吉林省实验中学2014届高三上学期第三次阶段检测化学试题含答案.doc

吉林省实验中学20132014年度高三上学期第三次阶段检测化学科试卷命题人：李延龙 审题人：修丽芝 张琼 1、 本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、 本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。可能用到的相对原子质量： H1；O16；Mg24；Al27；Fe56 ；Ba137； 第 I 卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1下列实验操作正确的是 （ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A溶液中的Na+总数不变 B溶剂的质量不变C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( )AK+、Ca2+、Cl、NO3 B K+、Na+、AlO2、SiO32 CH+、Fe2+、Cl、SO32 D K+、Ag+、NH3.H2O、NO34在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：Fe2O3 ；Zn；KNO3；FeCl2，铜粉可溶解的是 ( )A B C D5把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是 （ ）ANaOH BFeBr2 CNa2SO3 DFeSO46下列分离提纯的方法不正确的是 （ ）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤7将 完全转变为 的方法为 （ ）A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH8某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和 ( )A. B. C. D.9下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）AFe(OH)3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DFeCl210下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A B C D11气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是 （ ）A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2 C一定没有CO2和Cl2 D可能含有CO2和Cl212现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小的关系是（溶液体积变化不计）（ ）A 甲=乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲=乙 D 乙丙甲二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键14下列说法不正确的是 ( )将过量CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，最终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，验证SO2具有漂白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A B C D15向2mL0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 molL1的KF溶液，发现FeCl3溶液褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，不见CCl4层有紫红色，下列说法正确的是（ ）AFe3+不与I发生反应 BFe3+与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱 DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+16下列离子方程式书写正确的是 （ ）A NaAlO2溶液中通入足量的CO2： AlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3+ HCO3BNH4HCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：NH4+ + HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3 + NH3H2OC向稀H2SO4溶液中加入足量的Na2CO3溶液： 2H+ + CO32 = CO2 + H2ODNaAlO2溶液和NH4Cl溶液混合： AlO2 + NH4+ + 2 H2O = Al(OH)3 + NH3H2O17将铜片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 2:3，则此时Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 （ ）A3:4 B4:3 C3:2 D2:318将1.12g铁粉加入25mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C1 浓度基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2+ 和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：519设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 （ ）A22.4ap/bNA B22.4ap/pNA C22.4ab/pNA D22.4bp/aNA20足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A60mL B70mL C80mL D90mL21标况下11.2L CO2通入到含0.7mol的NaOH溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质成分及物质的量为 （ ）A0.2mol Na2CO3 和0.3mol NaHCO3 B0.2mol NaHCO3 和0.3mol Na2CO3 C0.3mol Na2CO3 和0.1mol NaOH D 0.5mol NaHCO3和0.2mol NaOH22某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 molL1的盐酸，下图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是 ( ) A70 mL B100 mL C130 mL D150 mL第II卷（非选择题 共46分）23（9分）有X、Y、Z三种常见元素，已知：X单质为固体，X2、Y 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ 。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是_ _ ，此液体具有的性质是_ （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_。该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，若有1.5NA个电子转移时，可生成一种强酸和一种氧化物，则该反应的化学方程式为_ 。24（9分）铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1) 加热后试管中剩余的黑色物质是_。(2) 假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_ ，加热分解的化学方程式为 ；(3) 实验装置最后的干燥管的作用是 (4) 如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_。25（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在1100反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点 -84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 石英管 装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为 。 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。 a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液26（6分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如右图：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质（填代号）。A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）没食子酸正丙酯有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为 （3）写出没食子酸正丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 27（10分）软性隐形眼镜(HEMA)是由甲基丙烯酸羟乙酯CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH的高聚物制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知： CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试写出：（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。（2）写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。（3）写出下列转化的化学方程式：IG ；G+FH 。化学参考答案1234567891011DCACBBADBDA1213141516171819202122BCCBDBBDCAD23（9分）第一问1分，其它每空2分(1)HClO4 (2)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；abd(3) 90%； SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO224（9分）第1、4问每空1分，其它每空2分(1) CuO(2) Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3) 防止空气中的CO2进入(4) 不能对调后无法说明反应中有水生成25（12分） 方程式与第三问每空2分，其它每空1分（1）SiO22CSi2CO （2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3H2Si3HCl；排尽装置中的空气；bd26（6分）每空2分（1）B （2）(3) 27（10分）CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH （各2分）氧化 消去 （各1分）CH2ClCH2Cl2H2OHOCH2CH2OH2HCl HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O （各2分）