在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（Ls），则t是( ) A0.44s B1s C1.33s D2s5.把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.05mol/L 盐酸 C. 0.5mol/L 醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl 溶液 6化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大7同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H48.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能9下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.对于A23B2 2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB3)0.5 mol/(Lmin) Bv(B2)0. 6 mol/(Lmin)Cv(A2)0.4 mol/(Lmin) D无法判断11.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A 氢气 B 一氧化碳 C 辛烷 D 甲烷13二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压14已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ15在一定条件下，反应CONO2 CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变16设C+CO2 2CO；H0反应速度为V1 ；N2+3H2 2NH3 ；H0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大17. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ mol H -1 B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol -1 C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ mol -1 D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)H= +131.3 kJ mol -118下列说法或表示法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol119可逆反应A(s)B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是() AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应20已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；生成物产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化剂A B C D21可逆反应mA(固)nB(气) Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中npqD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动22在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)2B(g) C(g)2D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体的物质的量D气体的总物质的量23已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol24. 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， CH3COOH CH3COO +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+ ）减小 D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 25可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强B若abc，则t0时只能是加入催化剂C若abc，则t0时只能是加入催化剂D若abc，则t0时只能是增大体系的压强26某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行27、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A使用催化剂 B升高温度C增大体系压强 D加入一种反应物28右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1mol/(Lmin) C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动29在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( ) Aa中大 Bb中大Ca、b一样大D无法判断30在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气) 2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度不可能是（ ）AZ为0.3 mol/L BY2为0.35 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.2 mol/L第二卷 非选择题31(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。32 （8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_33（6分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率_，B的转化率_。（2）增大C（C）：新平衡时， C（c）新_C(c)原。（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_。（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新_C(c)原，生成物占反应混合物的百分比_（一定、不一定）提高。34（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 CO浓度不变 （c）v正（H2）v逆（H2O） （d）C（CO2）C（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（ CO2）C（H2）C（CO）C（H2O），试判断此时的温度为 35（12分）恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25% 。 计算平衡时NH3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) =_。（4）原混合气体中，ab=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比， (N2) (H2)=_。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。