《化学综合练习题》word版.doc

化学综合练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是开发太阳能、风能和氢能等能源；大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；在含硫的煤中加入适量生石灰；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D2下列化学用语表示正确的是A含18个中子的氯原子的核素符号：ClBNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1-丙醇的结构简式：C3H7OHDCO(NH2)2的电子式：3下列物质的用途错误的是A用动物毛皮作原料生产氨基酸 B用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 XYZ5短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrY013下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.01026。酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。17. (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物I的合成路线如下：KOH乙基硫酸钠ABCH2SO4DNaHSO3H2SO4FGZnO3NaOHERCH=CH2ZnO3RCHO+HCHO已知：该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。有机物E的结构简式为 。有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放电充电18(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。工业上可以利用滤液与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。质量23.9g22.83g23.1g290温度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCPbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。19(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 molL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：编号V (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色375较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)表 表实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：空气K碱石灰碱石灰碱石灰浓硫酸A B C D E步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4： 。步骤5：称量相关装置的质量。装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品的质量163.8gB反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC装置C实验后增重9.0gD装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。20(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=256.1kJmol1。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol1以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_ _反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5molL1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 。汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。 乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。该电池负极的电极反应式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：Z的核外电子排布式是 。X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： 。分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 。表示Q表示X表示Z据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个。B谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：HOOCCH2CH2CHCOONH2OOCCH2CH2CHCOONH3+当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 。ANaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 BH2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液CNaOH溶液、CuSO4溶液 DH2SO4溶液、CuSO4溶液“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：RNH2+HCHORN=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 。滴定终点的实验现象为 。味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， （填写操作步骤），称量沉淀质量。乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1molL1的AgNO3溶液，再加入少量 溶液做指示剂，用浓度为c2molL1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是 。