课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)学案.doc

11.1 生活中常见的盐 （第1课时） 重庆市南川区骑龙乡中心校 张光文学习目标1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2学习过程一、先自学课本6871页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物，如 不仅指食盐的。 2.氯化钠：化学式 （ ），俗称 ，用途：医疗上的生理盐水用 配制的；农业上可以用 来选种；工业上可以 为材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用 来消除。3.碳酸钠：化学式 （ ） ，俗称 、 ，其水溶液显 性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸氢钠：化学式（ ） ，俗称 ，是配制糕点所用的 的主要成分之一。碳酸钙：化学式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸钙，它是重要的 材料，还可用作 剂。4.粗盐提纯： （1）粗盐提纯的步骤是： 、 、 、 ，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、 ；过滤：带铁圈的铁架台、 、烧杯、 ；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 、 。（2）在试验中要注事项： （3）过滤操作要领：“一贴 二低 三靠”的含义是： “一贴”： “二低”： “三靠”： （4）蒸发时，要不断有玻璃棒 ，以防 。待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、合作探究，互助达标： 探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因： 探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；三、当堂训练，巩固提高：完成作业手册26-27页6、7.8.9题 四、回顾目标，反思自悟 1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。 五、课外作业，拓展延伸1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里 （ ）如： 物 质（ ） （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： 2、根据课本109页“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成下列表格11.1 生活中常见的盐 （第2课时） 学习目标 1.掌握碳酸根离子的检验方法；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生； 3.速记溶解性表学习过程一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写下列反应的化学方程式:（1）碳酸钙与盐酸： （2）碳酸钠与盐酸: （3）碳酸氢钠与盐酸: 2、思考：上述三个反应中，都是含有 离子的盐与盐酸反应，生成物中都有 和 3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入 ，若有 生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变 ，则说明该物质中含有碳酸根离子。4、写出下列反应方程式：（1）碳酸镁与稀盐酸： （2）碳酸钠与稀硫酸： （3）碳酸钾与稀硫酸： 探究二：酸、碱、盐的溶解性1、阅读114页溶解性表填空：溶于水的碱有五位， 、 、 、 、 。都溶于水的盐： 盐、 盐、 盐、 盐，盐酸盐中不溶于水的有： 。硫酸盐中不溶于水的有： ，徵溶于水的有： 。2、归纳：溶解性口诀钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。 氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。 碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。探究三：复分解反应 1.书写下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与稀硫酸： （2）碳酸钡与稀盐酸： （3）碳酸钠与氢氧化钙： （4）碳酸钠与氯化钙： 2.观察、思考、讨论：上述四个反应有什么共同特点？ 3、归纳总结： (1)复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。可简单表示为：AB+CD= + . (2)复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在 、 、 之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生。 （3）复分解反应的“四种”常见类型及反应条件：酸+碱- + （初中阶段常见的酸和碱都能反应）酸+盐- + (反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐)碱+盐- + (反应物都要溶于水)盐+盐- + (反应物都要溶于水)学情测试1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO33. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3-、OH4、下列各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClD、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O6、下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A、水B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是()A、KNO3 B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO48、把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：（1）向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象 ？并解释原因。（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。11.1 生活中常见的盐 （第3课时） 学习目标 1、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；2、知道盐化学性质的相似性3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。学习重点:2、3学习过程 一、温故知新； 1、背诵酸碱盐的溶解性口诀 2、先判断下列反应能否发生，不能发生的说明原因，能发生反应的写出化学方程式（1）硫酸铜与铁： （2）硝酸铜与汞： （3）硫酸铜与氢氧化钠： （4）硫酸钾与氢氧化钠： （5）碳酸钙与稀盐酸： （6）硫酸铜与稀盐酸： （7）碳酸钠与氯化钙： （8）碳酸钠与硫酸钾： 二、自主探究、合作交流、互助达标： 探究一：盐的化学性质 1. 盐+金属- + 【 注意：在金属活动性顺序里，只有 的金属才能把 的金属从它们的 里 出来。】 例如：硝酸银与铜： 2. 盐+酸- + 例如：硝酸银与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸： 碳酸钠与稀盐酸： 3、盐+碱- + 【注意：两种反应物都必须是 的，生成物中至少有种 】例如：硫酸铜与氢氧化钾： 4、盐+盐- + 【注意：两种反应物都必须是 的，生成物中至少有种 】例如：氯化钠与硝酸银： 硫酸钾与绿化钡： 探究二：氯离子的检验方法： 已知：氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与洁净的 中，先滴入 溶液，看见有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，证明溶液中存在氯离子。探究二：硫酸根离子的检验方法： 已知：硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与洁净的 中，先滴入 溶液，看见有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，证明溶液中存在硫酸根离子。三、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑四、课外作业，拓展延伸 作业手册2830页