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高一预科班 化学家庭作业（二）氧化还原反应作业1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜2.下列不属于氧化还原反应的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl3.氧化还原反应的实质是（ ）A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质4.下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的5.下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）A.2KClO32KCl+3O2 B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 D.H2+Cl2=2HCl 6.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）A.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O B.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 D.C+H2OH2+CO7.下列反应中：2KClO32KCl+3O2C+CO22COHgS+O2Hg+SO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KNO32KNO2+O2Cl2+H2O=HClO+HCl（1）属于一种元素还原两种元素的是_。（2）属于同种元素间氧化还原的是_。8.指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。（1）2Fe+3Cl22FeCl3（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Mg+Cu2+=Mg2+Cu（4）2KNO3+3C+SK2S+3CO2+N29.下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质10.下列叙述正确的是（ ）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原11.(2010江苏高考，7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I212.2010年的新春伊始，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”共同具有的性质是什么？结合所给材料分析。高一预科班 化学家庭作业（三）一、选择题(每小题3分，共48分)1随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水CuSO4、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、FeSO4 D生石灰、食盐2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸3下列物质的主要成分不正确的是()A赤铁矿：Fe2O3 B铜绿：CuOC磁铁矿：Fe3O4 D铝土矿：Al2O34已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH4、ClCMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br5a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后质量仍为a g，则该物质是()A稀H2SO4 BC2H5OHCCuSO4溶液 DNaOH溶液6铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是()A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜8(2009年山东潍坊一模)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe39硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是()A沉淀溶解 B溶液颜色变深绿色C溶液变成黄色 D溶液产生红褐色沉淀10下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO311(2008年山东潍坊模拟)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11C76 D6712将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液13将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L14某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L15(2009年广东广州)往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)()16W g含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H)0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1C0.15 molL1 D0.2 molL1二、非选择题(共52分)17(13分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流图中标有a、b的仪器名称是：a_；b_。上述实验步骤中发生反应的离子方程式为_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗？_。为什么？_。18(10分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(选填序号)。ASO42BNO3CCl DCO32(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_，铝元素发生变化的离子方程式是_。(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气_L。19(14分)AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式：E_，F_，J_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。20(15分)(2009年广东广州)2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_。(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为_。(3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_。ACH2CHOCOCH3BCH2CHFCCH2CHOH DCCl2CCl2(4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol肼(N2H4)的电子式为_。写出肼跟N2O4反应的热化学方程式_。第二章第一节 物质的分类一 简单分类方法及其应用二，分散系及其分类1. 分散系：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，叫做分散质，后者起容纳分散质的作用，叫分散剂。分散质 分散剂气 气液 液固 固实例分散质分散剂实例气气空气液气云，雾固气烟，灰尘气液泡沫，汽水液液牛奶，酒精的水溶液固液泥水气固泡沫塑料，面包液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固合金，有色玻璃思考：分散系和溶液的定义有何联系？2. 分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质的粒子大小来分类，可分为溶液，胶体和浊液。（1） 溶液中分散质100nm.3. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，会产生一条通路，这种效应叫做丁达尔效应课堂练习：1. 每组中都一种物质的分类方法和其他的不同，是分析每组物质的分类规律，将这种物质找出来。（1） NaCl KCl,NaClO,Na2S 分类依据： 不同类别物质：（2） HClO3,KClO3,Cl2,NaClO3 分类依据： 不同类别物质：（3） H3PO4,H4SiO4,HCl,H2SO4 分类依据： 不同类别物质：2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是： （）A碘酒 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液 D.淀粉溶液 3.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂当中，所得物质所具有的特点是（） A.