湖北省黄冈中学2010年秋高一年级化学期中考试试题.doc

湖北省黄冈中学2010年秋高一年级化学期中考试试题 本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39 Fe： 56 Zn：65 Ba：137第卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于非电解质的是（ ）AC2H5OH BCaCl2 CH2SO4 D金属铜2下列变化需加入还原剂的是（ ）AHCOCO2BMnOMn2+CFeOFe3O4DZnZn2+3下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L4纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ）A能透过滤纸，属最稳定的分散系 B不能透过半透膜，属介稳体系C有丁达尔现象，没有布朗运动 D一定能导电5仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）AZn+2H + = Zn2+H2 BCH3COOH+OH= CH3COO+H2OCBa2+ 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+2H2ODCH3COOH + NH3H2O = CH3COO+ NH4+ + H2O6在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、K+、CO、 NO3 DMnO4、K+、Na+、SO427下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和 B和 C和D和8下列实验操作中离子反应方程式错误的是（ ）A向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3+CO32+2H2OBNaOH溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH= 2H2OC澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性： Ca2+ + OH+H+ + SO42= CaSO4+H2ODNa2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32+ CH3COOH = HCO3+CH3COO9体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）A60 L B30 L C11.2 L D112 L10以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）11实验室分别加热KCIO3 、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（ ）A 、12 mol 4 mol B、6e 4e C、12 e 4e D、6 mol 4 mol12欲配制密度为1.10 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）A200 mL B100 mL C101 mL D120 mL13、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42、OH个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：214在标准状况下 6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aa b c Bb c d Ca b c d Da c d 15在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L16、1 mL密度为0.93 gcm3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（ ）A、294.7 L B、378.0 L C、2240.0 L D、1120.0 L 第卷 （非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共12分）17（6分）某溶液中可能含有SO42、CO32和NO3，为了检验其中是否含有SO42，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加： 再加 可能发生的离子反应方程式是： 18（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气三（本题包括两小题，共13分）19（5分）在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。20（8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数 （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为 ，被还原的物质为mol，共耗HNO3 mol。（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol四（本题包括两小题，共12分）21(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是 ： _ ；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器 的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外， 为防止液体暴沸还需加入少量_。 22(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，有关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ 。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）_。五（本题包括两小题，共15分）23（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61 6.11（单位：mmol.L1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1gcm3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？24（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。A200 mL B400 mL C500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到Vm气体，则有方程：a g65gmol1b g64gmol1V mL / 22400 mLmol1，其依据的原理是_。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c molL 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将 （填偏大、偏小或无影响）黄冈中学2010年秋高一期中考试化学答题卡暨评分标准2010/11/9选择题每小题3分，共48分 1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14151617、（共6分）先加 （1分）再加 。（1分） （2分） （2分）18、（6分）内填物质类别， 上填化学式或物质名称(2分)(2分)(2分)19、（5分） (1分) （2分） （1分） （1分）20、（8分）（1）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O（配平2分 标电子转移1分共3分）（2）（每空1分共3分） ； mol ; mol :（3） mol。（2分）21、（每空1分共5分）（1） （2）A： B ；（3） 22、（7分）（1） （2分）（2） （1分） （1分） （3） （2分）（4） （1分）23、（5分）某人血糖指标为 mmol.L1（4分）某人血糖（填正常或异常） （1分）24、（10分）（1） （1分）（2） （2分）（3） （2分）（4）= （1分） （1分）解：（4）小题详细解答如下：（3分）2010年秋高一年级化学期中考试试题参考答案2010/11/7 1 2345678910111213141516ABDBDCACADCCACBA17先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液若产生白色沉淀说明含，反之则不含19深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏24e 20（1）3Cu2S22HNO3(稀)6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O6e 失e6 或：3Cu2S22HNO3(稀)6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O失8e3 得3e10 （2） 0.36.021023或1.8061023 ； 0.1；0.22 ；（3）；21（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处 ；冷凝管中冷凝水应低进高出 ； （2）蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 ； （3）沸石（或碎瓷片） ；22（ 1）取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2） CaCO3； BaCO3 （3）在此酸度条件下会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）偏小23（1） 5.56 m mol/L ； 正常 ；24（1）C ； （2）Zn2H2SO4(浓) = ZnSO4SO22H2O ； （3）得失电子守恒 ； （4）(64cV2m) / m ；偏小 ；