高中化学学科内综合试题及答案.doc

高三化学学科内综合试题一、选择题1正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体BSiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体DCa2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为2气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是 （ ）ACO2 B2O CCH4 D23用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA B20gD2O中含有DO键的数目为NAC100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N4下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清的石灰水氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D1,3,55下列说法正确的是 （ ）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl26下列说法正确的是 （ ）A物质的量浓度均为0.1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B25时在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C25时，将0.1molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡7绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 （ ）A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应8元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 （ ）A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应9保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是 （ ）A研发可降解塑料B使用无氟冰箱 C使用无铅汽油D停止使用含磷洗涤剂10下列关于干电池的描述错误的是 （ ）A最早的干电池是锌锰电池 B普通干电池可以多次充电反复使用C普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn Zn2+ +2e-D普通干电池是一种将化学能转变成电能的装置11用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入水玻璃中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2312下列离子方程式正确的是（ ）A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH SiO32+H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ CO2+H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O1,3,513把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 （ ）A和 B只有 C和 D只有14对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42，Br-，OH，Ba2+B在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2，CO32，SO32C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO315许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水16微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.021023mol1，下列对粒子数判断正确的是（ ）A常温常压下，2.24L CO2气体中含有的分子数为0.16.021023B2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子数为0.26.021023C0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+数为0.36.021023D1.7gNH3中含有的质子数为0.46.021023二、填空题17下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：主族周期IAAAAAAA0123（1）在这些元素中_是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_ （3）从到元素中_原子半径最小。 （4）最不活泼的元素的单质的化学式是。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是 （5）用电子式表示、两元素形成化合物的过程（6）与元素非金属性强弱最接近的元素是 （7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(1010m)的取值范围的是 元 素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.1718有A、B、C、D四种化合物，分别由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的两种所组成，它们各具有下列性质：A既不溶于水，又不溶于盐酸，B不溶于水，但可溶于盐酸并放出无色无味气体；C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成AD溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。（1）推断A、B、C、D、E各为何种物质，写出它们的化学式。（5分）A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。（2）写出下列离子方程式：（4分）B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。19实验室现有下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3 ；NaCl；食醋；废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是_.（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：_，其理由是_ _。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为_。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_ _。（4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计的实验方案是_ _ _。请运用化学原理对你的方案予以解释_ _。20 A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（已知：C为氧元素）。写出化学式：甲 乙 丙 丁 戊 。写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式。21有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。（2）写出实验中的离子反应方程式_ _ _、_ _。（3）不能确定是否存在的离子有_。请设计简单实验方案证明它（们）是否存在（写出实验方法、现象、结论）_ _ _ 22甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_ _，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_ _ _。（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_ _ _。用到的主要试剂：_（至少2种）。用到的玻璃仪器：_（至少2件）。一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项）1下列说法不正确的是()A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2下列说法正确的是()A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间3X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂DCAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为124下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O95用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ()A1molNH3中含有3NA对电子对B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2NADVLAmolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA6水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中7臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是()放电 A高压放电法，反应的原理为：3O2 = 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e=O3+6H+；2H2O-4e=O2+4H+D电解时，H+由电极A经聚合固体电解质膜流向电极b8、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是()A将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种有机物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物9下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：10室温时，CACO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CACO3的容度积（室温）为2.810-9,下列说法中不正确的是()Ax的数值为210-5Bc点时有CACO3生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点Db点与d点对应的容度积相等11下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO4-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、K+ 、Cl-、NO3- DBa2+、K+、S2-、SO42-12下列反应的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaOH溶液与小苏打溶液混合 OH- + H+ = H2OC亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3- + OH- = SO32- + H2OD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-13下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是()A 分离CCl4和水 B酸碱中和滴定 C 吸收HCl 尾气 D 中和热的测定14、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（ ） A8g B16 g C24g D40g二、推断题(16分)15、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：. 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_ _。. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为_ _ _。写出上述反应的化学方程式_ 。写出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式 1B 2D 3A 4 B 5D 6C 7B 8B9B 10B 11D 12A 13C 14B 15 D 16B17（15分）（1） Na Al （2） HClO4 （3） Cl （4） He 4gmol1（5）:+ Mg +: :Mg2+ : （6） N （7）1.02R1.1718（15分）A.BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2SO3 E.SO2CO32- + 2H+ = CO2+H2OBa2+2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2OSO32- + 2H+ =SO2+H2OSO32- + Br2+ H2O = SO42-+2H+ 2Br-19（15分）（1）Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3 （2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物分) （3）渗析 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-（4） 在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体 氨水中存在以下平衡：NH4+OH- NH3H2O NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH-)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH320 （15分）（1）CH4、H2O2、H2O、Na2O2、Na2O；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+CO2。21（15分）（1）I、NH4+ ， CO32- 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+（2）2 I- + Cl2 I2 + 2Cl- NH4+ + OH- = NH3H2O（3）K+、Na+ ;用焰色反应的方法：用一根洁净的铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若观察到黄色火焰则含有Na+ ；再透过蓝色的钴玻璃观察，若看到浅紫色的火焰，则含有K+22（15分）（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。 （2）饱和NaHCO3溶液 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2 （3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 答案 1-5 BBBDD 6-10 CDACC 11-14 CDAA15、（1） 第四周期，第族。 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。 Al3e-+4OH-=AlO2+2H2O。 （2） O=C=O ；CO2+C2CO。3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O10