有丁达尔效应 B.所得溶液一定能导电 C.不能透过滤纸 D.所得为纯净物第二章第二节 离子反应导电性实验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是KNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液，哪些物质能导电？哪些物质不能导电？为什么有些物质如NaCl KNO3、NaOH、H3PO4、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。一、电解质与非电解质1概念：（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。二、离子反应：由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书1概念：离子之间的反应称为离子反应。2离子反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体，或水。3离子反应的特征：向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。三、离子反应方程式：1概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2书写：（以溶液和溶液为例）写（化学方程式）：离（电离）：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu2+2Cl-删（两边相同离子）： 查（质量守恒，电荷守恒）写出上述中和反应的离子反应方程式。3离子方程式的意义：表示化学反应的实质。表示某一类反应。学生练习下列离子方程式中，正确的是（ ）A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2OC澄清石灰水和盐酸反应D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液总结检查离子方程式书写是否正确时，应注意：两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。思考题在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A B C 第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质1、金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？2、金属元素的存在形式游离态：金、银 化合态：绝大多数讨论金属有哪些物理共性？那么金属又有哪些共同的化学性质呢？（1）、金属与非金属的反应 与氧气的反应探究实验3-1:用镊子取一小块金属钠, 用滤纸吸干表面的煤油后, 用刀切去一端的外皮, 这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。钠通常保存在煤油或石蜡油中，钠的切割：滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊请你归纳钠的物理性质？钠的物理性质: (1) 钠与氧气的反应现象：切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)结论：常温下易与空气中的氧气反应探究实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？钠受热后, 先熔成小球, 然后与氧气剧烈反应燃烧, 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。(2) 钠在空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2(淡黄色)思考1. 过氧化钠中Na的化合价为_，O的化合价_.2. Na2O2和 Na2O谁更稳定? 金属与其它非金属的反应:2Na+Cl2=2NaCl（点燃）2Na+S=Na2S（研磨）2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）Fe+S=FeS（加热）金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属(如金、铂等)很难被O2氧化(真金不怕火炼就是个道理)。2、金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。3、镁、 铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。4、金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。二、金属与水的反应1. 钠与水的反应实验3-3把一小块钠投入滴有酚酞的水中，观察有哪些现象发生？现象： 解释：钠浮在水面 (密度比水小)熔成闪亮的小球 (反应放热,钠熔点低)向各个方向游动并发出嘶嘶的响声 (剧烈反应有气体生成)钠球逐渐变小,最后完全消失 (钠与水完全反应)溶液变成红色 (产物溶液呈碱性)反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2应用与思考:1. 金属钠与酸反应2. 金属钠与硫酸铜溶液反应3. 实验室怎样保存少量钠？为什么?4. 当火灾现场有大量金属钠存在时,应怎样灭火？补充：需要掌握的几个反应1、镁与氮气2、镁与二氧化碳3、镁与水反应4、铝与金属反应(铝热反应)5、铝与水反应铝与氢氧化钠溶液的反应实验现象：铝既能与盐酸反应, 又能与NaOH溶液反应, 反应都放出一种可燃性气体氢气。反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2随堂训练1. 下列关于铝的叙述, 不正确的是（）A. 铝是地壳中含量最多的金属元素;B. 铝的抗腐蚀性能好, 原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触;C. 铝是一种较活泼金属, 在化学反应中常作还原剂;D. 铝制餐具能用于蒸煮, 或者长时间存放 碱性食物, 但不适宜于存放酸性食物.2.某两种无色透明溶液均可以与铝反应放出H2该两溶液中含有大量的H+、K+ 、Ba2+、Cl- 、OH- 、CO32-，试推断两种溶液中分别存在哪些离子:第一种存在_离子,第二种存在_离子.3. 请写出下列反应的化学方程式(1) 钠与氧气在常温和点燃条件下反应;(2) 钠与水反应;(3) 钠与稀硫酸反应;(4) 钠与硫酸铁溶液反应;(5) 铁与水蒸气反应。第二节 几种重要的金属化合物思考写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.一 、氧化物钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。练习：写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？氧化物色状 水溶性与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色Na2O白色固体溶Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色MgO 白色固体不容MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Fe2O3红棕色固不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色CuO 黑色固体不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色金属氧化物的化学性质1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）2.与酸反应：生成盐和水。3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、Al2O3 两性氧化物Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O6、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）二、氢氧化物你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？氢氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应（方程式、溶液颜色）NaOH 白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色Cu(OH)2蓝色不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O蓝绿色1.铁的氢氧化物(1)制取难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象: 生成红褐色沉淀Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4现象：先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.(2)性质Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？