四川省南充高中2010-2011学年高一上第二次阶段考试化学.doc

四川南充高中顺庆校区20102011学年度高一上学期第二次阶段考试化 学 试 题命题人：魏 群 审题人：李朝旭注意事项：1本试卷分第卷和第卷。答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。2卷答案答在机读卡上；卷答案直接写在试卷的相应位置上。3考试时间为90分钟，总分100分4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 S32 C135.5第卷（选择题，共54分）一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏2关于在钠与水的反应现象描述不正确的是ANa很快融化成为小球 B反应时发出“嘶嘶”的响声CNa很快沉入水底 D滴有酚酞的水溶液最终变为红色3在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、CO32、NO3、K+4下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是AHCO3CO2 BHClCl2 CKClO3KCl DMnO4Mn25下面关于电解质的叙述中错误的是A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质6下列离子方程式正确的是A钠跟水反应：Na2H2O = Na+2OHH2B碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2OD. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 L1 mol/L硫酸溶液含有NA个H2SO4分子B标准状况下，22.4 L CH4中含有的分子总数为5NAC常温常压下，14 g氮气含有的原子数为NA加热高温D标准状况下，铝跟盐酸反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA高温8制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2 + 2C = Si + 2CO Si + 2Cl2 = SiCl4SiCl4+ 2H2 = Si + 4HCl，下列对上述三个反应的叙述中不正确的是A均为氧化还原反应 B为置换反应C中是氧化剂 D三个反应的反应物中的硅元素均被还原9常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2，2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z 还原性最强 B2Z + Y2 = 2Y + Z2能进行CX2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最强 D还原性XY 10下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价有升降 B碱性氧化物全部是金属氧化物 C铝箔在酒精灯上加热时，会剧烈燃烧、火星四射D碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO3211下列叙述正确的是A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜12在含有Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有铜析出。则所得溶液中一定没有的金属阳离子是ACu2+和Ag+ BCu2+ CAg+ DCu2+和Mg2+13(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是ACrO3 + NH3 + H2 BCr2O3 + NH3 + H2OCCrO3 + N2 + H2O DCr2O3 + N2 + H2O14已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则MOyx中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+715下列溶液中的c (Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c (Cl)相等的是A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 1 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 2 molL1BaCl2溶液16. 下列化学方程式中电子转移不正确的是17下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀18在下列反应中：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A21 B12 C11 D32第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共40分）19()现有下列十种物质：H2 铝 甲烷 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 盐酸 Al2(SO4)3(1)上述物质中属于电解质的有 。（填序号）(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH= H2O，则该反应的化学方程式为 。(3)的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) Cl2MnCl22H2O，该反应中氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。()有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_Na2SO3_ Na2SO4 _H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mLHCl的质量分数：36.5%20右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1 。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 molL1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。a用量筒量取浓盐酸时俯视读数。（ ）b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（ ）21已知下列转化关系中各物质是中学化学中常见的物质，其中A、C是一种无色液体，X、Y、Z是常见的金属单质，Y在空气中燃烧时火焰呈黄色。B、F是常见的气体单质，D是一种黑色有磁性的晶体(部分反应条件，部分反应物、生成物已略去) 。回答下列问题：BACXYZDEFMnO2XX(1) A是 D是 (填化学式)。(2)写出Y在空气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况。 ，氧化剂是 ，还原剂是 。写出反应的离子方程式 。写出反应的化学方程式 。(3)等质量的X、Y、Z与足量的盐酸反应，放出氢气的物质的量之比为 。三、计算题（共6分）222.4 g镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）在标准状态下生成H2多少升？ （2）若完全反应后所得溶液的体积为125 mL，则所得溶液的物质的量浓度为多少？ （3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁，则需要1mol / L的氢氧化钠溶液多少毫升？