2010年徐州中考化学试题解析.doc

2010年徐州中考化学试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2010徐州）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度下列做法不符合“低碳”要求的是（）A大量植树造林，禁止乱砍滥伐B大量燃烧化石燃料C提倡使用节能技术和节能产品D尽量乘坐公交车或骑自行车出行考点：资源综合利用和新能源开发；目前环境污染问题。专题：生活实际型。分析：根据低碳经济的概念分析即可低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态解答：解：低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境，故正确；B、大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故错误；C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故正确；D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；故选B点评：此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目2（2010徐州）今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性下列实验操作符合规范要求的是（）A“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润考点：实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；制取氧气的操作步骤和注意点。专题：实验性简答题。分析：A、注意制取氧气的步骤：“查、装、定、点、收、离（移）、熄”谐音“茶庄定点收利息”，步骤不能颠倒；B、“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液，由玻璃棒引流倒入漏斗内；C、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；D、测定溶液pH时应先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液解答：解：A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，防止水倒流，引起试管炸裂，实验操作符合规范要求，故A正确；B、过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里，可能会使液体飞溅，操作错误，故B错误；C、多余的药品应放回原瓶，会污染药品，故C错误；D、先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液，测定结果会偏小，故D错误故选A点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查固体的取用及溶液的酸碱度测定；掌握过滤的原理、步骤、注意事项和制取氧气的操作步骤和注意点3（2010徐州）6月1日为“世界牛奶日”某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质下列叙述错误的是（）A蛋白质、糖类都属于有机物B青少年常饮牛奶有利于骨骼生长C误食重金属盐可以立即喝大量牛奶D蔗糖与碘水作用呈蓝色考点：生命活动与六大营养素；纯净物和混合物的概念；食品、药品与健康食品中的有机营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。专题：分析比较法。分析：A、根据有机物的定义判断B、根据钙的主要食物来源和钙的生理功能判断C、根据重金属中毒的原理和解毒方法判断D、根据蔗糖和碘的化学性质判断解答：解：A、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），蛋白质和糖类符合定义，所以正确B、钙是形成骨胳的主要成分，它构成了骨坚硬的支架，牛奶中含有丰富的钙元素，所以正确C、可溶的重金属盐有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，牛奶中含有大量的蛋白质，饮用牛奶可防止人体蛋白质被破坏，所以正确D、碘遇淀粉可变成蓝色，遇蔗糖不能变蓝色，所以错误故选D点评：在生活水平不断提高的今天，人们把健康饮食的问题提到了生活的日程上，因而对六大营养素的考查也成了中考热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，虽然试题难度小，但出现频度高，要引起高度重视4（2010徐州）从化学角度看，下列叙述正确的是（）A海水晒盐属于化学变化B电动车充电是化学能转变为电能C不锈钢属于复合材料D燃油以雾状喷出有利于完全燃烧考点：海水晒盐的原理和过程；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；复合材料、纳米材料。专题：生活实际型。分析：此题属于对物质变化以及能量转化的判断题型解答的关键是熟知物理变化和化学变化的区别，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化而判断是否有新物质的关键是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化同时注意能量间的转化问题解答：解：A、海水晒盐属于化学变化，原理利用了水的蒸发，盐结晶析出的原理，属于物理变化，故错误；B、电动车充电不是化学能转变为电能，而是电能转化为化学能；故错误；C、不锈钢是合金，属于金属材料，而不是复合材料故错误；D、燃油以雾状喷出有利于完全燃烧，增大了与空气的接触面积，有利于物质的充分燃烧，所以D正确故选D点评：解答此类题型时，在掌握物理变化和化学变化以及能量变化的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案5（2010徐州）根据图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A50时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50三种物质的饱和溶液分别降温到20时，B溶液最浓考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。专题：结合课本知识的信息。分析：根据物质的溶解度曲线，分析判断：A、50，对比三物质的溶解度大小；B、根据三物质溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；C、比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；D、50时，三种物质的溶解度大小关系及溶解度的变化趋势可以判断降温后溶质质量分数的大小解答：解：A、在温度50时，图中A物质在曲线上位置最高，甲物质的溶解度最大B、C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C、50时，A的溶解度为80g，故100g水中最多溶解80gA物质，把90gA物质放入100g水中能得到180g溶液D、由于在50时，三种物质的溶解度大小关系是ABC，即在50时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：ABC；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至20时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在20时三种物质的溶解度BA=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至20时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，故B溶液最浓故选C点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力6（2010徐州）实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是（）A灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B硝酸铵溶于水后温度升高C有放热现象的反应一定是中和反应D明矾可以区分硬水和软水考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用。专题：物质的鉴别题。