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2011年北京中考出现经典金属概念的题1. 金属材料在国防建设中起着重要的作用。图1图2 (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。 加过量甲操作某污水固体A滤液B加过量乙溶液操作Cu滤液C加适量甲操作固体D滤液BZnSO4蒸发蒸发该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）。2. 金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 B铜导线A铁锅 C铝箔 （2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：溶液D中的溶质为 ；检验C过量的方法是 ； AG七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。3. （5分）金属在生产、生活中应用广泛。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为 （写化学式）。4. （7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如右图所示。回答下列问题：（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是 （填字 母序号）。A.铜帽 B.碳棒 C.锌筒 D.密封塑料（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是 。废旧电池 铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有 参与。（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为 。（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）过程III中分离操作的名称是 。过程II中发生反应的化学方程式为 。5. 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。A马踏飞燕 B汽车 C火锅D.金属丝（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如下实验方案（部分产物未列出）。请结合实验方案回答：废液A加入B操作浅绿色溶液C固体D加入适量稀盐酸操作浅绿色溶液E固体F操作中发生反应的化学方程式为 ， AF六种物质中含铁元素的有 （填字母代号）。6. （7分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）。（1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为 。（2）步骤中生成的可燃性气体氧化物X为 （写出物质的化学式）。（3）步骤中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为 ，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg Ti（填“”或“=”）。（4） 用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是 （填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的 （填序号）。A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有 。7. 金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。（1）地壳中含量最多的金属元素是 。（2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。乙实验的现象为_若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：_按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是_(填序号) 。A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO48. 金属在生产生活中起着重要作用。（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_。（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液硫酸铜和硫酸亚铁混合液一定量锌粉 I滤液滤渣气体稀硫酸II（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：中的操作名称是 。写出中一定发生反应的化学方程式 。滤液的组成可能是 。9. 金属材料在我国建设中起着重要的作用。（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。固体E适量的AIII过量的 II过量的 I固体溶液F溶液工业废料已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 过程充分反应后，还应有的实验操作是_。 过程加入适量A，发生反应的化学方程式是_。 AF中含铁元素的有 （填序号）。10 人类的生产生活离不开金属。（1）铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 。（2）某型号铝合金中含有少量硅化镁（Mg2Si），其中硅元素的化合价为 。（3）某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察到两根铁丝上均有固体附着，由此得出的金属活动性关系是 。（4）下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外，还有 。滤液中肯定含有的溶质是 。11. 人类的生产和生活都离不开金属。（1）金属的应用非常广泛。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是_。A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 应及时回收废弃的的铁制品（2） 金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_,反应类型为_。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为_，滤液中的溶质可能为_（填写以下序号）。Al2(SO4)3Al2(SO4)3、FeSO4Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3FeSO4、CuSO4Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4 12. 铁是最早使用的金属之一。（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是 （填字母序号）。 A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO47H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2，。）回答下列问题： 固体E过量D适量H乙适量A固体C丙FeSO47H2O溶液G溶液F样品甲溶液B气体I上述流程中，共发生 个不同的化学反应。A-I九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。13 （5分）金属在生产生活中应用广泛。（1）地壳中含量最多的金属元素是_。（2）保持钢铁表面或存放环境的干燥可以延缓钢铁的锈蚀，主要原因是减少了_对钢铁锈蚀的影响。（3）人类从自然界中提取金属。“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。（4）向一定量的硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌粉充分反应，过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1.6 g。 滤渣中一定含有是 。 混合溶液中硫酸铜的质量为 g。1. (1)氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2) 酸不同 Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu(3) Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD（2分，漏答、错答均为0分）高温2. （1）A（2）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（3）与氧气、水接触 （4）NaCl、FeCl2 取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C 不过量。(需写出操作，现象，结论) 点燃 ABDEG高温3.（1）导电性 空气和水 （2）Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3（3）AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 ； Ag、 Cu (2分)4. 最后一空2分，答对一点得1分，全对得2分。其他每空1分（1）AC （2）与氧气、水同时接触 CO2 （3）+3（4）过滤 Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H25. （1）C （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （3）将铁与氧气、水隔绝（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (方程式每个1分) ABCDE（2分；少写得1分，错写无分）6. （1）+4 （2）CO（3）TlCl4 + 2Mg= 2MgCl2 + Ti； （4）Mg；AD（漏选、错选不得分）（5）MgCl27. （1）铝（或Al） （2）导电（3）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （4） 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸 A B （此空2分；0，2分）8. （1）导电性 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（3）隔绝氧气和水 （4）（5）过滤 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 硫酸锌、硫酸锌和硫酸亚铁9. （1）H2O和O2（2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（3） Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O 过滤 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 BCDF10 （1）延展性 （2）-4 （3）金属活动性顺序为FeCu FeAg（4）漏斗Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3 H2O（每个方程式1分）FeSO4、H2SO411. (1) 导电 A（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 铜 或 铁、铜 12. （1）B （2）3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe （3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。（4）3 CFHG13. （1）Al （2）水 （3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （4） Fe，Cu 4
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