高一化学教学案：2《碳酸钠的性质与应用》(苏教版必修1).doc

班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 专题二: 第二单元 钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用【学海导航】1.碳酸钠的性质2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较3.侯制碱法【主干知识】一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_ _【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_结论_【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_结论_【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途三.侯氏制碱法原理工业上以_为原料生产纯碱将_通入_的_饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式_过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.【巩固练习】题号5910答案1、下列物质热稳定性最好的是A石灰石 B小苏打 C纯碱 D碳铵2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3）3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是ANa2CO310H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1905、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A、11.5 B、11 C、12 D、216、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO28、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液DCaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _。12、把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。