高三暑期结业测试卷.docx

高三化学暑期结业测试卷（总分：100分 考试时间：60分 ）考核内容：考试范围介绍人教版化学教材必修一、必修二、选修三、选修四选修五涉及知识及考点物质的量、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物 非金属及其化合物 元素周期表及元素周期律 化学键成绩统计：卷题号一总分总成绩分数卷题号二三总分分数第卷（52分）一、单项选择题（本题包括13小题，每题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2 NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA2标准状况下，往100 mL 0.1molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A0.224 L B0.336 LC0.448 LD0.672 L3下列离子方程式正确的是（ ）ACl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2II2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+SO42 + 3S + 2H2O4下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）A酸性：苯酚氢氧化铝碳酸B结合质子的能力：HCO3CO32AlO2C同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠D相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠碳酸钠苯酚钠偏铝酸钠6下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl27Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al8已知铁与稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，对这一反应的叙述正确的是（ ）AFe(NO3)2是还原产物B当反应中有12mol电子转移时，生成NO的物质的量为4molC氧化剂与还原剂物质的量之比为8：3DHNO3只做这个反应的氧化剂9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2，溶液中 11在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（ ）A反应中KMnO4被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2 molD每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol12某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A该装置图中至少存在两处明显错误B将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出13一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L第卷（非选择题共48分）三、填空题（本部分3小题，共48分）14（18分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。 15（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）。请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：_；（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_；（3）E的电子式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）原电池反应中正极的电极反应式为_。16（20分） FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检查装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 . . 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。（4）装置B中的冷水作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_。（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%；_。答案及解析1D【解析】Al3离子核外电子数为10个，1molAl3离子含有的核外电子数应为10NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1molL1，n(OH)1mol，故D对。2A【解析】向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，后氯气和溴离子反应生成溴单质，据此分析解答。解：n（FeBr2）=0.1 mol/L0.1 L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br）=2n（FeBr2）=0.02 mol，设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2mol 22.4 L0.01mol x列方程求得：x=0.112 L 2BrCl2=Br22Cl2mol 22.4L0.01mol y 列方程求得：y=0.112 L所以共需氯气的体积为x+y=0.112 L+0.112 L=0.224 L。故选A。3B【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。4A【解析】该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，错误。5C【解析】A酸性：依据二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，苯酚和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，溶液酸性为：氢氧化铝苯酚碳酸；故A错误；B、结合氢离子的能力看其酸性越弱（碱性越强）越容易结合氢离子，结合质子的能力：HCO3CO32AlO2，故B错误；C、在该些溶液中，阴离子酸性：HCO3C6H5OCO32AlO2，酸性越强碱性越弱，即：偏铝酸钠碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，故C正确；D、碱性越强PH越大，相同pH的下列溶液其物质的量浓度，越易水解的浓度越小，得到浓度关系为：偏铝酸钠碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠；故D错误；故选C。6D【解析】A项中是Mg与CO2反应，方程式为2MgCO22MgOC；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na2CH3CH2OH 2CH3CH2ONaH2。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2，不是置换反应。7C【解析】铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。8B【解析】AFe元素化合价升高得到硝酸亚铁，发生氧化反应，硝酸亚铁为氧化产物，故A错误；B反应后铁元素表现+2价，当反应中有12 mol电子转移时，参加反应的Fe为6 mol，结合方程式计可知成NO的物质的量为6mol2/3=4mol，故B正确；C硝酸起氧化剂作用生成NO，Fe其还原剂作用生成硝酸亚铁，由NO与硝酸亚铁系数结合原子守恒判断氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故C错误；D反应后氮元素化合价表现为硝酸亚铁中的+5及NO中的+2价，硝酸起氧化剂与酸的作用，故D错误，故选B。