高考化学阿伏德伽罗常数.doc

状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.021023个O3分子 （ a ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ a ） 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ a ）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ a ）5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ a ）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ a ）7、250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ a ）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ a ）9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （ a ）10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ a ）（二）根据体积求微粒数：用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子（ b ）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023（ b ）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ b ）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ b ）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ b ）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ b ）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ b ）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（ a ）19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ b ）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（b ）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ a ）22、标准状况下，含6.021023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（ b ）23、00C,1.01106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ b ）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ b ）25、25 ，1.013105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ b ）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（ a ）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ b ） 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ a ）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2（ b ）30、0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023（ b）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ b ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA（ b ）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ b ）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ b ）35、25时，1L纯水中含有107NA个阴阳离子（ b ）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（ b ）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ a ）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ b ）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol（ a ）40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO（ b ）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3（ a ）二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等（ a ）43、17g羟基中所含电子数为10NA（ b ）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ a）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ a ）46、16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（ b ）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ b ）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（b ）49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子（ a ）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ b ）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ a ）52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ b ）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ b ）54、9gD2O中含有的电子数为5NA（ b ）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（ a ）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ b ）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ a ）58、2g重氢所含的中子数目为NA（ a ）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（a ）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ b ）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023（ a ）62、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.021023（ a ）63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为36.021023（ b ）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（b ）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键（ b ）66、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ a ）67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ b ）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ b ）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2 a70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ b ）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ b ）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2a73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ b）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023（b ）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ b ）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（b ）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ b ）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ b ）79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（ a ）b80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目NA 81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA（ b ）82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（ b ）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（ b ）四、关于阿伏加德罗定律84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1（ a ）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ b ）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ b ）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ b ）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ b ）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子（ b ）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（ b ）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ b ）92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解 b六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ b ）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ b ）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（ b ）15： 610： 1115： 1620： 2125： 2630：3135： 3640： 4145：4650： 5155： 5660： 6165： 6670： 7175：7680： 8185： 8690：91951设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4LB电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC1.72生石膏(CaSO42H2O)转化为熟石膏(2CaSO42H2O)失去的结晶水数目为0.015NAD9g重水含有的电子数为5NA2阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是（ ）A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.26.021023B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.26.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.26.0210233设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 NA；在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目为0.4NA；7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；1L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1NAA B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA 5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个BNa2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为6.021023C32 g S8（ ）单质中含有的SS键个数为6.021023 D标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.76.0210236. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NA B常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NAB0.1mol羟基（OH）含有的电子数为NAC1.7g NH3含有的电子数为NAD标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA8以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是w.k.s.5.u.c.o.mA.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 NAB.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子9NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ） A200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA DS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA10 若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（ D ）A标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共896L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为02NA B32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为05 NA C常温78g Na2O2与水充分反应转移电子数为01NAD1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒Ccccd bcbdd