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福州市八县（市）协作校20112012学年第二学期期末联考高二 化学试卷【完卷时间：100分钟 ；满分：100分】 命题：相对原子质量：一、选择题（本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共48分）1下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A冰醋酸、硫酸钡、氢硫酸、乙醇B胆矾、硫酸钠、次氯酸、氯气C明矾、盐酸、醋酸、铜D水玻璃、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫2下列叙述正确的是（ ）A“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关 B氢气作为新型燃料，其突出的优点是质量轻，便于携带C“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故3不需要化学方法就能从人类的重要资源海水中获得的物质是（ ） A食盐、淡水 B钠、镁 C氯气、烧碱 D溴、碘4下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是( )A.18.9 g HNO3 B.3.6121023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4 D.4.48 L CH4(标准状况)5.实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存 气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ） ANO BNH CHCl DCO6NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的 A18gD2O所含电子数目为10NA BO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0 .3 NAC一定条件下，0.1 mol Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAD某气体含有3.011023个分子,则该气体所占的体积为112 L7.下列反应中，一定没有气体产生的是（ ）A盐与碱在水溶液中的反应B盐与盐在水溶液中的反应C酸与碱在水溶液中的中和反应D氧化物与水的反应8.下列实验能成功的是（ ） 用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D9.向含有NaBr和KI的溶液中通入过量的Cl2后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBrDNaClKCl和I210离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A.Fe3+显色法 B. SO42-沉淀法 C. NH4+沉淀法 D. OH-显色法 11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OH=Al(OH)4- D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O12某无色溶液中一定能大量共存的是（ ）ACu2+、Cl、NO3、Na+ BFe3+、K+、I、ClCAl3+、SO42、K+、Cl DBa2+、HCO3、Na+、OH13取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ( )A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+14.把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L15被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中 H为1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：116.某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32可能含有IA B C D二、填空题（共4小题）17（6分）已知NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。方法如下：_NaNO2+_KI+_ _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _ 请完成该化学方程式并配平。 在上述反应中，若要生成25.4 g I2，则电子转移了_个。 上述反应中，氧化产物是_。ANO BI2 CK2SO4 DNa2SO42，2，2，H2SO4 2，1，1，1，2，H2 O （2分） 1.2041023 （2分） B （2分）18（6分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：物质加入试剂离子方程式NaHCO3(Na2CO3)溶液Fe 粉(Al粉) 物质加入试剂离子方程式NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2CO32+ CO2H2O = 2 HCO3Fe 粉(Al粉) NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H219.（6分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。(3)在配制过程中，某学生观察定容时仰视液面读数，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(1)500 mL容量瓶 胶头滴管(2)14.6(3) 偏低20.（6分）工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的化学方程式： 。（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分 。（3）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示） 。（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（2分）（2）Ca(ClO)2 (1分)（3）NaOH (1分) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）三、实验题（共2小题）21.（12分）2011年3月，日本发生里氏9.0级地震，导致严重的核泄漏事件，引发我国某些地方居民大量购买碘盐现象，一度造成碘盐脱销。我国盐业总公司加紧碘盐生产，合理调配，加之专家的分析解读和媒体的积极宣传，使碘盐销售恢复正常。加入适量水粗盐3.0g操作悬浊液混合液A操作溶液B操作溶液C操作精盐某研究小组模拟工业上有粗盐制备碘盐的流程，设计实验制取精盐（NaCl）。一直粗盐中经常含有泥沙等不溶性杂质以及Mg2+、Ca2+，该小组设计的流程如下图所示。回答下列问题。（1）实验过程中的安全性是极为重要的，下列说法正确的是 （填序号）A蒸发浓缩事需加热至蒸发皿中的液体完全消失为止B过滤时玻璃棒应放在单层滤纸上C酒精灯中只有注满酒精才能保证火焰的温度D皮肤上沾有氢氧化钠溶液时应立即用大量水冲洗（2）操作中需要使用的玻璃仪器有 。操作的名称为 ，若在操作结束后发现溶液B仍浑浊，应采用的措施是 。（3）溶液A的主要成分是 （填溶质的化学式）。（4）操作中加入的试剂 ，其目的是 ，判断该试剂适量的方法是 。（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 （填现象）时，停止加热。（1）D(1分)（2）烧杯、玻璃棒(2分) 过滤(1分) 换过滤器并重新过滤(1分)（3）NaOH、Na2CO3(2分)（4）稀盐酸(1分) 除去过量NaOH和Na2CO3 (1分) 加入稀盐酸至溶液不再产生气泡(1分)（5）蒸发皿(1分) 蒸发皿中有大量固体析出(1分)22.（16分）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl= NaHCO3 + NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。a碳酸氢钠难溶于水； b碳酸氢钠受热易分解； c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是 ；b.丁装置中稀硫酸的作用是 ；反应的化学方程式 。c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。d.甲装置中的离子方程式为 。另一位同学用上图戊装置(其他装置未画出)进行实验。 实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。（1）c (2)a.饱和NaHCO3溶液 b.吸收未反应的NH3，2NH3 +H2SO4 =( NH4 )2 SO4c.过滤 d.CaCO3+2H+=Ca2+ CO2H2O a NH3 b CO2 （3）往NaOH溶液通入过量CO2（往饱和Na2CO3溶液通入过量CO2）。福州市八县（市）协作校20112012学年第二学期期末联考高二化学试卷答题卡一、选择题12345678910111213141516二、填空题17. _NaNO2+_KI+_ _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _ 18.物质加入试剂离子方程式NaHCO3(Na2CO3)溶液Fe 粉(Al粉) 19. (1) (2) (3) 20. （1） （2） （3） 21. （1） （2） （3） （4） （5） 22.（1） (2)a. b. ， c. d. （3）
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