2013年番禺区高三化学测试题.doc

番禺区2013年高三化学测试五 命题人 番禺中学 赵智虹 象贤中学 姚金兰、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7能在溶液中大量共存的一组离子是AH+ 、Ag+ 、I 、NO3 BAlO2 、NH4+ 、NO3 、OHCH+ 、K+ 、MnO4 、I DMg2+ 、Na+ 、NO3 、SO428设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【可能用到的相对原子质量：H1 C12】A2.8g乙烯中含0.2 NA个碳碳双键 B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2nA个电子C标准状态下，22.4 L H2中含有2 NA个中子 D1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数量为0.2 NA9下列说法错误的是A苯和苯酚可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B油脂与NaOH溶液反应一定有丙三醇生成C聚氯乙烯可以发生加成反应 D乙酸和乙醇都可以和Na单质反应生成氢气10短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙和丁形成的气态化合物能使品红溶液褪色，丁位于第A族，丙单质的氧化性是同周期中最强的，甲的原子半径小于乙且能与乙形成稳定化合物，则下列说法正确的是A原子半径：丁丙乙 B氢化物的稳定性：乙丁C单质氧化性：丙丁乙 D甲和丁形成的化合物为离子化合物11、下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D. 欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中12已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性，在0.1 mol/L的甲酸钠溶液中，下列说法正确的是A升高温度，溶液的pH减小 Bc(Na) + c(H+) = c(HCOO) + c(HCOOH)Cc(Na)c(OH)c(HCOO)c(H) D加入少量NaOH固体，c（HCOO）与c（Na）均增大22右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是A两装置中的铁电极均发生氧化反应B图2装置能将电能转化为化学能C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D实验结束后，两套装置溶液的pH都图1增大，图2降低232SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5均可改变该反应的正、逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为30(16分)已知；化合物可由化合物制备，路线如下；(1) 化合物的化学式为_，l mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。(2) 写出转化V的化学方程式_。(注明条件)。(3) 写出转化V的化学方程式_(不要求注明条件)。(4) 化合物有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体： 遇FeCl3溶液显紫色； 核磁共振氢谱有3种信号峰； 苯环上的一氯代物只有一种结构。(5) 化合物V和化合物在一定条件下按物质的量m：n反应合成高分子化台物，且原子转化率为100。高分子化合物的结构简式为_。31、（16分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用以下反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O 250C时 K=2.95101131、（1）在容积为1L的反应器中进行反应，（CO2通入的量为1mol），括号内的内容请加上 （1）在容积为1L的反应器中进行反应，测得反应的实验数据如下表：根据表中的数据完成下面三个问题：I、温度升高，该反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。II、提高氢碳比（n(H2)/n(CO2)），对提高H2的转化率 （填“有利”或“不利”）。III、计算500 K时，该反应的平衡常数（只要列出计算式）。（2）右图是不同催化剂对反应的影响.根据图像分析：I、在温度为800 K的条件下，催化效果最好的催化剂是 ；II、结合第（2）问的表格数据，工业生产中最佳催化剂选择 ，理由是 。 （3）根据电池原理，以乙醇、空气、稀硫酸溶液为原料，石墨为电极，制成电池，控制反应的条件可生成乙醛，该负极发生的电极反应式是_ _32、氟化物用途广泛。氢氟酸是弱酸，但酸性比碳酸强。 氟硅酸(H2SiF6)是强酸，可用于制氟硅酸钠或氟化钠等。氟化钠在水中溶解度为4g（20），受热不易分解，熔点993，主要用作杀菌剂杀虫剂。下图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：（1）已知流程中的反应为：在溶液中两种物质反应生成了氟化铵和三种氧化物，其中白炭黑的化学成分是光导纤维的主要成分。写出反应发生的离子反应方程式：_写出反应的化学方程式： （2）图中的A是 NaF B是_(写化学式) （3）流程中C、D步骤的操作名称分别是C 、D 。（4）综合分析全题，加入的NaCl与滤液中的溶质最佳物质的量质比是 （5）母液循环使用带来的后果是B中含有 杂质，不用其它任试剂，检验B不纯的方法： 33、经常加热煮沸天然水的水壶或锅炉底有一层厚厚的水垢，宋可林丹两同学对水垢产生的兴趣，请你一起来与他俩完成以下探究活动。