9A【解析】二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4价，不稳定，易转变为1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。10B【解析】A项，NO2通入水中生成HNO3，能将Fe2氧化为Fe3，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀。11C【解析】A该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的5/8作还原剂，3/8作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；C每生成1molCl2时，反应中转移的电子=1mol（1-0）2=2 mol，故C正确；D该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；故选C。12C【解析】AMnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故A正确；BKMnO4和浓盐酸在常温下反应生成氯气，故B正确；C氯气不溶于饱和食盐水，应用NaOH溶液进行尾气吸收，故C错误；D氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确。故选：C。13A【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)12.0g/80gmol-10.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V（0.3mol+0.3mol）22.4molL-113.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：100.15mol/2n(NO)3+n(NO2) 1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V（0.1875mol+0.1875mol）22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积：8.4LV13.44L，故答案为：A。14（18分）【答案】（1）O （1分） 第三周期（1分） 第A族（1分） Al C N O H （2分）（2） （1分） （1分）（3）34 （2分） H2SeO4 （2分） b （2分）（4）Al + 3HCO33e = Al(OH)3+ CO2（3分）（或Al3e= Al3+ Al3+3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2分）【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X为氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若Y为2个电子层，则Y为碳元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为氮元素，W为氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为铝元素；（1）铝的原子结构中有三个电子层，最外层电子数为3，则铝在元素周期表中第3周期第A族，五种元素只有铝有三个电子层，半径最大，氢有1个电子层，半径最小，C、N、O都位于第二周期，原子序数越大半径越小，则半径大小为AlCNOH，故答案为：第3周期第A族；AlCNOH；（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子为氨气和肼，N原子最外层5个电子，则氨气的电子式为，肼的结构式为；（3）Se与O同族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最高价为+6价，与H2SO4相似，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族25周期元素单质的活泼性氧气硫硒碲，单质越活泼生成1mol氢化物放出的热量越大，则表示生成1mol硒化氢反应热的b；（4）铝作阳极，则铝失去电子，难溶物R，R受热分解生成化合物Q，则R为氢氧化铝，在阳极NaHCO3溶液参与反应，则电极反应为Al-3e-+HCO3-Al（OH）3+3CO2。15（10分）【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C （2分）（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）（3） （2分）（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （2分）（5）2NH4+2e=2NH3+H2（2分）【解析】C为液体，由转化关系XC可知，C为H2O，X含有H元素，X为常见非金属，故X为H2；由D无水晶体A+Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液经过原电池反应生成X+D+E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，结合E氧化到F再氧化到G，考虑反应是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，E为NH3，F为NO，G为NO2，由GH，可知H为HNO3；Y为常见非金属，A（金属）Y，Y+HNO3NO2，考虑Mg与CO2反应生成碳，碳与浓硝酸反应可以生成NO2，碳与水反应可以是氢气，符合转化关系，故A为Mg，Y为碳，D为MgCl2，（1）反应为Mg在二氧化碳气体中燃烧，生成单质C和MgO，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（2）从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体，应注意防止水解，应将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）E为NH3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；（4）反应是碳与浓硝酸在加热的条件下生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（5）原电池反应中，NH4+在正极放电生成氨气与氢气，电极反应式为：2NH4+2e-=2NH3+H2。16（20分）【答案】（1）2Fe3Cl22FeCl3 （2分）（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。（2分）（3）（2分）（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（2分） 干燥管（2分） K3Fe(CN)6溶液（2分）（5） （2分）（6）2Fe3H2S2Fe2S2H（2分）（7）Fe2eFe3（2分）（8）FeCl3可以循环利用（2分）【解析】（1）A中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽Cl2，即答案选。（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管。装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用K3Fe(CN)6溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5）氯气有毒，应该有氢氧化钠溶液吸收。由于吸收的是氯气，不用考虑防倒吸。（6）铁离子具有氧化性，能把H2S氧化生吃单质S，所以反应的离子方程式是2Fe3H2S2Fe2S2H。（7）阳极失去电子，发生氧化反应，所以阳极电极反应为Fe23e=Fe3。（8）在实验中得到氯化铁，而氯化铁是可以循环使用的，即该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。