平冈中学高一化学化学必修2第一章测试.doc

平冈中学高一化学物质结构 元素周律单元测验题一、单选题（每小题3分，共20小题，每题仅有一个正确答案，共60分）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 3. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化5. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族6下列元素的原子半径依次减小的是 ()ANa、Mg、AlBN、P、AsCP、Si、AlDC、Si、P7X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 （ ） AHX BH2X CXH3 DXH48、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为()A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9下列的氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） ACa(OH)2 BNaOH CRbOH DAl(OH)310下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S11. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价按X、Y、Z依次变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱13. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 C Cs能从NaCl溶液中置换出Na单质 D碳酸铯难溶于水 14XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F15、下列每种粒子中，既含离子键又含共价键的是()Na2O2H2O2H2ONaOHNH4ClH2A、B、C、D、以上都不正确16. 下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同17. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确18下列叙述正确的是A非金属原子间结合形面的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物19X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是XYZWA常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素金属性强.20从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据OO数据OOO2O键长(1012 m)149128121112键能(kJ/mol)xyz494w628其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律知键能的大小顺序为wzyx，该规律是A键长越短，键能越小 B键长越长，键能越小C成键所用电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大二 双选 （每小题5分，共25分，每小题有两个正确答案）21根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物比HCl更稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫22有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 原子半径大小顺序为ZWMD. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂23. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质24. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m25每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMg（OH）2、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2三填空 （共15分）26（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA023写出下列元素符号： ， ， 。在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号作答）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是，写出前两者分别与两性氢氧化物反应的化学方程式： ； 。在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号） ，原子半径最大（不考虑惰性元素）的是 。(5)在与 中，化学性质较活泼的是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。27. （8分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（注意：实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用a、b表示；实验方案与实验现象不一定对应）：实验方案实验现象1用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁条与 a mol/L的盐酸反应5铝条与 b mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量I浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色II放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色III反应不十分强烈，产生的气体可燃IV剧烈反应，产生的气体可燃V生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失VI生成淡黄色沉淀请根据记录回答下列问题：（1）该同学的实验目的为 ；（2）请比较a、b的大小关系（选择“大于”、“小于”、“等于”、“任意关系”填空）：a b（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀 、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是 ；（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：I II III IV ；（5）请分别写出下列实验方案中产生的实验现象对应的离子方程式：实验方案2： 实验方案6产生白色絮状沉淀的离子方程式： 参考答案23. （共7分，每空0.5分） N；Si；S。 Na；Ar HClO4；NaOH；Al(OH)3 ； 3HClO4 + Al(OH)3 = Al(ClO4)3 + 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O F；Na（5）氯； H2S + Cl2 = 2H+ Cl + S （或S2 + Cl2 = 2 Cl + S）4.（1）探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律。（或验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（1分）（2）=（1分） （3）镊子（1分） （4）（2分，各0.5分）3、1、5、4（5）H2S+Cl2=2H+2Cl+S；Al3+3OH=Al（OH）3（每个方程式各1.5分，共3分）