查阅资料：资料1：水垢的主要成份是Ca CO3、还有Mg（OH）2及少量的Ca SO4资料2：天然的水源中含Ca2+、Mg2+、Cl- SO42-等离子，各地水源不同，各离子浓度有一定的差别。资料3： 有关物质的KSP如下表物质Ca CO3Mg（OH）2Ca SO4Mg CO3Ba SO4Ca C2O4Ksp3.810-98.910-122410-5110-5110-102.57109实验活动一：检验水垢中的CaCO3、Mg(OH)2 Ca SO4实验室有以下试剂：浓盐酸，4mol/L稀盐酸，浓氨水 2mol/L NH4Cl溶液，饱和的Na2CO3溶液，澄清石灰水等，必要时还可选取其它试剂与仪器 请填写下表（可不填满）：预处理：取一定量水垢，研碎后再干燥备用实 验 步 骤 预期的现象结 论步骤1：取一定量研碎后水垢在大试管A中，加入适量的10mL4mol/L盐酸，把生成的气体通入到澄清石灰水，充分反应静置后，把上层清液倒入试管B中， 水垢中含有Ca CO3步骤2：再向留有沉淀的大试管A中加入 ，充分振荡，置静，取出上层清液， 水垢中存在Ca SO4步骤3： 水垢中含有Mg（OH）2活动二：探究天然水加热生成Ca CO3原因实验: 把饱和的NaHCO3 、Ca (HCO3)2 溶液分别入试管C、D中，把两试管同时放在900C水中加热，D中溶液很快变浑浊,随后放出无色气体，而C中则没有明显现象。加热试管D，反应有化学方程式为： 碳酸氢盐在溶液中存在的化学平有: HCO3 H+ + CO32- H 0 HCO3+ H2O H2CO3+ OH H 0从化学平衡移动观点说明,稍加热Ca (HCO3)2分解生成沉淀和放气体的原因： 实验活动三：氧化还原反应滴定法测某品牌桶装水中钙离子浓度（我国规定饮用水的Ca2+浓度0.0045mol/L）取100毫升某品牌桶装水，加入Na2C2O4 溶液使Ca2+完全沉淀（假设水中只有Ca2+与C2O4生成沉淀），过滤洗涤，取滤渣然后加入稀硫酸使CaC2O4溶解，用0.01000mol/LKMnO4溶液进行滴定到终点(KMnO4被还原成Mn2+)，消耗KMnO4溶液20.00毫升,只桶装水Ca2+浓度是 mol/L。番禺区2013年高考化学统考试题（五）答题卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 30(16分)(1) _， _。(2) _ _ (3) _ _ _(4) _ _(5) _ _31、（16分）（1）I、 II、 III、（2）I、 ；II、 ， 。 （3）_ _32、（16分）（1）_ _ _（2）_（3）C 、D 。（4） （5） ， 33、16实 验 步 骤 预期的现象结 论步骤1： 水垢中含有Ca CO3步骤2：把步骤1反应后的溶液静置，倒出上层清液，加入 ，充分振荡，置静，取出层清液， 水垢中存在Ca SO4步骤3： 水垢中含有Mg（OH）2实验活动二：探究天然水加热生成Ca CO3原因实验:反应有化学方程式为： 原因： 实验活动三： 番禺区2013年高考化学统考试题（五）参考答案7-12 DBCBDD 22 BD 23 AD30(16分)(1) C8H10O2。9.5 (各2分, 共4分) (2) BrCH2CHCHCH2Br + 2NaOHHOCH2CHCHCH2OH + 2NaBr (3分) (3) HOCH2CHCHCH2OH + O2 OHCCHCHCHO + 2H2O (3分)31（1） I 、减小 （2分） II、不利（2分） III、设起始浓度c(CO2)=1mol/L,c(H2)=2mol/L2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O起始浓度（mol/L） 1 2 0 0转化浓度（mol/L） 2x 6x x 3x平衡浓度（mol/L） 1-2x 2-6x x 3x因为CO2的转化率为60%，所以x=0.3K=c(CH3CH2OH)c(H2O)3/c(CO2)2c(H2)6=330.34/0.420.26(4分)（答案有多种，合理就给分）（2）I 、 b （2分） II、a （1分） 反应放热，较低温度利于正反应，a 在较低温度催化效果好可以节省能源。（2分）(3) CH3CH2OH 2eCH3CHO2H（3分）32（1）2HSiF66 HCO3 FSiO26CO24H2O（2分）NH4FNaClNaFNH4Cl（3分）（2） NH4Cl （2分）（3） 过滤（2分），蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）11 （NaCl要求和滤液中的NH4F最佳的物质的量比为）（2分）（5）NaF （2分） 取少量NH4Cl产品于试管中，用酒精灯火焰上充分加热，试管底有固体残留，则说明此氯化铵不纯。（2分）33 （16分）实验活动一： 实验步骤 预期的现象结论步骤1 澄清石灰水变浑浊（1分）水垢中有Ca CO3步骤2：饱和的Na2CO3溶液（1分），滴加入过量浓盐酸（1分），再加入少量BaCl2溶液 （1分 ） 生成白色沉淀（1分）水垢中存在Ca SO4步骤3：另取预处理后的水垢置于试管中，加入少量的2mol/L NH4Cl溶液，充分振荡后的静置，取上层清液，加入足量的浓氢氧化钠，充分振荡（2分）或：另取预处理后的水垢置于坩埚中称坩埚与水垢的总质量，充分加热后冷却，再称坩埚和固体的总质量（合理就给分）（2分）生成白色沉淀（1分）加热后固体的总质明显减少（1分）水垢中含有Mg（OH）2活动二 Ca (HCO3)2 Ca CO3 + H2O+CO2 （2分）加热促进HCO3电离与水解（1分 ），溶液中的c（CO32-）增大，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀（1分 ），两因素促使HCO3电离，溶液中的c（H+）不断增大（1分 ）， HCO3不断水解反应生成H2O、CO2。（1分）（ 共4分 ） 实验活动三： 0.005000 (3分)