分析：A、根据物质的成分和性质来分析B、硝酸铵溶于水是吸热过程C、根据中和反应实质来判断D、根据物质的性质和实验现象来分析解答：解：A、羊毛主要成分是蛋白质，棉花成分是纤维素，灼烧蛋白质有烧焦羽毛味，可以区别，所以A正确B、硝酸铵固体溶于水要吸收热量，所以B错误C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，是放热的反应，但放热的反应并不一定是中和反应，所以C错误D、明矾与硬水和软水不会反应，应该用肥皂水，所以D不正确故选A点评：鉴别题主要是要熟悉物质的性质及一些特征反应7（2010徐州）2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂下列说法不正确的是（）A闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动BNaClO2是由NaCl和O2构成的CNaClO2中钠元素质量分数为25.4%DNaClO2中氯元素的化合价为+3考点：分子和原子的区别和联系；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算。专题：结合课本知识的信息。分析：A、根据分子的特点考虑；B、根据化学式表示的意义考虑；C、根据元素质量分数的计算公式考虑本题；D、根据已知化学式求化合价的方法考虑解答：解：A、闻到消毒剂气味是因为分子不断运动的结果，故A正确；B、NaClO2是NaClO2分子构成的，故B错误；C、NaClO2中钠元素质量分数：=25.4%，故C正确；D、根据在化合物中正负化合价代数和为零计算得化合价为+3价，故D正确故选B点评：通过回答本题知道了分子在不断运动的特点，知道了化学式表示的意义，掌握了元素质量分数的计算方法和化合价的计算方法8（2010徐州）生产生活中处处充满化学下列化学知识的应用完全正确的一组是（）A用甲醛浸泡海产品可以保鲜，多吃蔬菜水果有利于补充维生素B酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭，煤气泄漏时应立即打开换气扇通风C铁皮表面镀锌可以防止锈蚀，用铁矿石炼铁时尾气要净化处理D气体被压缩后可以存入钢瓶，量体温时温度计中汞原子受热变大考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；易燃物和易爆物安全知识；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息。分析：A、根据蛋白质的性质及维生素在食物中存在进行分析B、根据可燃物失火的性质进行分析C、根据钢铁腐蚀原因及炼铁过程进行分析D、根据分子的性质来判断，分子之间有间隔，在外力的作用下，分子之间的间隔可以发生变化解答：解：A、甲醛有毒，可以使蛋白质结构改变影响蛋白质的质量，所以A不正确B、煤气泄漏不能立即打开所有电源开关，因为打开时有火花出现，会引爆气体，所以B不对C、铁皮表面镀锌，可以减少铁和空气的氧气、水分接触，减少腐蚀；钢铁炼制中要产生尾气CO，有毒，必须进行处理所以C正确D、根据微粒的性质，分子之间或原子之间都存在空隙，在外力的作用下，分子之间的间隔可以发生变化所以量体温时不是汞原子体积变大，是汞原子之间的距离变大所以D不对故选C点评：本题考查学生运用课本知识解决生活、生产中的具体问题的能力9（2010徐州）下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质关于该实验的叙述正确的是（）A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止C产生的二氧化碳可用生石灰干燥D能验证二氧化碳的密度比空气大考点：探究二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制法。专题：综合实验题。分析：此试验主要考查了二氧化碳的制取以及主要性质题目中涉及到的二氧化碳的反应或者性质主要有：将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触则石灰石与稀盐酸接触发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，生成二氧化碳；二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3，故二氧化碳不能用生石灰干燥解答：解：A、反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，故A错误；B、将粗铜丝往下放是石灰石与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，往上提是石灰石于稀盐酸脱离则反应停止，所以粗铜丝能控制反应的发生和停止，故B正确；C、生石灰为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3，所以二氧化碳不能用生石灰干燥，故C错误；D、本实验并不能证明二氧化碳于空气的密度的相对大小，故D错误故选B点评：本题考查了二氧化碳的制取以及几个典型的化学性质石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO310（2010徐州）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验其中没有价值的是（）A小宇同学推测气体是氢气并检验B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C小寒同学认为气体是氨气并检验D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验考点：金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用。专题：实验方案评价题。分析：运用质量守恒定律，根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律；故A有价值；B、根据金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈酸性有其道理；故B有价值；C、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故C没有价值；D、氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证；故D有价值；故选C点评：对提出的问题进行猜想时，要符合基本的规律或物质的性质，毫无道理甚至违背基本规律的猜想都是无价值的猜想二、填空题（共2小题，每小题7分，满分14分）11（2010徐州）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于钾肥（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Zn和Cu（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂考点：乳化现象与乳化作用；水的净化；金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法。专题：结合课本知识的信息。分析：洗洁精对油污具有乳化作用；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；含有钾元素的肥料称为钾肥；根据金属活动性顺序可以判断金属单质和盐溶液是否能够发生反应；根据质量守恒定律可以判断物质的化学式解答：解：（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用故填：乳化（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺活性炭在此起吸附作用，净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物故填：吸附；混合物（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于钾肥故填：钾（4）锌排在铜的前面，镁的后面，所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不能和硫酸镁溶液反应又因为锌是过量的，所以充分反应后过滤，所得固体是锌和铜故填：Zn和Cu（5）根据Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水故填：H2O因为碱式碳酸镁不可燃，300即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂故填：阻燃剂点评：解答本题要掌握净化水的方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12（2010徐州）图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）回答下列问题：（1）C的化学式是H2；（2）DE的化学方程式是：C02+2NaOH=Na2C03+H20；（3）FD的化学方程式是CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02，该反应的基本类型是复分解反应考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：框图型推断题。