碳的化学性质教学设计.doc

碳的化学性质教学设计一、教学目标：1、 知识与技能（1） 了解碳在常温与高温条件下，表现出不同性质；（2） 熟悉碳在不同条件下的燃烧产物；（3） 掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、原理、现象和结论；（4） 培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力；2、 过程与方法：（1） 通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质稳定性，可燃性，还原性；（2） 初步了解化学反应中的能量变化，初步学会研究碳单质的化学性质的方法；（3） 引导学生体会化学实验室获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段；3、 情感态度与价值观：使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构、性质、用途三者间的辩证关系，证明实践出真知的真理性培养学生归纳整理，寻找规律的能力；二、教学重难点1、重点：学习碳的还原性2、难点：碳还原氧化铜的实验及对碳还原性的理解和认识三、教学方法：实验探究和思维引导四、教学准备：仪器和药品：试管、酒精喷灯、带铁圈的铁架台、弹孔橡皮塞、导管、澄清石灰水、木炭粉、氧化铜粉末、火柴等。五、教学过程教师活动学生活动设计意图【引课】：多媒体播放字画及由金刚石琢磨而成的钻石。观看、思考创设情境，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性【提出问题】我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道的墨主要成分是碳黑，这些字画经历千百年，但墨迹依然清晰不变，又如由金刚石琢磨而成的钻石，经风吹，日晒，雨淋仍不发生变化。这是为什么？今天我们一起来了解其中的奥秘。碳的化学性质一 常温、下碳的化学性质很稳定：【提问】1、能否从碳原子的核外电子排布来分析为什么碳单质在常温下具有较稳定的化学性质？2、木制的电杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？解释：是为了使木材表面形成焦炭，其化学性质在常温下比较稳定，不易和其它物质发生化学反应，使电杆即使埋在地下的部分也不易腐烂。思考、讨论、回答学生讨论、回答 从实际生活出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。突出常温，渗透条件不同的学习方法的指导。从结构特点来分析化学性质联系生活实际，认识身边物质的科学知识【复习引出】回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学反应方程式。二、碳的可燃性：C + O2 = CO2点燃1、完全燃烧O2充足回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式通过复习，温故而知新多媒体播放用煤炉取暖发生“煤气”中毒事件。【提出问题】在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御寒冷，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们你猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎么产生的？评价并板书：2、不完全燃烧O2不充足2C + O2 = 2CO点燃【提问】根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采用什么措施来预防此类事件的发生？【评价总结】含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：排烟道畅通，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。【总结提高】上述的碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而“O2 充足与O2不充足”是一个外在条件。条件的改变可以影响物质所发生的变化。联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。思考、讨论、回答联系生活，应用所学知识解决实际问题。联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。同时，对学生进行安全教育通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育渗透条件对物质所变化的变化的影响演示实验：碳还原氧化铜引导学生观察实验装置、操作及实验现象。1.操作做步骤： 引导学生回忆所学制取氧气的操作步骤思考、交流得出结论。（教师点拨）【思考、交流、讨论】操作步骤：气密性检验装药 如图固定连接 点燃酒精喷灯 实验结束-先撤导管，再停止加热培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。培养学生动脑通过所学知识分析解决问题的能力。2、实验探究（指导学生进行观察并记录实验现象）【实验探究】注意观察并记录实验现象培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实。4、 引导学生学生对实验现象进行分析、归纳和总结碳与氧化铜的反应：高温C + 2CuO = 2Cu + CO2 还原反应：含氧化合物里的养被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性【讨论后达成共识】碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。记录笔记收集资料进行分析、归纳、总结和概括。对为题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 碳单质的还原性还可以用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。高温2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 单质碳的还原性不仅表现在还原金属氧化物，还表现在可以还原非金属氧化物。如：【小结】听老师讲解分析该反应中的还原剂、氧化剂记录笔记学会区别、比较理论运用于实际，了解生活和生产中的化学问题练习整理笔记、区别、比较及时培养学生良好的学习习惯板书设计：二、碳的化学性质1、常温下稳定2、高温下的活动性 （1）与氧气的反应-可燃性完全燃烧，充足O2 C + O2 = CO2点燃不完全燃烧，不充足O2 2C + O2 = 2CO点燃 点燃点燃（2）与某些氧化物反应还原性C + 2CuO = 2Cu + CO2高温3.还原反应与还原性还原反应：含氧化合物里的养被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性