江苏省盱眙中学2013届高三上学期期末考试化学试题.doc

盱眙中学2013届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（ ）Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气A B C D2下列实验现象的描述错误的是.w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.资.源.网A氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D4下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘5可用来检验淀粉是否完全水解成葡萄糖的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.碘水 C.新制氢氧化铜 D.银氨溶液6除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是试剂: KMnO4/H+ NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 H2O Na Br2/H2O Br2/CCl4选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)B苯(苯酚)CCH3COOC2H5(CH3COOH)D甲苯（二甲苯）7干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键B.分子间的作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长8下列实验能获得成功的是( )A用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D可用分液漏斗分离乙醇和水9下列说法正确的是A从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用CCl4萃取B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）10下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-11某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是12下列叙述中，正确的是()A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D粉末状的物质不是晶体13下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是ASiO2、NaCl、CO2 BHF、HCl、HBr CNaCl、KCl、RbCl DNa、Mg、Al 14向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH第II卷（非选择题）二、填空题15（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1) 判断BaCl2已过量的方法是_ 。(2) 第步中，相关的离子方程式是_ 。（3）蒸发、结晶时，当 中剩余 时停止加热。16（12分）第A、A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。KS*5U.C#O%铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 的原子或离子CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题： H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。SO2分子的空间构型为 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为 。17（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300反应制得。请回答下列问题：（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式_，晶体类型是 ； （2）基态Si原子的电子排布式为_；Si和C相比，电负性较大的是_， （3）在SiO2晶体结构中，OSiO的键角是_，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为 ，SiO2中Si的杂化类型_；（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式 。（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有 个硅原子。18某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下表一废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)2污泥质量分数（）15.07.00.400.345.0表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度温度/01020304050FeSO4溶液度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag； ，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO47H2O晶体。将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO47H2O晶体（3）写出步骤中所有化学反应的离子方程式 。（4）在步骤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。19（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。20一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： 则该反应的H 0（选填“” 或“N H（1分）V形 （1分） SO42-、SiO44-等（1分）sp3杂化 （1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）abd （2分） 4（1分）17(1) Si3N4 （2分）原子晶体（1分） (2) 1s22s22p63s22p2 （2分） C （1分） (3) 10928（1分） 正四面体（2分）sp3 （2分） (4) Si3N4+4HF+9H2O3H2SiO3+4NH4F（2分） (5) 8（2分）【解析】（1）每个原子都满足8电子稳定结构，所以其化合价分别是4价和3价，因此化学式为Si3N4。由于晶体中的微粒是原子，所以形成的晶体是原子晶体。（2）根据构造原理可知，基态Si原子的电子排布式为 1s22s22p63s22p2 。非金属性越强，电负性越大，所以碳的电负性大于硅的。（3）由于在SiO2晶体结构中，Si原子和周围的四个O原子相邻，所以构成的应是正四面体，采用的是sp3杂化，OSiO的键角是 10928。（4）能和氢氟酸反应生成硅酸，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是NH4F，所以方程式为Si3N4+4HF+9H2O3H2SiO3+4NH4F。（5）根据晶体硅的晶胞结构可知，8个顶点有8个硅原子，6个面心处有6个硅原子，晶胞内部还有4个硅原子，所以共计是81/861/248个。18（1）洗去油污（1分） 在的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑（1分），充分反应后过滤（1分）将的滤渣溶入足量的稀硫酸（1分），过滤，滤液保留待用（1分）（2） （2分）将溶液加热（温度不超过80）蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）（3），（4分）（4）抑制的水解（防止被氧化）（2分）19 BaCl2、BaSO4、AgCl 除去过量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发【解析】（1）根据步骤可知，B是氯化银，所以步骤中的试剂是氯化钡，则A是硫酸钡。（2）溶液2中含有Ag和Ba2，所以碳酸钠的作用是除去溶液中的Ag和Ba2。（3）碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠，因此加入盐酸碱性酸化。硝酸钠易溶于水，所以要得到硝酸钠，应该通过蒸发的方法得到。20(1) (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) （3分）（3） 75% 0.045molL-1min-1 (4)CO2e-+CO=2CO2 （3分） D 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】（1）根据方程式可知，升高温度平衡向逆反应方向方向移动，所以正反应是放热反应。（2）考查盖斯定律的应用。根据反应C（s）+O2(g)=CO2(g)、反应CO2（g）+C(s)=2CO(g)反应S（s）+O2(g)=SO2(g)可知，即得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，所以反应热是-393.5kJ.mol-1172.5kJ.mol-1296.0kJ.mol-1270 kJ.mol-1.（3）设CO的转化率是x，则生成CO2和氢气是0.60x。所以根据平衡常数的表达式可知，解得x0.75.（4）A电极通入的是CO，所以A是负极。电极反应式为CO2e-+CO=2CO2。B是正极，则和粗铜相连，即和D相连。标准状况下2.24LCO是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以析出铜是0.1mol，即质量增加6.4g。