（3）与酸反应生成盐和水(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解得黄色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)3受热分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O（加热）规律：难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。2.氢氧化铝（1）制取 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。现象：有白色胶状沉淀生成。两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O想一想：制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？练习1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部金属氢氧化物通性：少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应三 、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶 Na2CO3NaHCO3 易溶与酚酞作用溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性热稳定性稳定，加热不分解Na2CO3=不反应不稳定，加热不分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2与酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2反应速率：Na2CO3NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2与碱反应NaOH、Ca(OH)2Na2CO3+NaOH 不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 加热，OH-CO2+H2O相互转化Na2CO3 NaHCO3想一想区别Na2CO3和NaHCO3的方法？区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3思考与练习1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快2、铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐（Fe2+）铁盐（Fe3+）与碱作用Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3与KSCN溶液作用不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）遇KSCN 溶液变红（用于检验）氧化还原性还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3浅绿色 黄色氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色 浅绿色(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN3、铝盐和铁盐的净水作用明矾为什么能够净水？明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。4、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。5、焰色反应几种金属的焰色：Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿四物质的量应用于化学方程式的计算2H2 O2 = 2H2O 化学计量数之比 2 ： 1 ： 2微粒个数之比 2 ： 1 ： 2扩大倍数 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。H2 Cl2 = 2HCl 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比1体积 ： 1体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。解析：（1）根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子0.2mol（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 电子数，二者比值为2.63例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）A 1.43g/L B1.90g/L C.2.14g/L D2.38g/L*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（AC ）A0.5mol Na和0.5mol MgB0.1mol Zn和0.1mol AlC D 小结1计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。2弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。第四章 非金属及其化合物试一试，想一想：画出硅的原子结构示意图，并与碳的原子结构示意图作比较，指出其异同硅的分布与存在：硅主要是以其氧化物和硅酸盐的形式存在。构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。硅是一种亲氧元素。1. 硅的性质: 硅有晶体硅和无定形硅两种。结构：与金刚石类似物理性质 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大，有脆性的固体。导电性介于导体和绝缘体之间.常温下硅单质的化学性质不活泼2硅的化学性质与O2反应与HF反应与氢氧化钠反应3. 硅的工业制法(1)制粗硅 SiO2+2C=Si+2CO（高温电炉）(2)粗硅提纯 Si+2Cl2=SiCl4（加热） SiCl4+2H2=Si+4HCl（高温）用途：晶体硅的导电性介于导体和半导体之间, 是良好的半导体材料, 硅是信息技术的关键材料1、SiO2的物理性质：资料阅读与生活经验： 1、2003年美国“哥伦比亚号”航天飞机从太空返回地面前解体坠机事件引起人们广泛关注。调查表明，这一事件可能与航天飞机上用于抗高温的隔热板(由二氧化硅组成)脱落有关。 2、吃饭时不小心吃到沙子。3、河中有大量沙子。2、SiO2的化学性质: 常温下性质稳定。从物质分类角度来分析，SiO2属于哪类氧化物？请讨论并预测SiO2的化学性质，写出相关的化学方程式。1. 与水反应CO2+H2O=H2CO32. 与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO33. 与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4. 不能与酸反应(1)酸性氧化1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞(玻璃中含有SiO2)2.实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？硅酸(H2SiO3)思考与交流：二氧化硅是酸性氧化物，但不溶水，不跟水反应。那么怎样制取硅酸呢？依据是什么？根据强酸制弱酸的原理，硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+ 2NaCl1、硅酸的性质: 白色不溶于水的胶状沉淀，酸性比碳酸弱。不稳定，易分解。 2、硅胶的用途：干燥剂和催化剂的载体1. 下列物质中主要成分不是SiO2的是A. 水晶 B. 玛瑙 C. 硅石 D. 硅胶2. 下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是A. 碳酸钠 B. 硅酸钠 C. 二氧化硅 D. 氢氧化铝3. CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是A. 石灰水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 硅酸钠溶液 D. 氯化钙溶液4. 二氧化硅是酸性氧化物，理由是A. 硅是非金属 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应5. 在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂与还原剂的质量比是A. 36:30 B. 60:36 C. 2:1 D. 1:26. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 二氧化硅跟氢氟酸反应:SiO2+4H+=Si4+2H2OB. 二氧化硅跟氢氧化钾溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC. 硅酸钠溶液中滴入盐酸:SiO32-+2H+=H2SiO3D. 碳酸钡中滴加稀HNO3:CO32-+2H+=H2O+CO2