2014年上海浦东新区高二化学第一学期期末试卷和答案.doc

期中考试复习卷一、选择题(答案写在序号前)1属于短周期元素的是AK BCa CI D P2我国使用最早的合金是 A青铜B生铁C锰钢D硬铝3A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是 A11和16 B12和17 C6和8 D19和84下列各组反应属于铝热反应的是AAl2O3NaOHBAlFe3O4 CAlCuSO4 DAlHCl 5分类是常用的学习方法，对于反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2的分类错误的A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D放热反应 6Fe2O3和Al2O3都 A是两性氧化物 B可与氢氧化钠溶液反应C可与盐酸反应 D可溶于水7属于定量仪器的是A试管 B烧杯 C量筒 D锥形瓶8在标有“20，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积A约为5mL B大于25 mL C等于25 mL D小于25 mL 9以下因素中，不会影响气体体积大小的是A分子个数B原子半径C温度D压强10不同元素的原子间最本质的区别是A中子数不同 B相对原子质量不同C质子数不同 D最外层电子数不同11由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 D族12关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表中有8个主族 B元素周期表中有7个周期 C周期表中的主族都有金属元素 DIA族中的元素全部是金属元素13右图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A电子层数 B原子半径 C最高化合价 D最外层电子数14Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A硫化钾 B硫化钠 C氯化钠 D氧化铝 15门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是+312 8 18 3A镓的金属性比铝弱B镓的常见化合价为3C镓的原子半径比铝大D镓的原子结构示意图为16下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碘水中滴加淀粉溶液B溴化钠溶液中滴加氯水C硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D盐酸中滴加酚酞试液 17在含有大量Na、Cl、OH的溶液中还可能大量存在的离子是 AFe2 BCu2 CAlO2 DHCO318下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠固体受热分解：2 HCO3 H2O + CO2B实验室用石灰石制CO2 ：CO32 + 2H H2O + CO2 C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3 + OH H2O + CO32 D硫酸与氧化铜反应：Cu2 + SO42 CuSO4 19铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)340 50 V(NaOH)/mL沉淀量20在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A1:3B1:2C1:1D2:1二、填空题21铝可以制成铝箔是利用了铝的_性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成_。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_。铁与水蒸气反应的化学方程式为_。22第三周期主族元素中，元素金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 ，单质与水反应最剧烈的是 (填物质化学式)，最高价氧化物是两性的是 (填氧化物化学式)，气态氢化物最稳定的是 。(填氢化物化学式)23某金属的粉末和氧化铁混合物常用于焊接铁轨，该金属由短周期A元素组成，A与同周期的B元素能形成AB3型化合物。(1)A元素的原子结构示意图为_，B元素在周期表中位于_周期_族(2)A元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，它与NaOH溶液反应的化学方程式为_(3)B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其酸性比硫酸_(填强或弱)三、实验题24某同学用气体摩尔体积测定的装置来测定氢气在标准状态下的摩尔体积。(1)写出右图中实验仪器的名称：(C) _(2)实验中该同学称取了0.125g金属镁，并用_向 (A) 号仪器中加入10.0 mL 2mol/L的稀硫酸。反应完后 (C) 号仪器内所得读数为123.5mL( 已转化成标准状态) ，第二次抽气的体积为 4.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为_。(3) 已知标准状态下，1 mol 氢气的理论体积为 22.4L。该实验测定结果 (填“偏大”或“偏小”)，产生误差的原因可能为_A镁带上氧化膜未除干净 B读数时俯视 C橡皮塞漏气 (4) 某同学用实验室常用的仪器搭建了一套与如图装置原理相同的实验装置，请从下列给出的装置中选出必要的装置进行连接，连接的顺序是_(填编号)。 25.要测定混有少量氯化钠杂质的芒硝（Na2SO4nH2O）的结晶水含量，按下列流程实验：称取样品m g 加热脱水至恒重冷却后称量固体质量为m1 g溶于水加入足量BaCl2溶液过滤滤液沉淀冷却后称量固体质量为m2 g(1)写出步骤发生的化学方程式_(1).步骤的离子方程式_。(2)样品用_称量，在_中加热，在_中冷却。(3)n 的值为_。(4).加热失水时，若有固体飞溅出来造成损失，会使测得的结晶水含量_，加热失水后，若将样品露置于空气中冷却，则结果_（偏大、偏小、无影响）。1下列各组物质的分类正确的是A化合物：双氧水、矿泉水B同位素：1H2、2H2C非电解质：Cl2、BaSO4D分子晶体：I2、SO3 2下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是ACO2MgO BFe3O4H2OCFeCl3CuCl2DMnO2Al2O33X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB由X元素形成的单质不一定是原子晶体CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4为测定某铝镁合金中镁的质量分数，某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。填写下列空白。（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。（2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。（3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。甲 乙5现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题： （1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为_。(写出所有可能情况)（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)_。（3）当x0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a_、b_。浦东新区2013学年度第一学期期末质量抽测高二化学参考答案一、选择题(共40分，每题只有1个正确答案，每小题2分) 题号12345678910答案DADBACCBBC题号11121314151617181920答案ABDAADCDBC二、填空题(若无说明每空1分，共26分)21(5分)延展性；致密氧化膜。钝化。3Fe4H2OFe3O44H2（2分）。22(5分)石蕊试液；H2SO4。Na2CO3、盐酸、BaCl2。23（9分）（1）第二周期第VA族（2分）；电子层数。（2）F；HClO4。（3）Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应（合理就给分）。（4）Cl，d。24（7分）（1）过滤。（2）硝酸钡溶液Ba（NO3）2；硝酸银溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中过量的Ba2+和Ag+。（4）2H+CO32- H2O+CO2（2分）。测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）。三、实验题(若无说明每空1分，共24分)25（6分）（1）Mg+2H+Mg2+ H2（2分）。（2）B中导管内液面上升，并且一分钟内不下降。（3）确保产生气体体积在刻度范围之内。（4）2。（5）c。26（9分）电子天平。干燥器。1.8%。2；4。确保晶体失去了全部结晶水，减小实验误差。减小偶然误差。a、c（2分）。27（9分）（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3（2分）。（2）250 mL容量瓶中。0.82764（或0.83）（2分）。（3）标准盐酸溶液润洗23次，粗细交界点。溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。四、计算题（共10分）28（1）1.152g（3分）。（2）CuSO4H2O（3分）。（3）64 mL（4分）五、附加题（共20分）1D（3分）。2C（3分）。3B（2分）。4.（1）（1分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。（2）（2分）稀硫酸滴入锥形瓶中，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。（3）（3分）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，消除了由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2 5(1) (2分)(2) （2分）(3) a0.04mol b0.12mol （2分）