分析：此题的解题突破口在于F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，A是常见的无色液体，则A可能是水，能生成氢气和氧气，甲是生活里常用的燃料，能与B反应，则B可能是氧气，生成的D可能是二氧化碳，则C可能是氢气，E能生成碳酸钙，则E可能是碳酸钠，代入框图，符合题意，推断合理解答：解：（1）A是常见的无色液体，则A可能是水，能生成氢气和氧气，甲是生活里常用的燃料，能与B反应，则B可能是氧气，生成的D可能是二氧化碳，则C可能是氢气，所以本题答案为：H2；（2）E能生成碳酸钙，则E可能是碳酸钠，能由氢氧化钠和二氧化碳反应生成，所以本题答案为：C02+2NaOH=Na2C03+H20；（3）碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，同时生成氯化钙和水，属于复分解反应，所以本题答案为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02，复分解点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论三、解答题（共3小题，满分26分）13（2010徐州）请根据下列实验装置图回答问题：（1）写出仪器a、b的名称a是酒精灯；b是分液漏斗（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是2H2022H20+O2（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选D或E；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+202C02+2H20（4）如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃1、白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL2、集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？abc（填写序号）a加快集气瓶冷却 b液封导气管末端以防气体逸出 c缓冲集气瓶内气压的骤然升高考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；测定空气里氧气含量的探究；常用仪器的名称和选用。专题：综合实验题。分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）选用B制取氧气，用到的药品是过氧化氢和二氧化锰，据此写出化学反应式；（3）据题意知，制取甲烷可以用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，是固固加热反应，我们据此选择反应装置；根据甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，选择收集装置；根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；（4）1、根据白磷燃烧时瓶内气体体积的变化情况进行解释；根据空气中氧气的含量与白磷燃烧只消耗氧气的性质进行分析；2、围绕“白磷燃烧时集气瓶内压力增大过度，会使集气瓶中气体受热膨胀而逸出”这一因素进行分析解答：解：（1）图中a是酒精灯，b是分液漏斗，故答案为：酒精灯、分液漏斗；（2）用B制取氧气，用到的药品是过氧化氢和二氧化锰，化学反应式是：2H2022H20+O2，故答案为：2H2022H20+O2；（3）制取甲烷可以用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，是固固加热反应，所以我们可以用装置A作反应装置；又因A；甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以我们可用向下排空气法或排水法收集甲烷；化学反应式是：CH4+202C02+2H20故答案为：A、D或E、CH4+202C02+2H20；（4）1、白磷燃烧时会放出大量的热，集气瓶内空气受热体积膨胀，气压增大，使集气瓶内的水沿玻璃管流入烧杯内；燃烧停止后，温度下降，瓶内气压减小，烧杯中的水就会沿着玻璃管再流入集气瓶内；白磷燃烧只消耗空气中的氧气：，集气瓶内空气为15050=100mL，由于氧气约占空气总体积的 ，所以消耗掉氧气的体积为20mL，则烧杯中的水会进入集气瓶内约20mL，所以集气瓶内水的总体积为50+20=70mL故答案为：先下降后上升、70；2、集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高故答案为：abc点评：本题主要考查化学反应式的书写、实验仪器的选择，这就要同学们了解反应物、反应条件与实验装置之间的关系，所以要了解常见物质的性质14（2010徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】：（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、出现红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535【查阅资料2】：（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4【理论探讨】：根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535l538之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4【拓展延伸】：（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2034Fe304+02；（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理考点：金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。专题：结合课本知识的信息；综合实验题。分析：首先根据铁能与稀盐酸反应生成气体，也能与硫酸铜反应，置换出红色的铜，来鉴别黑色物质中是否含有铁；再根据实验条件，控制温度，以制取Fe3O4；最后，在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；已知反应物和生成物，写出反应，配平即可；如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁解答：解：【实验探究】部分：要想证明，铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现冒气泡、出现红色固体等现象，就证明黑色物质中还含有铁【理论探讨】部分：根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，应该控制温度在l535l538，这是Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4【拓展延伸】部分：（1）在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；（2）已知反应物和生成物，写出反应，配平即可：6Fe2034Fe304+02（3）如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁故答案为：【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】l535l538【拓展延伸】（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）（2）6Fe2034Fe304+02（3）由黑色变成红棕色点评：本题考查铁的化学性质，探究铁的不同氧化物之间的转化关系，以及控制反应条件得到不同产物的方法15（2010徐州）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示请解决以下问题：（1）计算样品中NaOH的质量；（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH7（选填“”、“”或“=”）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系。专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。分析：（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量（2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数（3）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性解答：解：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为yNa2C03+CaCl2=CaC03+2NaCl106 111 100x Y 5g=x=5.3g该样品中NaOH的质量为l0g5.3g=4.7g（2）利用方程式可求氯化钙的质量，溶液质量是50g，可求溶质质量分数=y=5.55g所加CaCl2溶液的溶质质量分数=l00%=11.1%答：样品中NaOH的质量为4.7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll1%（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7 故答案为：点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可