2012初中科学复习化学专题汇编.doc

2012初中科学复习化学专题汇编（八）：第十四部分物质间的循环与转化 练习 姓名- 第十四部分：物质间的循环与转化 一）目标： 了解： 知道自然界中碳循环的主要途径； 知道自然界中氧循环的主要途径。 理解：说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系； 说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系。 二）练习： 1.胆矾（CuSO45H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是【】 A.CuSO45H20是纯净物 B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等 C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用 D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出 2往三种物质组成的混合物中加人足量的水，搅拌，发现有难溶于水的物质存在，再加入过量的稀硝酸，仅有部分沉淀溶解。此混合物的组成可能是【】 KCl、Mg(OH)2、AgNO3Na2CO3、CaCl2、BaCl2 NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2NaNO3、MgCl2、AgNO3 AB CD 3科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： (1)用pH试纸测试，测得pH为2。 (2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 (3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 (4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。 4现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色； 第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象； 第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。 则：(1)A溶液中溶质的化学式是； (2）写出B和E反应的化学方程式： 5实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答： (1)将稀酸逐滴滴入A.B混合液中产生气体与加入稀酸有如下图所示的关系，则化合物B可能是（写化学式）。 (2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴人A、B混合液过程中溶液颜色变化。 6豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝圊剂中可能含有NazSO；、Ca(OH)2、MgClz、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验： (1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有。 (2)写出实验2中发生的化学反应方程式：。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式。 7A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题： （1）物质B在反应的作用是 （2）实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使 （3）请写出反应的化学方程式 8.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为： SiO2+2C高温Si+2CO Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl (1)上述反应中属于化合反应的是(填序号)； (2)SiO2中硅元素的化合价为。 9有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中【】 A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和Na2SO4 10下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 写出物质DA过程的化学方程式；其所属基本反应类型是。 11下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。 固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜 固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4CuS04+H2O) 12有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是。 (4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液_克。 13现有一包白色固体，可能有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验： 实验步骤实验操作实验现象 取少量白色固体溶于蒸馏水溶液呈无色 取所得溶液少量，加入BaCl2溶液产生白色沉淀 在所得白色沉淀中加入稀HNO3白色沉淀全部溶解，并放出气体 由此可以判断：该白色固体一定含有_，一定没有_。（要求写化学式） 14如图所示是初中化学中常见物质间的转化关系，其中在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： 、 （1）D、G的化学式为、。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为，反应的化学方程式为。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是 15.华才中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。 （1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是； （2）反应进行一段时间后C装置中的现象是； （3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了135g，则样品中Fe2O3的质量分数为； （4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会（选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。 16.利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成(如图)。 请回答下列问题： (1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是。 (2)实验中，某次测定的数据如下表所示： 实验前实验后 氧化铜和玻璃管的总质量65.6g59.2g 氯化钙与U形管的总质量100.8g108.0g 根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式) (3)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是(填序号，选项可能多个)。 对CuO而言，H2是过量的；CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；用NaOH代替CaCl2作干燥剂；干燥剂CaCl2有部分失效。 17草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体： H2C2O4CO+CO2+H2O (1)加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制（“2、H2、CO2”）相同的装置 (2)要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序（A乙丁丙B丙丁乙） (3)装置丙中NaOH的作用是。 (4)装置中Ca(OH)2的作用是_。 18实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验： （） 固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色。 （2）固体溶解，加NaOH溶液，产生蓝色沉淀。 则甲是_（填化学式、名称均可，下同），乙是。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入溶液，可观察到的现象是。 19、固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程： 根据实验现象回答： （1）写出步骤发生反应的化学方程式。（2）判断化合物A为。 参考答案： 1D2.B3.酸；Fe(OH)3;FeCl3 4.BaCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 5.Na2CO3或NaHCO3由蓝色变紫色，再变红色 6.Ca(OH)2Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4AgCl 7.催化剂带火星木条复燃 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 8.+49.A10.Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3+2NaOH复分解 11.+13.2t12.CuSO4,KNO3，368 13.Na2CO2,Na2SO414.CaCO3、CO HClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3碱置换反应 15.（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸故答案为：赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸； （2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；由于该玻璃管两头通装药品时应先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处）；无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：白色粉末逐渐变蓝 （3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是=1.2g，Fe2O3的质量，则样品中Fe2O3的质量分数为，故答案为80%； （4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为偏大 16.赶走氧化铜周围的空气O:H=（7.2-6.4）g：6.4g=8:1 17.O2B吸收二氧化碳 检验二氧化碳是否吸收完全 18.Fe，CuO，酸化的硝酸钡或酸化的氯化钡，白色沉淀 19.CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2CaO