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微观结构与物质的多样性强化练习1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( )A He B He C He D e2、A、B、C为主族元素的三种原子，它们都能形成离子，且离子均具有相同的电子层结构，其中A的离子半径大于B的离子半径，C的原子半径最小，则A、B、C的原子序数大小不可能为（ ）A ABC B BCA C ACB D CAB3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2和M的电子数之差为8。下列说法中正确的是： ( )A.A和M原子的电子数之和可能为11 B.A和M的原子序数之差为8C.A和M原子的最外层电子数之差为7D.A和M原子的最外层电子数之和为84右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高BY、Z和W的阴离子半径依次增大CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低DZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强5、下列说法正确的是（）A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6、下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:7、下列说法正确的是( ) A 原子晶体中只存在共价键 B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2ADCBC10、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1) 五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_。 (3)B单质在D单质中燃烧，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的电子式是_，在物质的分类中属于_。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。化学反应的速率和限度强化练习1已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是 （ ）A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O） C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）2在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达到平衡状态的是 （ ）A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量3在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-14下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 5在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A A2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:26如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是 。（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。（3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 化学反应中的热量强化练习1下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2下列说法正确的是 （ ）A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH 0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X7. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是 ,该电池的总反应方程式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应方程式是 。14.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液则电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法及现象是 。
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